پتاس یونید

هیدروکسید پتاسیم (KOH) بسیار اساسی است و محلول های قلیایی شدیدی را در آب و سایر حلال های قطبی تشکیل می دهد. این محلول ها قادرند بسیاری از اسیدها را از بین ببرند ، حتی اسیدهای ضعیف.
از هیدروکسید پتاسیم برای ساخت صابون نرم ، در عملیات شستشو و تمیز کردن ، به عنوان ماده رنگی برای چوب ها ، در رنگ ها و رنگ ها و برای جذب دی اکسید کربن استفاده می شود. سایر کاربردهای اصلی پتاس سوزآور در تهیه چندین نمک پتاسیم ، تیتراسیون اسید-باز و در سیستم های سازمانی است.

برای خرید پتاسیم هیدروکسید به bismoot مراجعه کنید
پتاسیم هیدروکسید
همچنین ، KOH یک الکترولیت در باتری های قلیایی و سلول های سوختی است. هیدروکسید پتاسیم در واکنش های خنثی سازی برای تولید نمک های پتاسیم استفاده می شود. هیدروکسید پتاسیم آبی به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی مبتنی بر نیکل-کادمیوم و دی اکسید منگنز-روی استفاده می شود. محلول های الکلی KOH نیز به عنوان یک روش موثر برای تمیز کردن ظروف شیشه ای استفاده می شود. KOH با کاتالیز کردن ترانس استری فسیل تری گلیسیریدها در روغن نباتی در ساخت بیودیزل به خوبی کار می کند.
خواص شیمیایی
هیدروکسید پتاسیم خالص در دمای اتاق جامد است ، اگرچه اغلب به صورت مایع فروخته می شود. هیدروکسید پتاسیم یک ماده قلیایی قوی است که به طور کامل در آب به یون پتاسیم (K +) و یون هیدروکسید (OH-) جدا می شود. انحلال در آب گرما ایجاد می کند ، بنابراین هنگامی که هیدروکسید پتاسیم به آب اضافه می شود ، می توان یک واکنش شدید ایجاد کرد. فشار بخار ماده بسیار کم و نقطه ذوب زیاد است. محلول های هیدروکسید پتاسیم به آلومینیوم و آلیاژهای آن تحت تشکیل گاز هیدروژن حمله می کنند. این می تواند با اسیدها (به عنوان مثال اسید کلریدریک) که نمک های پتاسیم مربوطه اسیدها را که معمولاً pH خنثی و غیر خورنده هستند ، خنثی شود.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم عملکردها و کاربردهای مختلفی دارد.
این ماده اولیه به عنوان واسطه در فرایندهای تولید صنعتی مانند تولید کود ، کربنات پتاسیم یا سایر نمک های پتاسیم و مواد شیمیایی آلی مورد استفاده قرار می گیرد.
این ماده همچنین در ساخت مواد شوینده و باتری های قلیایی مورد استفاده قرار می گیرد.
استفاده در مقیاس کوچک شامل محصولات تمیز کننده تخلیه ، مواد پاک کننده رنگ و مواد چربی زدایی است.
ساخت صابون مایع ؛
ناخوشایند برای چوب؛
جذب CO2 ؛
پنبه mercerising؛
پاک کننده های رنگ و لاک؛
آبکاری ، حکاکی عکس و لیتوگرافی ؛
جوهر چاپ؛
در شیمی تحلیلی و در سنتزهای آلی.
کمک دارویی (قلیایی کننده).
برنامه های کاربردی

کاربرد صنعت نقش / سود
تولید کننده مواد شیمیایی تولید کننده سایر ترکیبات پتاسیم پیش ساز / منبع پتاسیم
الکتروشیمی تولید باتری و سلول سوختی الکترولیت / هادی های خوب برق
پردازش مرطوب نیمه هادی ها Etchant / خوردگی و قلیایی بودن
سوخت های زیست توده ساخت بیودیزل از روغن و چربی ها Catalyst / KOH در ساخت بیودیزل با ترانس استری فسیل تری گلیسیریدها در روغن نباتی به خوبی کار می کند
مواد غذایی شستشو یا پوست شیمیایی میوه ها و سبزیجات افزودنی در محلول شستشو / خوردگی و قلیایی بودن
شکلات ، کاکائو ، نوشابه ، بستنی و غیره تثبیت کننده ، غلیظ کننده و تنظیم کننده pH
تمیز کردن تولید صابونهای "پتاسیم" عامل صابون سازی / نرمی بهتر و حلالیت بیشتری نسبت به صابونهای سدیم دارد
تمیز کننده های صنعتی برای اجاق گاز ، تخلیه ، بزرگراه ، بتن ، لوله و غیره مواد افزودنی / قلیایی و حلالیت خوب برای گریس
صابون های مایع ، لوسیون ها ، شامپوها ، اسپری ها و پاک کننده های دندان مصنوعی افزودنی / به افزایش نرمی و حلالیت کمک می کند
پزشکی انحلال شاخ گوساله ها و حل کردن فلس و مو در دامپزشکی محلول محلول / حلالیت خوب برای کراتین
حل شدن زگیل و کوتیکول در انسان
عفونت های قارچی را تشخیص دهید عامل را تشخیص دهید
تولید هیدروژن بور پتاسیم ، اسپیرونولاکتون ، پروژسترون و تستوسترون پروپیونات و غیره
کشاورزی کودهای پتاسیم (فسفات پتاسیم) مواد اولیه / منبع پتاسیم
کاغذ جداسازی لیگنین از الیاف سلولز افزودنی / قلیایی بودن
رنگرزی تولید رنگ تریپولیسیانامید مواد اولیه
منسوجات رنگرزی ، سفید کننده و مرکس کننده مواد افزودنی / خورندگی و قلیایی بودن
تولید الیاف مصنوعی و الیاف پلی استر ماده اولیه اصلی
آنالیز شیمیایی تیتراسیون اسیدها عامل تیتراسیون / قلیایی بودن
سایر منسوجات سفید کننده ماده سفید کننده
جذب CO2 ، SO3 و NO3 در جریانهای گاز عامل جذب / قلیایی بودن
جذب H2O عامل جذب / رطوبت سدیم هیدروکسید پتاسیم بی آب
روشهای تولید
هیدروکسید پتاسیم به صورت تجاری توسط الکترولیز محلول اشباع کلرید پتاسیم در آب نمک با استفاده از سلولهای جیوه متشکل از آند تیتانیوم و کاتد جیوه تولید می شود. پتاسیم با جیوه تشکیل آمالگام واکنش می دهد که در صورت تصفیه با آب ، هیدروکسید پتاسیم و هیدروژن تشکیل می دهد.
انواع دیگر سلولهای الکترولیتی ، اگرچه امروزه چندان مورد استفاده قرار نمی گیرند ، اما شناخته شده اند. در یک سلول از نوع دیافراگم که سلول را به بخشهای آند و کاتد جدا می کند ، یک محلول آبی کلرید پتاسیم الکترولیز می شود. هیدروکسید پتاسیم و هیدروژن در محلول تولید می شود توده و کلر در آند آزاد می شوند. محلول تخلیه شده از سلول بخار می شود تا هیدروکسید پتاسیم متمرکز شده و کلرید پتاسیم رسوب کند.
هیدروکسید پتاسیم همچنین ممکن است با واکنش سوپراکسید پتاسیم با آب ایجاد شود:
2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2
واکنش ها
هیدروکسید پتاسیم یک پایه بسیار قوی است و اساسی تر از سود سوز آور است. توسط اسیدها خنثی می شود. محلول حاصل از تبخیر نمک پتاسیم مربوطه را تولید می کند:
KOH + HCl → K + + Cl¯ + H2O
عمل برم یا ید بر روی یک محلول گرم غلیظ KOH به ترتیب برومات و برومید یا یدات و یدید تشکیل می دهد:
3Br2 + 6OH¯ → BrO3¯ + 5Br¯ + 3H2O
3I2 + 6OH¯ → IO3¯ + 5I¯ + 3H2O
هنگامی که دی اکسید کربن از محلول آبی آن عبور داده و محلول تبخیر می شود ، بی کربنات پتاسیم تشکیل می شود:
KOH + CO2 → KHCO3
واکنش با مونوکسیدکربن در دمای 100 تا 200 درجه سانتیگراد در فشار CO بالاتر از 7 اتمسفر باعث تولید فرمت پتاسیم می شود:
KOH + CO → HCOOK
واکنش با فنل در محلول رقیق متانول ، فن اکسید پتاسیم را تشکیل می دهد:
KOH + C6H5OH → C6H5OK + H2O
واکنش با اسید بوریک و اسید هیدروفلوئوریک ، تترافلوروبورات پتاسیم ، KBF4 را تشکیل می دهد:
KOH + H3BO3 + 4HF → KBF4 + 4H2O
یک محلول الکلی هیدروکسید پتاسیم با یک محلول الکلی دی سولفید کربن واکنش می دهد و اتیلگزانتوژنات پتاسیم ، C2H5OCS2K ایجاد می کند
KOH + C2H5OH + CS2 → C2H5OCS2K + H2O
واکنش با سدیم بوروهیدرید باعث ایجاد بوروهیدرید پتاسیم می شود:
هیدروکسید پتاسیم 759KOH + NaBH4 → KBH4 + NaOH
واکنش با اسید هیدروفلوئوریک ، بی فلوئورید پتاسیم را تشکیل می دهد:
KOH + 2HF → KHF2 + H2O
نیمه خنثی سازی محلول انیدرید فتالیک ، فتالات هیدروژن پتاسیم را تشکیل می دهد.
خواص شیمیایی
هیدروکسید پتاسیم ، پتاس سوزآور ، هیدرات پتاسیم ، KOH ، جامد سفید ، تشکیل شده (1) در اثر واکنش کربنات پتاسیم و هیدروکسید کلسیم در H2O و سپس جداسازی محلول و تبخیر ، (2) با الکترولیز کلرید پتاسیم در شرایط مناسب ، و تبخیر
خواص شیمیایی
هیدروکسید پتاسیم به صورت یک توده ذوب شده سفید یا تقریباً سفید رخ می دهد. به صورت گلوله های کوچک ، پوسته ، چوب و سایر اشکال یا اشکال موجود است. سخت و شکننده است و شکستگی کریستالی را نشان می دهد. هیدروکسید پتاسیم رطوبت زا و نرم کننده است. در معرض هوا ، با تشکیل کربنات پتاسیم به سرعت دی اکسید کربن و آب را جذب می کند. محلول در آب ، الکل ، گلیسرول ؛ کمی محلول در اتر است.
مشخصات فیزیکی
کریستال دلپذیر رومبوهدری سفید ؛ تراکم 2.044 g / cm3؛ در 360 درجه سانتیگراد ذوب می شود در حدود 1320 درجه سانتیگراد بخار می شود. بسیار محلول در آب ، 107 گرم در 100 میلی لیتر در 15 درجه سانتیگراد و 178 گرم در 100 میلی لیتر در 100 درجه سانتیگراد ؛ محلول آبی بسیار قلیایی ، pH محلول 0.1M 13.5 است. محلول در الکل و گلیسرول ؛ محلول در اتر و آمونیاک مایع است.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم در ساخت نمک های صابون مایع و پتاسیم ، آبکاری و لیتوگرافی ، چاپ جوهرها ، به عنوان ماده ای برای چوب استفاده می شود و کاربردهای گسترده ای در سنتزهای آلی و تجزیه و تحلیل شیمیایی پیدا می کند.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم به عنوان امولسیون کننده در لوسیون ها و به عنوان قلیایی در صابون های مایع ، کرم های محافظ و داروهای اصلاح استفاده می شود. بسته به غلظت استفاده شده ، می تواند برای پوست بسیار تحریک کننده باشد و یا احساس سوزش ایجاد کند.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم یک ماده افزودنی غذایی و سفید کننده محلول در آب است. با قرار گرفتن در معرض هوا ، دی اکسید کربن و رطوبت را به راحتی جذب می کند. از آن برای از بین بردن مواد شیمیایی تلخ در زیتون استفاده می شود که به عنوان زیتون سیاه استفاده خواهد شد.
روشهای تولید
هیدروکسید پتاسیم با الکترولیز کلرید پتاسیم ساخته می شود. گریدهای تجاری ممکن است حاوی کلرید و همچنین سایر ناخالصی ها باشند.
موارد مصرف
هیدروکسید پتاسیم (KOH) یک قلیایی قوی است که پروتئین ها و بقایای اپیدرم را هضم می کند. در یک مطالعه ، 10٪ محلول استفاده شد. به هر ضایعه به مدت 30 روز با ترشحات عالی. عوارض جانبی شامل نیش ضایعه و یک مورد عفونت ثانویه بود. همچنین گزارش شده است که یک جای زخم هیپرتروفیک و همچنین برخی از هایپر و رنگدانه های مداوم یا موقت وجود دارد. همان نویسندگانی که از محلول 5٪ KOH استفاده کردند ، مطالعات بیشتری را به اتمام رساندند و دریافتند که این اثر به همان اندازه موثر و با کاهش عوارض جانبی است.
توضیحات کلی
جامد سفید. خورنده فلزات و بافت ها. در تولید صابون ، سفید کننده ، به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی و به عنوان افزودنی غذایی استفاده می شود.
واکنش های هوا و آب
هیدرولیز گرمای کافی برای اشتعال مواد قابل احتراق مجاور تولید می کند [Haz. شیمی داده 1966] در آب حل می شود (با آزاد شدن گرما ، ممکن است بخار شود و پاشیده شود. محلول اساسی است (قلیایی).
مشخصات واکنش
هیدروکسید پتاسیم رطوبت را به راحتی تشکیل می دهد و محلول سوزاننده ای را ایجاد می کند که به آلومینیوم و روی حمله می کند. یک قطعه هیدروکسید پتاسیم باعث منفجر شدن دی اکسید کلر مایع می شود [Mellor 2: 289. 1946-47]. 1،2-دی کلرو اتیلن و هیدروکسید پتاسیم کلرواستیلن را تشکیل می دهد که در هوا منفجره و به طور خود به خود قابل اشتعال است. هیدروکسید پتاسیم بسیار سمی است [Rutledge 1968. p. 134] واکنش بین n-nitrosomethylurea a  هیدروکسید پتاسیم در n-بوتیل اتر منجر به انفجار به دلیل تشکیل دیازومتان می شود [شواب 1972]. سولفات پتاسیم و کمی هیدروکسید پتاسیم و آب با انتشار گرما و اکسیژن یک لایه پلی اتیلن (پلی اتیلن) ​​یک ظرف را مشتعل کرد [MCA Case History 1155. 1955]. استفاده از هیدروکسید پتاسیم برای خشک کردن تتراهیدروفوران ناخالص ، که حاوی پراکسیدها است ، ممکن است خطرناک باشد. انفجارها در گذشته رخ داده است. هیدروکسید سدیم رفتاری مشابه هیدروکسید پتاسیم دارد [شیمی خبرنامه NSC. جامعه 1967] یک پایگاه قوی. محلول سوزاننده در آب تشکیل می دهد. [مرک 11th ed. 1989]
خطر
سمی در اثر بلع و استنشاق ، سوزاننده قوی ، دستگیره یا انبر ، خورنده بافت است. تحریک کننده چشم ، پوست و دستگاه تنفسی فوقانی.
خطر سلامت
باعث سوختگی شدید چشم ، پوست و غشاهای مخاطی می شود.
هیدروکسید پتاسیم یک ماده قلیایی ، آب دوست است و بنابراین هیدروکسید پتاسیم جامد بسیار خورنده است. این ماده با چربی واکنش می دهد و می تواند صدمات جبران ناپذیری به هر نقطه تماس با بدن (به عنوان مثال پوست یا چشم) وارد کند. محلول های هیدروکسید پتاسیم در آب با غلظت های بالاتر از 0.5٪ (وزنی بر وزن) در نقاط تماس تحریک کننده هستند و در غلظت های بالاتر ، محلول ها می توانند خورنده باشند. هیدروکسید پتاسیم ایجاد حساسیت پوستی نمی کند. به دلیل خواص خورنده هیدروکسید پتاسیم ، بلع آن می تواند کشنده باشد. در شرایط عادی استفاده و استفاده ، هیدروکسید پتاسیم در محلول در یونهای سازنده آن جدا شده و در صورت بلع ، به طور سیستماتیک در بدن در دسترس نخواهد بود.
خطر آتش سوزی
ماده غیر قابل احتراق به خودی خود نمی سوزد اما ممکن است هنگام گرم شدن تجزیه شود و بخارات خورنده و / یا سمی تولید کند. بعضی از آنها اکسید کننده هستند و ممکن است مواد قابل احتراق (چوب ، کاغذ ، روغن ، لباس و غیره) را مشتعل کنند. تماس با فلزات ممکن است باعث ایجاد گاز هیدروژن قابل اشتعال شود. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند.
قابل اشتعال و انفجار
هیدروکسید سدیم و هیدروکسید پتاسیم به عنوان جامدات و محلول های آب قابل اشتعال نیستند.
برنامه های دارویی
هیدروکسید پتاسیم به طور گسترده ای در فرمولاسیون های دارویی برای تنظیم pH محلول ها استفاده می شود. همچنین می توان از آن برای واکنش با اسیدهای ضعیف و تشکیل نمک استفاده کرد.
از نظر درمانی ، هیدروکسید پتاسیم در کاربردهای مختلف پوستی استفاده می شود.
مشخصات ایمنی
مسمومیت با خوردن. تحریک کننده چشم و تحریک کننده شدید پوست انسان است. برای چشم ، پوست و غشاهای مخاطی بسیار خورنده است. داده های جهش گزارش شده است. بلع ممکن است باعث درد شدیدی در گلو و اپی گاستریوم ، هماتمزیس ، فروپاشی شود. اگر ماده بلافاصله کشنده نباشد ، ممکن است تنگی مری ایجاد شود. بالاتر از 84 'با کاهش قندها واکنش داده و گاز مونوکسیدکربن سمی ایجاد می کند. واکنش شدید و گرمازا با آب. واکنش احتمالی انفجاری با بروموفورم + اترهای تاج ، دی اکسید کلر ، نیتروبنزن ، نیترومتان ، تری کلرید نیتروژن ، تتراهیدروفوران پراکسید شده ، 2،4،6- ترینیتروتولوئن. واکنش با هگزاکلروپلاتین آمونیوم (2-) + گرما یک ماده منفجره حساس به حرارت را تشکیل می دهد. واکنش یا اشتعال شدید تحت چربی های مناسب با اسیدها ، الکلها ، p-bis (l ، 3- dbromoethyl) بنزن ، سیکلوپنتادن ، ژرمانیوم ، اسید هیپونیتروس ، آنیدرید مالئیک ، نیتروآلکان ، 2-نیتروفنول ، پراکسودی سولفات پتاسیم ، قندها ، 2،2 ، 3،3- تترا فلوروپروپانول ، دیوربید توریم. هنگامی که گرم می شود تا تجزیه شود ، گازهای سمی K2O منتشر می شود. همچنین به هیدروکسید سدیم مراجعه کنید.
ایمنی
هیدروکسید پتاسیم به طور گسترده ای در صنایع دارویی و غذایی استفاده می شود و به طور کلی در غلظت های کم به عنوان یک ماده غیر سمی در نظر گرفته می شود. در غلظت های بالا یک ماده تحریک کننده خورنده برای پوست ، چشم و غشاهای مخاطی است.
(موش ، خوراکی): 273/0 گرم بر کیلوگرم
احتمال قرارگیری در معرض بیماری
KOH معمولاً به عنوان قلیایی و در ساخت سایر ترکیبات پتاسیم استفاده می شود.
ذخیره سازی
هنگام دست زدن به این مواد باید از عینک های مخصوص چلپ چلوپ و دستکش غیر قابل نفوذ استفاده شود تا از تماس چشم و پوست جلوگیری شود. عملیات با محلول های هیدروکسید فلز که پتانسیل ایجاد آئروسل را دارند باید در هود بخار انجام شود تا از استنشاق جلوگیری کند. NaOH و KOH هنگام حل شدن در آب ، گرمای قابل توجهی تولید می کنند. هنگام مخلوط کردن با آب ، همیشه مواد آرایشی را به آرامی به آب اضافه کنید و مرتباً هم بزنید. هرگز به مقدار محدود آب به هیدروکسیدهای جامد اضافه نکنید. هیدروکسید پتاسیم باید در یک ظرف ضد فلز ، غیر فلزی و در مکانی خشک و خنک ، از اسیدها و مواد ناسازگار جدا شود.
حمل دریایی
UN1814 (محلول) و UN1813 (جامد)؛ هیدروکسید پتاسیم ، جامد یا محلول ، کلاس خطر: 8؛ برچسب ها: 8-ماده خورنده.
روش های تصفیه
محتوای کربنات آن را می توان با شستشوی سریع چوب های KOH با آب قبل از حل آنها در آب مقطر جوشانده ، کاهش داد. متناوباً ، می توان مقدار کمی اضافی از BaCl2 یا Ba (OH) 2 اشباع شده به محلول اضافه کرد که پس از خوب تکان خوردن ، کنار گذاشته می شود تا اجازه جدا شدن BaCO3 داده شود. دیویس و نانکولاس [Nature 165 237 1950] محلولهای KOH را با استفاده از یک ستون Amberlite IR ، بدون تبادل یونی ، کربنات آزاد می کنند -100 در فرم OH.
ناسازگاری
هیدروکسید پتاسیم یک پایه قوی است و با هر ترکیبی که به راحتی تحت هیدرولیز یا اکسیداسیون قرار گیرد ناسازگار است. واکنش شدید با اسیدها ، الکل ها ، آب ، فلزات (در حالت خیس) ، هیدروکربن های هالوژنه. انیدرید مالئیک اگر KOH با آب و دی اکسید کربن از هوا تماس پیدا کند ، گرما تولید می شود. این نباید در ظروف شیشه ای یا آلومینیومی ، خورنده روی ، آلومینیوم ، قلع و سرب در حضور رطوبت آزاد کننده گاز هیدروژن قابل احتراق / انفجار ذخیره شود. می تواند آب را از هوا جذب کرده و گرمای کافی را برای اشتعال مواد قابل احتراق اطراف بدهد.