فرمول ساختاری اسید فسفریک ، نشان دادن ابعاد
توپ و چوب مدل
مدل پر کردن فضا
نامها
IUPAC نام
اسید فسفریک
نامهای دیگر
اسید اورتوفسفریک
شناسهها
شماره CAS
7664-38-2 بررسی
مدل 3D (JSmol)
تصویر تعاملی
چبی
CHEBI: 26078 بررسی
چمبل
Chembl1187 بررسی
عنکبوت
979 چک
Echa InfoCard 100.028.758 ویرایش این در ویکیداده
شماره EC
231-633-2
E شماره E338 (آنتی اکسیدان ها،...)
KEGGNAME
بررسی d05467
PUBCHEM CID
1004
شماره RTEC
TB6300000
UNII
E4ga8884nn چک
شماره سازمان ملل 1805
داشبورد CompTox (سازمان حفاظت محیط زیست)
DTXSID5024263 ویرایش این در ویکیداده
اینچی
لبخند
ویژگیها
فرمول شیمیایی H
۳PO
4
جرم مولی 97.994 g·mol-1
ظاهر جامد سفید
بوی بی بو
تراکم 1.6845 g⋅cm−3 (25 °C, 85%), [1] 1.834 g⋅cm−3 (جامد)
نقطه ذوب 40-42.4 °C (104.0–108.3 °F; 313.1–315.5 K)[6]
نقطه جوش
212 °C (414 °F) [3] (فقط آب تبخیر)
حلالیت در آب
392.2 g/100 g (-16.3 °C)
369.4 g/100 میلی لیتر (0.5 °C)
446 گرم/100 میلی لیتر (15 °C)
548 گرم/100 میلی لیتر (20 °C)
حلالیت محلول در اتانول
ورود P -2.15[7]
فشار بخار 0.03 mmHg (20 °C) [8]
دی هیدروژن فسفات پایه مزدوج
حساسیت مغناطیسی (x) -43.8·10-6 cm3 را/مول
ضریب شکست (nD)
1.3420 (8.8% w/w aq. سولن)
1.4320 (85% aq. soln) 25 °C
ویسکوزیته 2.4-9.4 cP (85% aq. سولن)
147 cP (100%)
ساختار
ساختار کریستال مونوکلینیک
شکل مولکولی چهار ضلعی
ترموشیمی
ظرفیت حرارتی (C) 145.0 J/mol⋅K
مولر مقاربتی
آنتروپی (So298) 150.8 J/mol⋅K
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -1271.7 kJ/mol
انرژی آزاد گیبس (ΔfG) -1123.6 kJ/mol
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 1008
خط تصویری GHS GHS05: خورنده
خطر GHS سیگنال کلمه
GHS خطر اظهارات H290, H314]
GHS اظهارات احتیاطی P280, P305 + 351 + 338, P310[13]
NFPA 704 (آتش الماس)
NFPA 704 چهار رنگ الماس
300
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز کشنده یا غلظت (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 1530 میلی گرم/کیلوگرم (موش, دهانی)
NIOSH (محدودیت قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) TWA 1 میلی گرم/m3[8]
REL (توصیه می شود) TWA 1 میلی گرم/m3 ST 3 میلی گرم/m3]
IDLH (خطر فوری) 1000 میلی گرم/m3[]
ترکیبات مرتبط
اگزواسیدهای فسفر مرتبط
اسید هیپوفسفور
اسید فسفر
اسید پیروفسفریک
اسید تری فسفریک
اسید پروکسومونوفسفریک
اسید پراکسیدی فسفریک
اسید فسفریک ، همچنین به عنوان اسید اورتوفسفریک یا اسید فسفریک(V) شناخته می شود ، یک اسید ضعیف با فرمول شیمیایی H است
۳PO
4. ترکیب خالص یک جامد بی رنگ است.
هر سه هیدروژن اسیدی به درجات مختلف هستند و می تواند از مولکول به عنوان H+ یون (پروتون) از دست داد. هنگامی که هر سه یون H+ حذف می شوند ، نتیجه یک PO43− یون ارتوفسفات است که معمولا "فسفات"نامیده می شود. حذف یک یا دو پروتون می دهد دی هیدروژن فسفات یون ساعت
2PO−
4 ، و هیدروژن فسفات یون HPO2−
4, بترتیب. اسید اورتوفسفریک نیز استرها به نام organganophosphates را تشکیل می دهند.
اسید فسفریک معمولا در آزمایشگاه های شیمیایی به عنوان یک محلول آبی 85 ٪ مواجه می شود که مایع شربتی بی رنگ ، بی بو و غیر فرار است. اگر چه اسید فسفریک تعریف دقیق یک اسید قوی را برآورده نمی کند ، محلول 85 ٪ هنوز هم می تواند پوست را به شدت تحریک کند و به چشم ها آسیب برساند.
نام "اسید اورتوفسفریک" می تواند برای تشخیص این اسید خاص از سایر "اسید فسفریک" مانند اسید پیروفسفریک استفاده شود. با این وجود ، اصطلاح "اسید فسفریک" اغلب به معنای این ترکیب خاص است ؛ و این نامگذاری فعلی IUPAC است.
ساخت
اسید فسفریک صنعتی توسط دو مسیر کلی تولید می شود.در فرایند مرطوب یک ماده معدنی حاوی فسفات مانند هیدروکسی آپاتیت کلسیم با اسید سولفوریک درمان می شود.
{\displaystyle {\ce {Ca5(PO4)3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}}{\displaystyle {\ce {Ca5(PO4)3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}}
Fluoroapatite یک خوراک جایگزین است که در این صورت فلوراید به عنوان ترکیب نامحلول na2sif6 حذف می شود. محلول اسید فسفریک معمولا حاوی 23-33 ٪ P2O5 (32-46 ٪ H3PO4) است. ممکن است برای تولید اسید فسفریک تجاری یا تجاری ، که حاوی حدود 54-62 ٪ P2O5 (75-85 ٪ H3PO4) باشد ، متمرکز شود. حذف بیشتر از آب بازده اسید سوپر فسفریک با غلظت P2O5 بالاتر از 70٪ (مربوط به نزدیک به 100 ٪ H3PO4). سولفات کلسیم (گچ) به عنوان یک محصول جانبی تولید می شود و به عنوان فسفوگیپسوم حذف می شود.
برای تولید اسید فسفریک مواد غذایی ، سنگ فسفات برای اولین بار با کک در کوره قوس الکتریکی کاهش می یابد تا فسفر عنصری ایجاد شود. سیلیس نیز اضافه شده است ، و در نتیجه تولید سرباره سیلیکات کلسیم. فسفر عنصری از کوره مقطر و سوخته با هوا به تولید پنتوکسید فسفر با خلوص بالا است که در آب حل شده را به اسید فسفریک.
اسید فسفریک از هر دو فرآیند ممکن است با حذف ترکیبات آرسنیک و سایر ناخالصی های بالقوه سمی بیشتر تمیز شود.
منبع