Potassium carbonate

پتاسیم کربنات

خواص

• فرمول شیمیایی K
• 2CO
• 3
• جرم مولی 138.205 گرم در مول
• ظاهر سفید ، جامد رطوبت
• تراکم 2.43 g / cm3
• نقطه ذوب 891 درجه سانتیگراد (1636 درجه فارنهایت ؛ 1،164 کیلوگرم)
• نقطه جوش تجزیه می شود
• حلالیت در آب 112 گرم در 100 میلی لیتر (20 درجه سانتیگراد)
• 61.0 گرم در 100 میلی لیتر (100 درجه سانتیگراد)
• انحلال پذیری
• 3.11 گرم در 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد) متانول
• محلول در الکل ، استون است
• حساسیت مغناطیسی (χ) − 59.0 · 10−6 سانتی متر مکعب / مول
• خطرات
• برگه اطلاعات ایمنی ICSC 1588
• نمودارهای GHS GHS07: مضر است
• هشدار کلمه سیگنال GHS
• اظهارات خطر GHS H302 ، H315 ، H319 ، H335
• اظهارات احتیاطی GHS P261 ، P305 + 351 + 338
• NFPA 704 (الماس آتش)
• الماس چهار رنگ NFPA 704
• 010
• نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
• دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC):
• LD50 (دوز متوسط) 1870 میلی گرم در کیلوگرم (خوراکی ، موش صحرایی)
• ترکیبات مرتبط
• آنیونهای دیگر بی کربنات پتاسیم
• کاتیونهای دیگر کربنات لیتیوم
• کربنات سدیم
• کربنات روبیدیوم
• کربنات سزیم
• ترکیبات مرتبط کربنات آمونیوم
• به استثنای موارد دیگری که داده شود ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد خود (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت] ، 100 کیلو پاسکال) داده می شوند.

پتاسیم کربنات یک ترکیب غیر آلی با فرمول K2CO3 است. این یک نمک سفید است که در آب قابل حل است. دلپذیر است و اغلب به صورت جامد مرطوب یا مرطوب به نظر می رسد. پتاسیم کربنات عمدتا در تولید صابون و شیشه استفاده می شود.

تاریخ

کربنات پتاسیم جز primary اصلی پتاس و خاکستر مروارید یا نمک های تارتار تصفیه شده بیشتر است. از لحاظ تاریخی ، خاکستر مروارید با پخت پتاس در کوره برای از بین بردن ناخالصی ها ایجاد می شد. پودر ریز و سفید باقیمانده خاکستر مروارید بود. اولین اختراع ثبت شده توسط اداره ثبت اختراعات ایالات متحده به دلیل بهبود روش ساخت پتاس و خاکستر مروارید در سال 1790 به ساموئل هاپکینز اعطا شد.

در اواخر قرن 18 آمریکای شمالی ، قبل از تولید بکینگ پودر ، از خاکستر مروارید به عنوان یک عامل خمیرمایه برای تهیه نان های سریع استفاده می شد. 

 

تولید پتاسیم کربنات

کربنات پتاسیم توسط واکنش هیدروکسید پتاسیم با دی اکسید کربن به صورت تجاری تهیه می شود:

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
از محلول Sesquihydrate K2CO3 · 3⁄2H2O ("هیدرات پتاس") متبلور می شود. حرارت دادن این جامد بالاتر از 200 درجه سانتیگراد نمک بی آب می دهد. روش جایگزین ، کلرید پتاسیم با دی اکسید کربن در حضور یک آمین آلی تصفیه می شود تا بی کربنات پتاسیم داده شود ، سپس کلسینه می شود:

2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2

کاربرد های مهم 

(به لحاظ تاریخی) برای تولید صابون ، شیشه و چینی
به عنوان یک ماده خشک کننده خفیف که ممکن است سایر عوامل خشک کننده مانند کلرید کلسیم و سولفات منیزیم ناسازگار باشند. این ماده برای ترکیبات اسیدی مناسب نیست ، اما در صورت داشتن مقدار ناخالصی اسیدی برای خشک کردن یک فاز آلی می تواند مفید باشد. همچنین ممکن است برای خشک کردن بعضی از کتون ها ، الکل ها و آمین ها قبل از تقطیر استفاده شود.
در آشپزی ، جایی که کاربردهای سنتی زیادی دارد. این ماده یک ماده سازنده در تولید ژله چمن ، غذایی است که در غذاهای چینی و آسیای جنوب شرقی مصرف می شود و همچنین رشته فرنگی و کیک ماه چینی که با دست کشیده می شود. این ماده همچنین برای لطیف کردن سه قلو استفاده می شود. در دستورالعمل های نان شیرینی زنجبیلی آلمان اغلب از کربنات پتاسیم به عنوان عامل پخت استفاده می شود ، اگرچه در ترکیب با گاو شیرین است. استفاده از پتاسیم کربنات برای جلوگیری از آسیب باید به مقدار مشخصی محدود شود و نباید بدون راهنما استفاده شود.

در قلیایی سازی پودر کاکائو برای تولید شکلات فرآیند هلندی با ایجاد تعادل در pH (به عنوان مثال ، اسیدیته را کاهش دهید) دانه های طبیعی کاکائو ؛ همچنین عطر را افزایش می دهد. روند افزودن کربنات پتاسیم به پودر کاکائو معمولاً "هلندی کردن" (و فرآورده هایی که به آنها پودر کاکائو فرآوری شده توسط هلند گفته می شود) نامیده می شود ، زیرا این فرآیند برای اولین بار در سال 1828 توسط Coenraad هلندی Johannes van Houten توسعه یافت.
به عنوان یک عامل بافر در تولید میوه یا شراب.
در اسناد عتیقه ، گزارش شده است که برای نرم کردن آب سخت استفاده شده است.
به عنوان مهار کننده آتش در خاموش کردن سرخ کن های چربی و انواع مختلف آتش سوزی های مربوط به گروه B.
در مهار آتش آئروسل متراکم ، اگر چه به عنوان محصول جانبی نیترات پتاسیم.
به عنوان یک عنصر در شارهای جوشکاری ، و در پوشش شار در میله های جوش قوس الکتریکی.
به عنوان یک عنصر خوراک دام برای تأمین نیاز به پتاسیم حیوانات پرورشی مانند پرورش دهندگان مرغ گوشتی.
به عنوان تنظیم کننده اسیدیته در snus سوئدی - سایپرز ، باشگاه دانش

 

منبع : https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_carbonate

 

صمغ زانتان Xanthan gum یا زانتان گام

تاریخ

صمغ زانتان یا زانتان گام توسط Allene Rosalind Jeanes و تیم تحقیقاتی وی در وزارت کشاورزی ایالات متحده کشف شد و در اوایل دهه 1960 توسط CP Kelco با نام تجاری Kelzan® به تولید تجاری پرداخت. این ماده برای استفاده در غذاها در سال 1968 تأیید شده است و به عنوان یک افزودنی غذایی ایمن در ایالات متحده آمریکا ، کانادا ، کشورهای اروپایی و بسیاری از کشورها با شماره E E415 و شماره CAS 11138-66-2 پذیرفته می شود.

صمغ زانتان نام خود را از گونه های باکتری استفاده شده در طی فرآیند تخمیر ، Xanthomonas campestris گرفته است.  این همان باکتری است که باعث ایجاد پوسیدگی سیاه روی کلم بروکلی ، گل کلم و سایر سبزیجات برگ دار می شود.
استفاده می کند

صمغ زانتان ، 1٪ ، می تواند باعث افزایش قابل توجهی در ویسکوزیته یک مایع شود. 

 

در غذاها ، صمغ زانتان در سس سالاد و سس ها رایج است. با تثبیت امولسیون به جلوگیری از جدایی روغن کمک می کند ، اگرچه امولسیون کننده نیست. صمغ زانتان همچنین به تعلیق ذرات جامد مانند ادویه جات کمک می کند. صمغ زانتان به ایجاد بافت دلخواه در بسیاری از بستنی ها کمک می کند. خمیر دندان اغلب حاوی آدامس زانتان به عنوان چسب برای یکنواخت نگه داشتن محصول است. صمغ زانتان همچنین به غلیظ شدن جایگزین های تخم مرغ تجاری ساخته شده از سفیده کمک می کند تا جایگزین چربی و امولسیون کننده های موجود در زرده ها شود. همچنین این روش برای غلیظ شدن مایعات برای کسانی که اختلالات بلع دارند ترجیح داده می شود ، زیرا باعث تغییر رنگ یا طعم غذاها یا نوشیدنی ها در سطوح معمول استفاده نمی شود.در پخت بدون گلوتن ، از آدامس زانتان برای دادن خمیر یا چسبندگی خمیر که در غیر این صورت با گلوتن بدست می آید ، استفاده می شود. در اکثر غذاها با غلظت های 0.5٪ یا کمتر استفاده می شود. صمغ زانتان در محصولات غذایی با طیف وسیعی مانند سس ها ، سس ها ، محصولات گوشت و مرغ ، محصولات شیرینی ، شیرینی سازی ، نوشیدنی ها ، لبنیات و غیره استفاده می شود.

در صنعت نفت ، از صمغ زانتان به مقدار زیاد برای غلیظ شدن گل حفاری استفاده می شود.این مایعات مواد جامد برش خورده توسط سوراخ حفاری را به سطح زمین منتقل می کنند. صمغ زانتان رئولوژی عالی "کم پایان" را ارائه می دهد. هنگامی که گردش خون متوقف می شود ، مواد جامد در مایع حفاری معلق می مانند. استفاده گسترده از حفاری افقی و تقاضای کنترل خوب مواد جامد حفاری باعث گسترش استفاده از آن شده است. برای افزایش ویسکوزیته و جلوگیری از شستشو ، به بتن ریخته شده در زیر آب اضافه شده است.

در محصولات آرایشی ، از آدامس زانتان برای تهیه ژل های آب استفاده می شود.  این ماده همچنین در امولسیون های روغن در آب برای افزایش انسجام قطرات استفاده می شود. صمغ زانتان به دلیل کاربردهای بالقوه آن در مهندسی بافت برای ساخت هیدروژل ها و داربست هایی که از تشکیل بافت سه بعدی پشتیبانی می کنند ، تحت تحقیقات اولیه است. 

 

نازک شدن برش

ویسکوزیته محلول های صمغ زانتان با افزایش نرخ برش کاهش می یابد. به این می گویند نازک شدن برش یا پلاستیک کاذب. این بدان معنی است که محصولی در معرض برش قرار می گیرد ، خواه از اختلاط ، تکان دادن یا جویدن نازک شود. با برداشته شدن نیروهای برشی ، غذا دوباره ضخیم می شود. در سس سالاد ، افزودن صمغ زانتان باعث ضخامت کافی در حالت آرام در بطری می شود تا مخلوط کاملاً یکدست شود ، اما نیروهای برشی حاصل از تکان دادن و ریختن آن را نازک می کند ، بنابراین می توان به راحتی آن را ریخت. وقتی از بطری خارج می شود ، نیروهای برشی برداشته می شوند و دوباره ضخیم می شوند ، بنابراین به سالاد می چسبد.

 

مبالغ استفاده شده

هرچه نسبت صمغ زانتان به مایع افزوده شود ، مایع ضخیم تر خواهد شد. یک امولسیون می تواند با حداقل 0.1٪ (از نظر وزنی) تشکیل شود. با افزایش مقدار آدامس ، یک امولسیون ضخیم تر و پایدارتر تا 1٪ صمغ زانتان ایجاد می شود. یک قاشق چایخوری صمغ زانتان حدود 2.5 گرم وزن دارد و یک فنجان (250 میلی لیتر) آب را به غلظت 1٪ می رساند. 

برای ساخت کف ، از صمغ زانتان 0.2-0.8٪ به طور معمول استفاده می شود. مقادیر بیشتر منجر به ایجاد حباب های بزرگتر و کف متراکم می شود. پودر سفید تخم مرغ (0.2-2.0٪) با آدامس زانتان 0.1-0.4 yield حبابهایی شبیه حباب صابون تولید می کند.

 

سلامتی

ارزیابی کارگران در معرض گرد و غبار لثه زانتان شواهدی از ارتباط با علائم تنفسی یافت. 

در 20 مه 2011 ، FDA با انتشار بیانیه مطبوعاتی در مورد SimplyThick ، ​​یک ماده افزودنی غلیظ کننده مواد غذایی حاوی صمغ زانتان به عنوان ماده فعال ، به والدین ، ​​مراقبان و ارائه دهندگان مراقبت های بهداشتی هشدار داد که SimplyThick ، ​​یک محصول ضخیم کننده را به نوزادان نارس ندهند. نگرانی این است که ممکن است این محصول باعث شود نوزادان نارس دچار آنتروکولیت نکروزان شوند.

 

ایمنی

طبق بررسی ایمنی سال 2017 توسط یک هیئت علمی از سازمان ایمنی مواد غذایی اروپا (EFSA) ، صمغ زانتان (شماره افزودنی غذایی اروپا E 415) در طی تخمیر روده به شدت هضم می شود و حتی در مقادیر زیاد مصرف هیچ اثر سوverse ندارد. هیئت EFSA هیچ نگرانی در مورد سمیت ژنی ناشی از مصرف طولانی مدت پیدا نکرد. EFSA نتیجه گرفت که در هنگام مصرف صمغ زانتان به عنوان یک ماده افزودنی غذایی ، نگرانی از نظر ایمنی برای جمعیت عمومی وجود ندارد. 

 

آماده سازی

صمغ زانتان با تخمیر گلوکز و ساکارز تولید می شود. [13] پلی ساکارید توسط باکتری هایی که در یک محلول آب استریل از کربوهیدرات ، منبع نیتروژن ، دی پتاسیم فسفات و برخی عناصر کمیاب تلقیح می شوند ، تهیه می شود. محیط به خوبی هوادهی شده و هم زده می شود و پلیمر زانتان به صورت خارج سلولی در محیط تولید می شود. پس از یک تا چهار روز ، پلیمر از طریق محیط زیست با افزودن ایزوپروپیل الکل رسوب می کند و رسوب خشک شده و آسیاب می شود تا پودری بدست آید که به راحتی در آب یا آب نمک حل شود. [13]

این ماده از واحدهای تکراری پنتازاکارید تشکیل شده است که شامل گلوکز ، مانوز و اسید گلوکورونیک در نسبت مولی 2: 2: 1 است. [13] [14]

سویه ای از X. campestris ایجاد شده است که روی لاکتوز رشد می کند - که به شما امکان می دهد از آن برای فرآوری آب پنیر ، ماده زائد تولید پنیر استفاده شود. این می تواند به ازای هر 40 گرم در لیتر پودر آب پنیر ، 30 گرم در لیتر صمغ زانتان تولید کند. صمغ زانتان مشتق از آب پنیر معمولاً در بسیاری از محصولات تجاری مانند شامپوها و سس سالاد استفاده می شود. [15]

 

جزئیات بیوسنتز

سنتز از گلوکز به عنوان بستری برای سنتز پیش سازهای نوکلئوتیدهای قند UDP- گلوکز ، UDP- گلوکورونات و تولید ناخالص داخلی مانوز که برای ساخت واحد تکرار پنتازاکارید مورد نیاز است ، ایجاد می شود. [13] این امر سنتز زانتان را به متابولیسم کربوهیدرات پیوند می دهد. واحدهای تکرار شده در حامل های لیپید undecaprenylphosphate ساخته شده اند که در غشای سیتوپلاسمی لنگر انداخته شده اند. [نیاز به منبع]

گلیکوزیل ترانسفرازهای خاص به طور پی در پی بخشهای قندی پیش سازهای زانتان قند نوکلئوتید را به حامل های چربی منتقل می کنند. بقایای استیل و پیرویل به عنوان تزئینات غیر کربوهیدرات اضافه می شوند. واحدهای تکرار بالغ پلیمریزه شده و به روشی شبیه سازوکار سنتز پلی ساکارید وابسته به Wzy از Enterobacteriaceae صادر می شوند. محصولات تولید خوشه ژن لثه ، سنتز ، پلیمریزاسیون و صادرات واحد تکرار.

https://en.wikipedia.org/wiki/Xanthan_gum

فرآیند تولید فسفات منو پتاسیم

اختراع حاضر مربوط به فرآیندی برای تولید منو پتاسیم فسفات با استفاده از روش استخراج حلال است. طبق این اختراع ، واکنش بین اسید فسفریک و کلرید پتاسیم در دمای بین 0 تا 100 درجه سانتیگراد در حضور یک حلال آلی متشکل از یک آمین اولیه با زنجیره بلند با 6 تا 28 اتم کربن رخ می دهد. فاز پایین حاوی فسفات مونو پتاسیم و فسفات دی پتاسیم با محلول اسید فسفریک به pH در محدوده بین 2 تا 6 اسید می شود ، در نتیجه فسفات مونو پتاسیم متبلور شده حاصل و جدا می شود. فاز فوقانی که حاوی حلال آلی ، اسید آمینه هیدروکلریک و همچنین بیشتر ناخالصی های موجود در معرفهای اولیه است ، با یک پایه در یک دما در محدوده 20 تا 100 درجه سانتیگراد تیمار می شود که به وسیله آن آمین بازسازی و بازیافت می شود. به روند. نمونه های معمول بازهای مناسب ، اکسید کلسیم ، کربنات کلسیم یا مخلوط آن است. فسفات منو پتاسیم بدست آمده با خلوص بالای آن مشخص می شود.

برای دیدن این اختراع میتوانید به https://www.freepatentsonline.com/4836995.html بروید و فایل را دانلود کنید 

برای دانستن بیشتر درباره کود مونو پتاسیم فسفات نیز به اینجا بروید

این مطلب نیز از خودم کمک فراوانی میکند map

مشخصات شغلی مهندس شیمی

مهندسان شیمی از اصول مهندسی شیمی برای شناسایی و حل مشکلات فنی استفاده می کنند. مهندسان شیمی عمدتا در صنایع شیمیایی و پتروشیمی فعالیت می کنند.

مهندس شیمی چیست؟
مهندسان شیمی از ریاضی ، فیزیک و اقتصاد برای حل مسائل عملی استفاده می کنند. تفاوت مهندسین شیمی با سایر انواع مهندسین این است که آنها دانش شیمی را علاوه بر سایر رشته های مهندسی به کار می برند. مهندسان شیمی را می توان "مهندسان جهانی" نامید زیرا تسلط علمی و فنی آنها بسیار گسترده است.

مهندسان شیمی چه کاری انجام می دهند؟
برخی از مهندسان شیمی طراحی می کنند و فرایندهای جدیدی را اختراع می کنند ، برخی دیگر ابزارها و تاسیساتی را می سازند و برخی دیگر امکانات را طراحی و اجرا می کنند. مهندسان شیمی به توسعه علوم اتمی ، پلیمرها ، کاغذ ، رنگ ها ، داروها ، پلاستیک ها ، کودها ، غذاها ، منسوجات و مواد شیمیایی کمک کرده اند. آنها روش هایی را برای تولید محصولات از مواد اولیه و روش هایی برای تبدیل یک ماده به شکل مفید دیگر ابداع می کنند. مهندسان شیمی می توانند فرایندها را از نظر اقتصادی ، سازگار با محیط زیست یا کارآمدتر کنند. یک مهندس شیمی می تواند در هر زمینه علمی یا مهندسی جایگاهی پیدا کند.

مهندسی شیمی استخدام و حقوق و دستمزد
تا سال 2014 ، وزارت کار ایالات متحده تخمین زده است که 34300 مهندس شیمی در ایالات متحده وجود دارد. در زمان بررسی ، میانگین دستمزد ساعتی یک مهندس شیمی 46.81 دلار در ساعت بود. متوسط ​​حقوق و دستمزد سالانه یک مهندس شیمی از سال 2015 97360 دلار بود.

در سال 2014 ، موسسه بررسی حقوق مهندسان شیمی اعلام کرد که متوسط ​​حقوق یک مهندس شیمی در انگلیس 55500 پوند است که حقوق اولیه برای یک فارغ التحصیل به طور متوسط ​​30،000 پوند است. فارغ التحصیلان دانشگاهی که دارای مدرک مهندسی شیمی هستند به طور معمول حتی در اولین استخدام نیز حقوق بالایی دریافت می کنند.

الزامات آموزشی برای مهندسان شیمی
یک کار مهندسی شیمی در سطح ابتدایی معمولاً به مدرک لیسانس دانشگاه در رشته مهندسی نیاز دارد. گاهی اوقات مدرک لیسانس شیمی ، ریاضیات یا نوع دیگری از مهندسی کفایت می کند. مدرک کارشناسی ارشد مفید است.

الزامات اضافی برای مهندسان
در ایالات متحده ، مهندسانی که خدمات خود را مستقیماً به مردم ارائه می دهند ، نیاز به مجوز دارند. شرایط صدور مجوز متفاوت است ، اما به طور کلی یک مهندس باید دارای مدرک تحصیلی از برنامه معتبر مهندسی و فناوری (ABET) ، چهار سال سابقه کار مرتبط باشد و باید یک آزمون دولتی بگذارد.

چشم انداز شغلی مهندسان شیمی
پیش بینی می شود که اشتغال مهندسان شیمی (و همچنین سایر انواع مهندسین و شیمی دانان) بین سالهای 2014 و 2024 با سرعت 2 درصد رشد کند ، که از همه مشاغل کندتر است.

پیشرفت شغلی در مهندسی شیمی
مهندسان شیمی در سطح مقدماتی با استقلال و مسئولیت پذیری بیشتر ، پیشرفت می کنند. همانطور که آنها تجربه کسب می کنند ، مشکلات را حل می کنند و طراحی می کنند ، ممکن است به موقعیت های نظارتی منتقل شوند یا متخصص فنی شوند. برخی از مهندسان شرکتهای خود را تأسیس می کنند ، برخی به سمت فروش می روند و برخی دیگر به عنوان رهبر تیم و مدیر می شوند.

چیه پتاسیم کربنات؟

چیه پتاسیم کربنات؟

کربنات پتاسیم ، K2CO3 ، به صورت پودر سفید یا کریستال جامد بی رنگ به نظر می رسد و طعم نمکی دارد. همچنین به عنوان خاکستر پتاس یا مروارید شناخته می شود ، ممکن است در آزمایشگاه های دارویی به عنوان ماده خشک کننده یا منبع پتاسیم استفاده شود. همچنین در کپسولهای آتش نشانی ، ساخت صابون ، ساخت شیشه و نرم کردن آب استفاده می شد. در قرص های جوشان نیز یافت می شود. قرص ها و پودرهای جوشان در صورت کمبود پتاسیم در خون به دلیل رژیم غذایی ناکافی ، حالت تهوع و استفراغ ، اسهال یا استفاده از داروهای خاص مانند کورتیکواستروئیدها یا دیورتیک ها ، برای تأمین پتاسیم در دسترس هستند. آنها به سرعت حل می شوند ، پایدار ، راحت و حمل آسان هستند.

تمام نمک های کربنات در FDA هستند که به طور کلی به عنوان لیست ایمن در نظر گرفته می شوند. در اطلاعات موجود شواهدی در مورد کربنات کلسیم ، کربنات پتاسیم ، بیکربنات پتاسیم ، کربنات سدیم ، بی کربنات سدیم یا سسیک کربنات سدیم وجود ندارد که بتواند زمینه های معقولی را برای سوect ظن برای مخاطب در صورت استفاده در سطح نرمال که اکنون موجود است یا نشان می دهد ، نشان دهد. که احتمالاً در آینده انتظار می رود. 

 

برای خرید پتاسیم کربنات به شرکت بیسموت مراجعه کنید

شرکت Armand Products یک سرمایه گذاری مشترک بین OxyChem و Church & Dwight Co.، Inc است و از زمان شکل گیری در سال 1986 در صنعت پیشرو بوده است. این سرمایه گذاری مشترک یکی از بزرگترین تولید کنندگان کربنات پتاسیم و بی کربنات پتاسیم و محصولات خود را از طریق دپارتمان فروش بین المللی OxyChem در بازارهای بین المللی به فروش می رساند. نیازهای داخلی مستقیماً از شرکت محصولات Armand خریداری می شود. نیازهای داخلی مستقیماً از شرکت محصولات Armand خریداری می شود.

کربنات پتاسیم
کربنات پتاسیم یک ترکیب غیر آلی است که برای بسیاری از صنایع مهم است و استفاده از آن به اندازه تاریخ ثبت شده قدیمی است. قرن ها پیش در پمپئی کربنات پتاسیم از خاکستر شسته شده و برای ساخت صابون با آهک ذوب شده مخلوط می شد. افزایش استفاده از این قلیایی موازی رشد تمدن غرب است. امروزه ، هیدروکسید پتاسیم (پتاس سوزاننده یا KOH) که از طریق الکترولیز نمک کلرید پتاسیم تولید می شود ، با دی اکسید کربن واکنش داده و کربنات پتاسیم ایجاد می کند. از کربنات پتاسیم در ساخت شیشه های ویدئویی و سایر عینک های مخصوص ، شوینده ها و پاک کننده ها ، مواد شیمیایی عکاسی ، محصولات کشاورزی ، تصفیه گاز ، مواد افزودنی لاستیکی ، صنایع لبنی ، کاتالیزورهای پلیمری ، بی کربنات پتاسیم ، سیمان و منسوجات استفاده می شود.

کربنات پتاسیم بی آب را می توان در کیسه های 50 پوندی ، کیسه های 25 کیلوگرمی ، طبل ، کیسه های فوق العاده ، کامیون های فله ای و مقادیر ماشین های ریلی فله خریداری کرد. کربنات پتاسیم مایع در طبل ، توت ، کامیون تانک و ماشین تانک فروخته می شود. کربنات پتاسیم بی آب همچنین به عنوان یک محصول آسیاب شده در مقادیر 50 پوند کیسه در جعبه ، طبل یا کیسه های فوق العاده فروخته می شود.

 

کربنات پتاسیم
بررسی اجمالی
کربنات پتاسیم (poe-TAS-ee-yum KAR-bun-ate) همچنین به عنوان پتاس ، خاکستر مروارید ، نمک تارتار ، کربنات پتاس و نمک افسنطین شناخته می شود. این یک ماده سفید ، نیمه شفاف ، بدون بو ، دانه دانه ای یا بلوری است که تمایل به جذب آب از هوا دارد. همانطور که انجام می شود ، با فرمول K2CO3 · 1.5H2O به sesquihydrate ("sesqui" = یک و نیم) تبدیل می شود. این فرمول به این معنی است که سه مولکول کربنات پتاسیم دارای دو مولکول آب در میان آنها است.

حقایق کلیدی
نامهای دیگر:
به بررسی اجمالی مراجعه کنید.

فرمول:
K2CO3

عناصر:
پتاسیم ، کربن ، اکسیژن

نوع ترکیبی:
نمک (غیرآلی)

دولت:
جامد

وزن مولکولی:
21/138 گرم در مول

نقطه ذوب:
898 درجه سانتیگراد (1650 درجه فارنهایت)

نقطه جوش:
قابل استفاده نیست در بالای نقطه ذوب تجزیه می شود

انحلال پذیری:
محلول در آب ؛ محلول در الکل اتیل است

پتاس به راحتی با ریختن آب بر روی خاکستر گیاهان سوخته و سپس تبخیر محلول تشکیل شده در گلدان های بزرگ تولید می شود (از این رو نام: "گلدان" "خاکستر"). این فرآیند حداقل از قرن ششم و محصول تولیدی مورد استفاده در تولید صابون شناخته شده است. پتاس یکی از اولین مواد شیمیایی بود که توسط استعمارگران آمریکایی صادر شد ، محموله هایی که از اوایل سال 1608 از Jamestown خارج شدند ، کربنات پتاسیم را خاکستر مروارید و نمک تارتار نیز می نامند ، که هر دو از اشکال ناخالص این ترکیب هستند. ناخالصی های موجود شامل کلرید سدیم و برخی از فلزات سنگین (مانند آهن و سرب) است. کاربردهای اصلی کربنات پتاسیم در تولید کودها ، صابون ها و شیشه های مقاوم در برابر حرارت است.

چطور ساخته شده است
بیشتر کربنات پتاسیم ساخته شده در ایالات متحده با کلرید پتاسیم (KCl) تولید شده از هفت معدن در نیومکزیکو ، میشیگان و یوتا تولید می شود. کلرید پتاسیم ابتدا با الکترولیز به هیدروکسید پتاسیم (KOH) تبدیل می شود. سپس هیدروکسید پتاسیم با دی اکسید کربن (CO2) تیمار می شود تا بی کربنات پتاسیم (KHCO3) بدست آید. سرانجام ، بی کربنات پتاسیم با گرم شدن ، تولید آب ، دی اکسید کربن و کربنات پتاسیم تجزیه می شود.

روش دیگر آماده سازی ، به نام فرایند Engel-Precht ، اصلاح این روش است. مخلوطی از کلرید پتاسیم ، کربنات منیزیم یا اکسید منیزیم و دی اکسید کربن تحت فشار 30 اتمسفر تحت فشار ، با تشکیل یک نمک دو برابر ، KHCO3 · Mg-CO3 · 4H2O تحت درمان قرار می گیرد. سپس نمک مضاعف گرم می شود تا کربنات پتاسیم بدست آید. روش سنتی به دست آوردن پتاس از خاکستر چوب و سبزیجات اکنون منسوخ شده است.

موارد استفاده مشترک و خطرات احتمالی
برآورد می شود 7 میلیون متریک تن (6.5 میلیون تن کوتاه) کربنات پتاسیم در ایالات متحده در سال 2005 تولید شده باشد. از این مقدار ، تقریباً 90 درصد برای تولید کودها استفاده شده است. پتاس پتاسیم مورد نیاز گیاهان را برای سالم ماندن و رشد تأمین می کند. پتاسیم یکی از سه ماده اصلی مورد نیاز گیاهان است ، دو ماده دیگر نیتروژن و فسفر است. بزرگترین کاربرد بعدی کربنات پتاسیم در صنایع شیمیایی است ، جایی که به عنوان ماده اولیه برای ساخت سایر ترکیبات شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد ، سیلیکات پتاسیم رایج ترین است.

حقایق جالب
اولین اختراع ثبت شده در ایالات متحده در سال 1790 به ساموئل هاپکینز به دلیل روش جدید و بهتری برای ساخت خاکستر مروارید اهدا شد.
خاکستر مروارید در قرن هجدهم در ایالات متحده به عنوان یک عامل خمیرمایه در پخت نان استفاده می شد.
تقاضا برای پتاس در اواخر قرن هجدهم شروع به کاهش کرد زیرا روشهای بهبود یافته برای سنتز کربنات سدیم توسعه یافت. کربنات سدیم می تواند در بسیاری از کاربردها جایگزین کربنات پتاسیم شود.
اصطلاح پتاس در طول تاریخ معانی مختلفی داشته است. این ماده برای اشاره به هیدروکسید پتاسیم (KOH) ، کلرید پتاسیم (KCl) ، سولفات پتاسیم (K2SO4) ، نیترات پتاسیم (KNO3) یا ترکیبی از این ترکیبات استفاده شده است.
مقادیر کمتری از کربنات پتاسیم هنوز هم برای آنچه که عمده ترین کاربرد آن بود استفاده می شود: تولید صابون. صابون های پتاسیم (ساخته شده از کربنات پتاسیم) دارای خصوصیاتی متفاوت از صابون های سدیمی رایج (ساخته شده از کربنات سدیم) هستند. آنها تمایل دارند نرم تر و یا حتی مایع باشند و بهتر می توانند در آب که حاوی غلظت بالایی از مواد معدنی است ، لجن ایجاد کنند. از کربنات پتاسیم در ساخت عینک های مخصوص مانند صفحه تلویزیون ، لوله های اشعه کاتد و لنزهای نوری نیز استفاده می شود. برخی دیگر از کاربردهای این ترکیب عبارتند از:

برای لعاب در ساخت ظروف سفالی.
در ساخت رنگدانه ها و جوهر چاپ ؛
شکلات به عنوان یک افزودنی در برخی از محصولات غذایی خاص ، یکی از این موارد است.
برای دباغی و اتمام چرم و رنگ آمیزی ، شستشو و اتمام پشم. و
به عنوان شار در فلزکاری.
کربنات پتاسیم به شکل خشک یا محلول تحریک کننده چشم ، پوست و سیستم تنفسی است. می تواند باعث التهاب پوست ، چشم ، گلو و معده شود. عملکرد کربنات پتاسیم به دلیل خاصیت سوزاننده آن در محلول آب ایجاد می شود ، که هنگام حل شدن در آب یا محلول تولید می شود. 

جذب شده توسط بافت های مرطوب در بدن.

کلمات برای دانستن
کاستیکی
کاملاً اساسی یا قلیایی ؛ می تواند باعث تحریک یا خوردگی بافت زنده شود.
الکترولیز
فرایندی که در آن از جریان الکتریکی برای ایجاد تغییرات شیمیایی استفاده می شود.
شار
ماده ای که نقطه ذوب ماده یا مخلوط دیگری از مواد را کاهش می دهد یا در تمیز کردن فلز استفاده می شود.

گوارگام

تاریخچه

گوار برای اولین باردراوایل دهه 1900 به ایالات متحده معرفی شد اما تا سال 1943 درکاربردهای صنعتی مورداستفاده قرارنگرفت. درآن زمان، تأمین گوار ازدرختان پرورش یافته دراطراف دریای مدیترانه بود،به شدت کاهش یافت.
امروزه گوار را جایگزین موثری برای استفاده اولیه به عنوان یک افزودنی استحکام درکاغذ می دانند. پس ازآن،شرکت جنرال میلز فناوری فرز را توسعه داد که استفاده ازگوار برای کاربردهای صنعتی را ممکن ساخت.

استخراج و ترکیب گوارگام

گوارگام،نوعی فیبر رژیم غذایی،از آندوسپرم بذر یک گیاه حبوبات (Cyamopsis tetragonoloba Taubبومی قاره هند استخراج میشود، و دانه ها وعصاره آندوسپرم گیاه گوار را نشان می دهد. برای بازیابی این ماده از بذر،نیمی از آندوسپرم (انشعابات) باید ازپوسته جدا شود.
ازاین طریق گوار به عنوان ماده تجاری غذایی و صنعتی، عنوان آرد تولید میشود وبه دلیل خاصیتت ثبیت کننده آن درصنایع غذایی به عنوان یک ماده افزودنی (E412) مورداستفاده قرارمیگیرد.

 

خصوصیات

ازنظرشیمیایی، گوارگام عمدتاً ازیک پلی ساکارید با وزن مولکولی بالا،یعنیgalactomannanتشکیل شده است.این ماده یک اگزو پلی ساکارید است که ازقند های گالاکتوز و مانوز تشکیل شده است وتوانایی تحمل دمای 80 درجه سانتیگراد (176 درجه فارنهایت) رابه مدت پنج دقیقه دارد.

آیا گوارگام سالم است؟

سازمان غذا و داروی آمریکا (FDA) این ماده را برای مصرف درمقادیرمشخص و مقدار کم درمحصولات مختلف غذایی مختلف ایمن میداند. ترکیب دقیق مواد مغذی گوارگام بین تولید کنندگان متفاوت است. گوار به طورکلی کالری کمی دارد وعمدتا ازفیبرمحلول تشکیل شده است. و قدار پروتئین آن ممکن است بین 5-6٪ باشد.

برای  گوارگام به : https://bismoot.com/blog/گوارگام/

سوربات پتاسیم چیست؟

سوربات پتاسیم چیست؟

سوربات پتاسیم یک ماده شیمیایی افزودنی است. این ماده به عنوان ماده نگهدارنده ای در غذاها ، نوشیدنی ها و محصولات مراقبت شخصی استفاده می شود. این نمک بی بو و بی مزه است که از اسید سوربیک و هیدروکسید پتاسیم تولید می شود.

سوربات پتاسیم با متوقف کردن رشد قالب ، مخمر و قارچ ، ماندگاری مواد غذایی را طولانی تر می کند. در دهه 1850 توسط فرانسویان کشف شد ، که آن را از توت درخت خاکستر کوه مشتق کردند. ایمنی و کاربردهای آن به عنوان ماده نگهدارنده برای پنجاه سال گذشته مورد بررسی قرار گرفته است. سازمان غذا و داروی ایالات متحده (FDA) در صورت استفاده مناسب آن را به طور کلی ایمن می شناسد.

سوربات پتاسیم در چیست؟
سوربات پتاسیم را در لیست مواد تشکیل دهنده بسیاری از غذاهای معمول پیدا خواهید کرد. این ماده نگهدارنده محبوب است زیرا این ماده مؤثر است و باعث تغییر کیفیت محصولات مانند طعم ، بو و یا ظاهر نمی شود. همچنین محلول در آب است و در دمای اتاق کار می کند.

ممکن است در بسیاری از محصولات غذایی مانند:

آب سیب
کالاهای پخته شده
کنسرو میوه ها و سبزیجات
پنیرها
گوشت خشک شده
میوه خشک شده
بستنی
ترشی
نوشابه و آب میوه
شراب
ماست
سوربات پتاسیم به عنوان یک ضد میکروب و نگهدارنده در وسایل مراقبت شخصی از جمله موارد زیر استفاده می شود:

سایه چشم و سایر لوازم آرایشی
شامپو و مرطوب کننده
محلول لنز تماسی
سوربات پتاسیم همچنین برای استفاده ایمن به عنوان ماده نگهدارنده در غذاهای مرطوب گربه و سگ و سایر خوراک دام تأیید شده است.

آیا سوربات پتاسیم برای خوردن بی خطر است؟
آژانس های نظارتی مانند FDA ، سازمان غذا و کشاورزی سازمان ملل متحد و سازمان ایمنی مواد غذایی اروپا (EFSA) مشخص کردند که سوربات پتاسیم "به طور کلی ایمن تلقی می شود" که مخفف آن GRAS است. هنگامی که سربنات پتاسیم را به عنوان یک افزودنی غذایی می خورید ، مانند آب و دی اکسید کربن از سیستم شما بی ضرر عبور می کند. در بدن شما جمع نمی شود.

پژوهش چه می گوید؟
در سال 2015 ، EFSA سربات پتاسیم و دو ماده افزودنی غذایی دیگر را مورد بررسی قرار داد. این میزان روزانه 3 میلی گرم در هر کیلوگرم وزن بدن را به طور موقت قابل قبول تعیین می کند. این حد در پاسخ به سؤالات مربوط به سمیت تولید مثل و رشد ناشی از تحقیقات حیوانات است. موشها 300 میلی گرم در روز و بدون اثرات بد تغذیه شده تغذیه شدند. برای امنیت بیشتر ، EFSO استانداردی را تنظیم کرد که 100 برابر پایین تر بود.

حداکثر میزان مصرف روزانه قابل قبول برای انسان 25 میلی گرم در هر کیلوگرم (میلی گرم در کیلوگرم) از وزن بدن در روز است. برای یک فرد بالغ 150 پوند ، این مقدار به 1750 میلی گرم در روز می رسد.

سلامتی چالش
بیاموزید که چگونه غذا با چالش 12 روزه بر روحیه شما تأثیر می گذارد
برای یادگیری چگونگی غذا می توانید از سلامتی جسمی و عاطفی شما حمایت کنید ، از Mood Foods Challenge استفاده کنید.

آیا خطراتی در مصرف صربات پتاسیم وجود دارد؟
برخی از افراد ممکن است نسبت به صربات پتاسیم موجود در مواد غذایی حساسیت نشان دهند. این آلرژی ها نادر هستند. آلرژی نسبت به صربات پتاسیم بیشتر در مورد مواد آرایشی و محصولات شخصی رایج است ، جایی که می تواند باعث سوزش پوست یا پوست سر شود. با این حال ، کارگروه محیط زیست ، سربات پتاسیم را با ریسک کم به عنوان یک ماده تحریک کننده پوست ارزیابی کرده است.

اگر از سوربات پتاسیم به عنوان یک ماده خالص ، به عنوان مثال در شراب سازی استفاده می کنید ، در صورت ریختن آن می تواند چشم و پوست شما را تحریک کند.

با وجود خلوص مورد نیاز برای تولید کنندگان ، این امکان وجود دارد که سربات پتاسیم به عنوان یک افزودنی مواد غذایی آلوده شود. ممکن است آلوده به این موارد باشد:

رهبری
آرسنیک
سیاره تیر

انتخاب هایی که برای شما سالم باشد
برچسب های مواد غذایی خود را با دقت بخوانید. از آنچه در غذای شما است آگاه باشید. حتی اگر سوربات پتاسیم و سایر مواد افزودنی بی خطر در نظر گرفته شوند ، می توانید با خوردن غذاهای کمتر فرآوری شده از آنها جلوگیری کنید.

اگر فکر می کنید نسبت به صربات پتاسیم حساسیت دارید ، هنگام قطع مصرف یا استفاده از وسایلی که حاوی مواد افزودنی هستند ، واکنش آلرژیک خود را از بین می برد یا نه.

بردن
مواد افزودنی غذایی به موضوعی بحث انگیز تبدیل شده است. مهم است که هنگام خواندن اطلاعات مبتنی بر وب و داستانهای ترساندن ، یک دیدگاه علمی را حفظ کنید. آیا اطلاعات پشتیبان حقایق هستند یا مغرضانه هستند؟ تحقیقات نشان داده است که سوربات پتاسیم برای بیشتر افراد برای خوردن غذا بی خطر است ، اگرچه ممکن است هنگام استفاده در محصولات مراقبت شخصی ، برخی از آلرژی های پوستی ایجاد شود.

https://www.healthline.com/health/potassium-sorbate#sources

اکسید آهن

اکسید آهن (III) که در غیر این صورت آهن آهن نامیده می شود یکی از سه اکسید اصلی آهن است. این ماده به اختصار Fe2O3 مخفف است و در واقع یک ماده معدنی طبیعی است که به عنوان هماتیت شناخته می شود. اکسید آهن (III) که به سرعت مورد حمله اسیدها قرار می گیرد ، چیزی است که بیشتر مردم آن را زنگ زدگی می دانند.

اکسیدهای آهن معمولاً در طیف گسترده ای از فرآیند تولید ، از اجزای سازنده استفاده می شوند. آنها برای چندین برنامه کاربردی پر کاربرد که منجر به برخی از برجسته ترین کالاهای تجاری امروزی می شود ، هستند. شرکت های نوین فن آوری طیف گسترده ای از اکسیدهای آهن را در خلوص ها و مقادیر مختلف به تولید کنندگان در سراسر کشور ارائه می دهند.

در اینجا سه ​​کاربرد تولید رایج برای این ترکیبات بی نظیر ارائه شده است.

خوراک آهن / فلز

آهن ferric منبع اصلی آهن برای کل صنعت فولاد است. فولاد به خودی خود آلیاژ ساخته شده از آهن ، کربن و چندین عنصر دیگر است ، اما آهن فلز پایه است و بیش از 95٪ از ساختار اتمی فولاد را تشکیل می دهد. فرآیند آهن سازی همچنین از اکسید آهن (III) به عنوان فلز پایه استفاده می کند. از آنجایی که ساخت و ساز و ساختمان در حال رشد مجدد هستند ، انتظار می رود استفاده از اکسیدهای آهن برای تولید قطعات ساختاری برای استفاده در صنایع رشد چشمگیری داشته باشد.

تولید رنگدانه

اکسید آهن (III) به دلیل رنگ قرمز چشمگیر ، یک رنگدانه با ارزش برای استفاده در طیف گسترده ای از فرآیندهای تولید در نظر گرفته شده است. این ماده با نام "رنگدانه 6" ، "رنگدانه 7" یا "رنگدانه قرمز 101" شناخته می شود ، این ماده را می توان به طور طبیعی از هماتیت تهیه کرد یا به صورت مصنوعی در آزمایشگاه تولید می شود. برخی از رنگدانه های اکسید آهن توسط FDA برای استفاده در تولید لوازم آرایشی تأیید شده اند. رنگدانه های دیگر در درجه اول در صنعت ساخت و ساز برای پوشش ها ، رنگ ها و سایر محصولات صنعتی استفاده می شود. رنگدانه های اکسید آهن شفاف نیز به عنوان محصولات رنگ آمیزی مانند لکه های چوب برای تزئین به صورت تجاری به فروش می رسد. رنگدانه های اکسید آهن به راحتی می توانند ترکیب شوند تا طیف گسترده ای از رنگهای خاکی را ایجاد کنند.

برای خرید اکسید آهن به شرکت بیسموت بروید

نوار مغناطیسی

نوار مغناطیسی یک الکترومغناطیس را تحت تأثیر قرار می دهد تا بر یک رسانه ضبط تأثیر بگذارد. در عمل ، رسانه مغناطیسی به راحتی قطبیت منتقل شده روی آن را "جمع می کند" اما بعد از واقعیت به راحتی آن قطبیت را از دست نمی دهد. این نوارها برنامه هایی در ضبط فیلم ، ضبط داده ها و به ویژه در ضبط خودکار و همچنین در پشت کارتهای اعتباری دارند. اکسید آهن (III) رایج ترین ذره مغناطیسی است که برای ساخت نوار ذخیره مغناطیسی مورد استفاده قرار می گیرد. روزگاری رایج ترین رسانه برای ذخیره داده های رایانه ای بود اما توسط آلیاژهای کبالت و سایر راه حلهای نازک تر و با ذخیره بالاتر پیشی گرفته است.

اکسید آهن (III) و سایر اکسیدهای آهن برای موفقیت تعداد چشمگیر فرآیندهای تولید مدرن بسیار مهم هستند. انتظار می رود با افزایش صنایعی مانند ساخت و ساز ، تقاضای صنعتی برای اکسیدهای آهن طی سالهای آینده به طرز چشمگیری افزایش یابد.

Noah Technologies یک تامین کننده برتر اکسیدهای آهن به تولید کنندگان در سراسر ایالات متحده است. ما اکسیدهای آهن را در طیف گسترده ای از خلوص ها و مقادیر به فروش می رسانیم ، و برنامه های تضمین کیفیت داخلی ما هر بار از کالاهای توصیف شده اطمینان می کند.

سوال های متداول درباره کلر

س: کلر چیست؟
پاسخ: کلر یک عنصر شیمیایی است که یکی از 90 واحد ساختمانی اساسی آن است. از نظر شیمیایی واکنش واکنشی شیمیایی ، تمایل کلر به ترکیب با عناصر و ترکیبات دیگر برای تولید هزاران محصول ضروری مورد استفاده قرار گرفته است ، از مواد ضد عفونی کننده آب آشامیدنی گرفته تا پانل های انرژی خورشیدی گرفته تا تعویض مفصل زانو و لگن.

با استفاده از نماد شیمیایی "Cl" ، کلر شماره 17 در جدول تناوبی عناصر است ، که نشان می دهد هر اتم کلر دارای 17 پروتون و 17 الکترون است. به دلیل واکنش پذیری شیمیایی طبیعی ، کلر به ندرت به عنوان کلر عنصر در طبیعت وجود دارد ، و به طور معمول بصورت ترکیبات شیمیایی مانند کلرید سدیم (نمک سفره) به عناصر دیگر پیوند یافته است. بیشتر بدانید…

س: چه زمانی کلر کشف شد؟
پاسخ: در سال 1774 ، کارل ویلهلم شل ، شیمیدان سوئدی هنگامی که اسید هیدروکلریک را با دی اکسید منگنز ترکیب کرد ، یک گاز مایل به سبز مشاهده کرد. شیل فکر کرد که گاز حاوی اکسیژن است. او نمی فهمید که عنصر شیمیایی قبلاً ناشناخته ایجاد کرده است. تا 1810 نگذشته بود که دانشمند بریتانیایی سر همفری دیوی گاز را به عنوان یک عنصر شیمیایی مجزا شناسایی کرد و آن را "کلر" نامید پس از کلروهای یونانی ، به معنی "سبز کمرنگ". بیشتر بدانید…

س: کلر چیست؟
پاسخ: کلر یک عنصر طبیعی واکنش شیمیایی است که به راحتی با بسیاری از مواد دیگر پیوند می زند تا بتواند مجموعه گسترده ای از ترکیبات مفید را تشکیل دهد. به عنوان مثال ، شیمیایی همه کاره کلر برای تولید 93 درصد داروهای صرفه جویی در زندگی و 86 درصد از مواد شیمیایی محافظت از محصولات به کار می رود.

کلر عنصری با استفاده از برق در محلول های نمک کلرید سدیم (نمک) بصورت صنعتی تولید می شود. در دمای اتاق و فشارها ، کلر عنصری یک گاز تحریک کننده سبز مایل به زرد است. گاز کلر از جفت اتم کلر متصل به یکدیگر تشکیل شده است (نماد شیمیایی: Cl2). بنزین کلر را می توان در سطوح بسیار کم تشخیص داد - به راحتی بوسیله بسیاری از افراد بوی سفید کننده لباسشویی در 0.2 تا 0.4 قطعه در میلیون مشخص می شود (یک قسمت در میلیون برابر است با یک قطره رنگ در 18 گالن آب). این خاصیت هشدار دهنده فرار سریع از گاز کلر را امکان پذیر می کند. افرادی که با گاز کلر کار می کنند در تمام جنبه های استفاده ایمن از آن آموزش دیده اند.

س: کلر در طبیعت کجاست؟
پاسخ: کلر نوزدهمین عنصر شیمیایی فراوان در زمین است. در حالی که کلر عنصری (گاز Cl2) تقریباً هرگز در طبیعت یافت نمی شود ، بیش از 2،000 ترکیب حاوی کلر به طور طبیعی در موجودات زنده شناسایی شده اند. کلر همچنین تقریباً در هر سنگی روی زمین یافت می شود.

هوازدگی و فرسایش سنگهای قاره ها باعث می شود کلرید (یک شکل منفی با کلر) در باران و ذوب برف حل شود و توسط رودخانه های زمین به اقیانوس ها منتقل شود. در دوره های طولانی از زمان زمین شناسی ، اقیانوس ها به مخازن بزرگی از کلرید تبدیل شده اند. آب اقیانوس در بعضی از مناطق در طی هزاره ها تبخیر شده است ، و رسوبات بزرگ نمکی را پشت سر می گذارد. یکی از نمک های موجود در این کانسارها ، هالیت (کلرید سدیم) به عنوان نمک میز معمولی و به عنوان ماده اولیه ای است که کلر عنصری از آن تولید می شود.

س: آیا کلر موجود در بدن انسان است؟
پاسخ: بله ، انسان نمی تواند بدون کلر زندگی کند. سلولهای بدن ما در دریایی از مایعات وجود دارند. این مایع اکثراً آب است ، همراه با اتمهای با بار حل شده سدیم و کلرید. کلرید در یک عمل متعادل کننده ظریف نقش اساسی را ایفا می کند: فراهم کردن بی طرفی الکتریکی و فشار صحیح مایعات بدن. یک نتیجه از این عمل متعادل کننده این است که مقدار آب ما را حفظ می کند و غلظت نمک در بدن ما با گذشت زمان نسبتاً ثابت باقی می ماند. ما خشک نمی شویم و به طور غیر قابل کنترل نفخ نمی کنیم. هنگامی که تغییرات رخ می دهد ، تعادل دوباره تأیید می شود. به عنوان مثال ، بدن بعد از ورزش سنگین و تعریق ، نیاز به نمک دارد. و ما معمولاً بعد از خوردن غذای شور تشنه هستیم.
یون های کلرید بلوک های سازنده اسید هیدروکلریک هستند که برای دستگاه گوارش ما ضروری است. اسید هیدروکلریک ، که در معده ساخته شده است ، دو هدف اصلی دارد: کمک به از بین بردن میکروب هایی که با غذا وارد می شوند. و برای کمک به تجزیه مواد غذایی ، اطمینان حاصل شود که مواد مغذی ضروری در دسترس بدن قرار می گیرد.

کلر همچنین برای سیستم ایمنی بدن ضروری است ، که با مبارزه با تهاجم روزانه میکروب ها متهم می شود. هنگامی که عفونت ها رخ می دهند ، هیپوکلریت - یک ترکیب حاوی کلر که یک ماده ضد عفونی کننده شناخته شده است - در سلول های سفید خون ایجاد می شود. هیپوکلریت یا به میکروب ها حمله می کند یا به فعال سازی سایر مواد ضد عفونی کننده کمک می کند.

درباره پودر کلر اینجا بیشتر بخوانید  

پودر کلر

موارد استفاده و مزایا
شیمی کلر به سلامت خانواده ها کمک می کند و محیط ما را بهبود می بخشد:

اب
شیمی کلر به ایمن نگه داشتن آب و استخرها کمک می کند. قبل از اینکه شهرها به طور مرتب به درمان آب آشامیدنی با ضد عفونی کننده های مبتنی بر کلر بپردازند ، سالانه هزاران نفر در اثر بیماری های ناشی از آب مانند وبا ، تب حصبه ، دیستری و هپاتیت جان خود را از دست می دهند. منجر به بیماری هایی مانند اسهال ، گوش شناگر یا بثورات پوستی از جمله پای ورزشکار می شود.

ضد عفونی کننده خانگی
از پودر کلر برای تولید سفید کننده کلر خانگی استفاده می شود ، که لباس ها را سفیدتر و ضد عفونی می کند و سطوح آشپزخانه و حمام را ضد عفونی می کند. محلول های سفید کننده و آب رقیق شده به ویژه در کشتن میکروب هایی که ممکن است در سطوح خانگی وجود داشته باشد باعث می شود افراد بیمار شوند ، از جمله نورو ویروس (که به آن "معده معده" نیز گفته می شود) و آنفولانزای فصلی مؤثر است.

غذا
شیمی کلر با محافظت از محصولات زراعی در برابر آفات و نگه داشتن پیشخوان های آشپزخانه و سایر سطوح ضد عفونی شده ، از بین بردن مواد غذایی بی خطر و فراوان ، از بین بردن E. coli ، سالمونلا و تعدادی دیگر از میکروبهای حاوی مواد غذایی کمک می کند.

مراقبت های بهداشتی
شیمی کلر برای تولید داروهای وابسته به ما بسیار مهم است ، از جمله بعضی از آنها به کاهش کلسترول ، کنترل درد آرتریت و تسکین علائم آلرژی کمک می کنند. محصولات شیمیایی کلر را می توان در کیسه های خونی ، وسایل پزشکی و بخیه های جراحی نیز یافت. از شیمی کلر نیز برای ساخت لنزهای تماسی ، عینک ایمنی و استنشاقهای تنفسی استفاده می شود.

انرژی و محیط زیست
شیمی کلر در مهار انرژی خورشیدی ، تصفیه سیلیکون موجود در دانه های ماسه و کمک به تبدیل آنها به تراشه های خورشیدی نقش مهمی دارد. پره های توربین بادی ساخته شده از رزین های اپوکسی مبتنی بر کلر به تبدیل انرژی باد به برق کمک می کند.

فن آوری پیشرفته
شیمی کلر برای تولید پردازنده های سریع و قدرتمند تلفن های هوشمند ، تبلت ها و رایانه ها استفاده می شود. از شیمی کلر نیز برای تولید مبرد های تهویه مطبوع مسکونی و تجاری ، باتری های ماشین هیبریدی و آهنرباهای با کارایی بالا استفاده می شود.

ساختمان و ساخت و ساز
عایق پلاستیکی فوم ، که با استفاده از شیمی کلر تولید می شود ، باعث افزایش راندمان انرژی سیستم های گرمایشی منزل و تهویه هوا ، کاهش صورتحساب انرژی و حفظ منابع طبیعی می شود. پنجره های وینیل کارآمد در مصرف انرژی باعث کاهش هزینه های گرمایش و سرمایش و انتشار گازهای گلخانه ای می شوند. تحقیقات نشان می دهد ساخت ویندوز وینیل به یک سوم انرژی مورد نیاز برای تولید پنجره های آلومینیومی نیاز دارد. و شیمی کلر حتی با کمک به تولید رنگ های بادوام در زیبایی هر اتاق خانه شما نقش دارد.

دفاع و اجرای قانون
شیمی کلر برای تولید جلیقه های مقاوم در برابر گلوله که توسط سربازان و افسران پلیس پوشیده می شود ، استفاده می شود. از شیمی کلر نیز برای تولید چتر نجات و عینک دید در شب و همچنین سایبان های کابین خلبان و فناوری های هدایت موشک استفاده می شود.

حمل و نقل
شیمی کلر در هواپیماها ، قطارها ، اتومبیل ها و قایق ها ، در ساخت کوسن های صندلی ، ضربه گیر ، مایع ترمز و کیسه های هوا استفاده می شود که به ایمنی و راحتی مسافران کمک می کند. از شیمی کلر نیز برای ساختن ویندوزهای مقاوم در برابر خرد ، سیم و کابل ، بدنه های فولادی و سیستم های ناوبری استفاده می شود.

درباره مواد خطرناک ترین مواد شیمیایی در "زندگی واقعی" نیز بیشتر بخوانید

اطلاعات و استفاده از اطلاعات مربوط به امنیت
بازگشت به بالا
نکات ایمنی
شیمی کلر به خانواده ها کمک می کند تا زندگی ایمن تر ، راحت تر و راحت تری داشته باشند.

کلر یکی از تقریباً 100 عنصر شیمیایی طبیعی است و به طور طبیعی ترکیبات کلر در سراسر جهان یافت می شود. به دلیل واکنش شیمیایی ، کلر به ندرت به عنوان کلر عنصری در طبیعت وجود دارد و به طور معمول به عناصر شیمیایی مانند کلرید سدیم (نمک سفره) با عناصر دیگر پیوند یافته است.

کلر به عنوان یک کالای مصرفی به خودی خود فروخته نمی شود بلکه برای تولید محصولات مصرفی و صنعتی استفاده می شود و ممکن است در محصول مصرفی نهایی وجود داشته باشد یا نباشد. به عنوان مثال ، فلز تیتانیوم ، که برای همه چیز از دوچرخه گرفته تا تعویض مصنوعی زانو استفاده می شود ، با استفاده از شیمی کلر تصفیه می شود. استخرها از ضد عفونی کننده های مبتنی بر کلر استفاده می کنند و کلر نیز در ساخت وینیل که دارای کاربردهای مصرفی و صنعتی است بسیار ضروری است.

ایمنی شیمیایی استخر
در صورت استفاده صحیح ، ضد عفونی کننده های مبتنی بر کلر به محافظت از شناگران در مقابل باکتری ها و میکروب های دیگر که می توانند مشکلاتی مانند گوش شناگر یا اسهال ایجاد کنند ، کمک می کنند. طبق مراکز کنترل و پیشگیری از بیماری (CDC) ، کلر و pH اولین خط دفاعی در مقابل میکروب هایی هستند که می توانند شناگران را بیمار کنند.

نکات اساسی ایمنی برای افرادی که از مواد شیمیایی استخر استفاده می کنند عبارتند از: پوشیدن دنده محافظ؛ مواد شیمیایی را در مناطق تهویه ذخیره کنید. مایعات را ذخیره نکنید که مستقیماً در بالای مواد شیمیایی خشک قرار دارند. و به طور تصادفی مواد شیمیایی را با یکدیگر یا آب مخلوط نکنید. این فیلم ایمنی شیمیایی استخر حاوی نکات مهمی در مورد کاربری و ذخیره سازی استخر است 

میکال

ایمنی سفید کننده کلر
در هنگام برخورد صحیح ، مطابق دستورالعمل های سازندگان ، سفید کننده کلر نه تنها بی خطر است ، بلکه با از بین بردن میکروب های مضر روی سطوح به سالم ماندن افراد نیز کمک می کند. با این حال ، هنگامی که سفید کننده کلر سوء استفاده می شود - به عنوان مثال ، مخلوط شده با آمونیاک یا اسیدها - نتیجه می تواند برای سلامتی شما مضر باشد. مخلوط کردن کلر سفید و آمونیاک بخارهای سمی ایجاد می کند. اگر به طور اتفاقی در معرض دود اختلاط سفید و آمونیاک قرار گرفتید ، فوراً خود را از مجاورت هوای تازه جدا کنید و به دنبال مراقبت های پزشکی فوری باشید. بخارات می توانند به چشم و غشاهای مخاطی حمله کنند ، اما بزرگترین تهدید ناشی از استنشاق گازها است. برای کمک اضطراری با شماره 911 تماس بگیرید. اگر به کمک اضطراری احتیاج ندارید ، برای مشاوره در مورد اثرات جانبی در معرض قرار گرفتن و تمیز کردن مواد شیمیایی ، با سم کنترل (1-800-222-1222) تماس بگیرید.

اطلاعات و استفاده از اطلاعات مربوط به امنیت
بازگشت به بالا
پاسخ دادن به سؤالات
کلر چیست؟
کلر یک عنصر شیمیایی است ، یکی از تقریباً 90 واحد اساسی ساخت و ساز ماده. تمایل کلر به ترکیب با عناصر و ترکیبات دیگر برای تولید هزاران محصول ضروری مورد استفاده قرار گرفته است ، از ضد عفونی کننده های آب آشامیدنی گرفته تا پانل های انرژی خورشیدی گرفته تا مفاصل زانو و لگن. با توجه به واکنش شیمیایی ، کلر به ندرت به عنوان کلر عنصری در طبیعت وجود دارد و بطور معمول به عناصر شیمیایی مانند کلرید سدیم (نمک سفره) با عناصر دیگر پیوند یافته است.

چرا کلر به آب آشامیدنی اضافه می شود؟
کلر میکروب های ایجاد کننده بیماری را از بین می برد و به نوشیدن آب در ایمن شدن بدن کمک می کند. بیماری های ناشی از آب یک بار هزاران نفر از ساکنان ایالات متحده را هر ساله کشته می کردند. پس از اولین بار استفاده در جرسی سیتی ، نیوجرسی در سال 1908 ، کلرینگ آب آشامیدنی به سرعت در سراسر ایالات متحده گسترش یافت و به از بین بردن بیماری های ناشی از آب مانند وبا و تب حصبه کمک کرد.

کلرینگ آب آشامیدنی نقش عمده ای در افزایش امید به زندگی 50 درصد از زندگی آمریکایی ها در قرن بیستم داشت. مراکز کنترل و پیشگیری از بیماریهای ایالات متحده آمریکا کلرینگ آب آشامیدنی را "یکی از مهمترین پیشرفت های بهداشت عمومی در تاریخ ایالات متحده" می نامد.

علاوه بر کشته شدن میکروب های خطرناک مانند باکتری ها ، ویروس ها و انگل ها ، کلر به کاهش مزه ها و بوی نامطبوع موجود در آب نیز کمک می کند. کلر همچنین به از بین بردن باکتریهای لجن ، قالب و جلبک هایی که معمولاً در مخازن آبرسانی ، روی دیواره های آب و مخازن ذخیره سازی رشد می کنند ، کمک می کند. در حقیقت ، EPA به آب شیرین شده تصفیه شده نیاز دارد تا میزان کلر قابل ردیابی را در خود داشته باشد تا از محافظت در برابر میکروب ها تا شیپور خاموشی مصرف کنندگان جلوگیری کند.

آیا کلر موجود در آب آشامیدنی بی خطر است؟
مقدار کمی کلر اضافه شده برای ضد عفونی کردن آب آشامیدنی مطابق مقررات EPA برای مصرف بی خطر است. براساس EPA ، میزان مجاز کلر در آب آشامیدنی (حداکثر 4 قسمت در میلیون) "در معرض خطر ایمنی شناخته شده یا مورد انتظار [از جمله حاشیه ایمنی کافی" نیست و در عین حال "کنترل پاتوژن ها را تحت شرایط مختلف" فراهم می کند.

آیا استفاده از سفید کننده یا سایر ضد عفونی کننده های کلر برای محیط زیست مضر است؟
با استفاده صحیح ، مصرف کنندگان می توانند بدون اطمینان از اثرات زیست محیطی قابل استفاده از سفید کننده استفاده کنند. همانطور که با میکروب ها و لکه ها واکنش نشان می دهد ، بین 95 تا 98 درصد از سفید کننده کلر تجزیه می شود و دوباره به آب نمک تبدیل می شود. نکته مهم این است که تأسیسات تصفیه فاضلاب از ضد عفونی کننده های کلر برای از بین بردن آلاینده های حاوی اکسیژن در فاضلاب استفاده می کند و به حفظ کیفیت رودخانه ها و نهرهای کشور ما که در آن فاضلاب تصفیه شده تخلیه می شود ، کمک می کند.  

https://www.chemicalsafetyfacts.org/chlorine/