فرآیند تولید رنگدانه های زرد اکسید آهن+ خرید اکسید آهن

فرآیند تولید رنگدانه های زرد اکسید آهن
خلاصه
فرآیندی برای تولید رنگدانه‌های زرد اکسید آهن توسط فرآیند Penniman-Zoph از مواد خام سولفات آهن (II)، هیدروکسید سدیم و آهن فلزی، فاش شده است که در آن آهن (II) با گاز دادن با گاز به آهن (III) اکسید می‌شود. هوا در حضور هسته‌های گوتیت، سولفات آهن (III) حل می‌شود و آهن (II) را تشکیل می‌دهد و هسته‌های گوتیت به رنگدانه‌های زرد اکسید آهن تبدیل می‌شوند که مشخصه آن این است که گازگیری با هوا و انحلال فلز انجام می‌شود. 

 

اکسید آهن چگونه تولید می شود؟
اکسید آهن (III) محصولی از اکسیداسیون آهن است. می توان آن را در آزمایشگاه با الکترولیز محلول بی کربنات سدیم، یک الکترولیت بی اثر، با یک آند آهن تهیه کرد: 4 Fe + 3 O2 + 2 H2O → 4 FeO(OH) اکسید آهن هیدراته (III) حاصل، که در اینجا نوشته شده است. FeO(OH)، در حدود 200 درجه سانتیگراد خشک می شود.

روش های تهیه اکسید آهن قرمز چیست؟
جنبه های کلی رنگدانه های اکسید آهن قرمز به صورت تجاری تولید می شوند: l) با کلسینه کردن مس، (2) توسط کلسینه کردن هیدرات های آهن که توسط رسوب شیمیایی از محلول های حاوی آهن آهن یا آهن تهیه شده اند، یا (3) با مخلوط کردن نمک های آهن. با مواد قلیایی در حالت خشک ...

Fe2O3 چگونه تشکیل می شود؟
Fe2O3 چگونه تشکیل می شود؟ اکسید آهن (III) یا اکسید آهن، محصولی است که هنگام اکسیداسیون آهن تشکیل می شود. این را می توان در آزمایشگاه با الکترولیز محلول بی کربنات سدیم، یک الکترولیت بی اثر، با یک آند آهن تهیه کرد. اکسید آهن هیدراته (III) حاصل، در حدود 200 درجه سانتیگراد کم آب می شود.

بیشتر بدانید: اکسید آهن (III) - ساختار، خواص، موارد استفاده از Fe2O3 - Byjushttps://byjus.com ›

در https://bismoot.com/blog/%d8%a7%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%a2%d9%87%d9%86/

 

 

 

 

 

https://patents.google.com/patent/US5032180A/en

خطرات سلامتی هیدروکسید سدیم چیست؟+ خرید سدیم هیدروکسید

هیدروکسید سدیم
سدیم هیدروکسید چیست؟
هیدروکسید سدیم یک پایه قوی است که به آن سود سوز آور یا لیمو نیز می گویند (هیدروکسید پتاسیم که بسیار شبیه به آن است، ممکن است لیک نیز نامیده شود). هیدروکسید سدیم به ویژه برای توانایی آن در تغییر شیمیایی چربی ها در فرآیندی به نام صابون سازی مفید است. در صنعت به عنوان یک معرف شیمیایی، برای ساختن صابون و در پخت و پز برای درمان برخی غذاها استفاده می شود. هیدروکسید سدیم معمولاً به شکل خالص به صورت گلوله های سفید یا به صورت محلول در آب فروخته می شود.

کجا می توانم در معرض هیدروکسید سدیم قرار بگیرم؟
هیدروکسید سدیم ممکن است در صنعت و تحقیقات استفاده شود. هیدروکسید سدیم در برخی از پاک کننده های خانگی مانند پاک کننده های فاضلاب و پاک کننده های فر وجود دارد. همچنین در تهیه صابون های خانگی و تمیز کردن چوب (مانند عرشه) قبل از رنگ آمیزی استفاده می شود.

خطرات سلامتی هیدروکسید سدیم چیست؟
هیدروکسید سدیم می تواند باعث سوختگی جدی شود. اگر وارد چشم شود می تواند باعث نابینایی شود. در حالی که هیدروکسید سدیم تبخیر نمی شود، اگر غبار یا پودر هیدروکسید سدیم استنشاق شود، می تواند باعث آسیب شدید ریه شود.

چگونه می توانم از خودم در برابر هیدروکسید سدیم محافظت کنم؟
محصولات حاوی هیدروکسید سدیم را دور از دسترس کودکان نگهداری کنید. هنگام کار با محلول های هیدروکسید سدیم، همیشه دستورالعمل های محصول را دنبال کنید. دستکش های لاتکس یا نیتریل بپوشید و آنها را از نظر سوراخ بررسی کنید. برای محافظت از پوست خود آستین بلند و شلوار بپوشید و در صورت خیس شدن لباس ها را با احتیاط بیرون بیاورید تا از پخش شدن هیدروکسید سدیم روی پوست خود جلوگیری کنید. اگر هیدروکسید سدیم روی پوست یا چشم‌هایتان وارد شد، به خوبی با آب بشویید و در صورت تداوم تحریک از پزشک کمک بگیرید. در صورت بلعیده شدن سدیم هیدروکسید، کمک های فوری پزشکی دریافت کنید و باعث استفراغ نشوید.

 

بیشتر بدانید: سدیم هیدروکسید از کجا بخرم؟

شما می توانید به شرکت بیسموت مراجعه نمایید.

https://bismoot.com/blog/%d8%b3%d8%af%db%8c%d9%85-%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c%d8%af/

منبع

https://www.vdh.virginia.gov/environmental-health/sodium-hydroxide/

آلرژی به رنگ های غذایی+ خرید رنگ های غذایی

درک آلرژی به رنگ های غذایی

 

آلرژی به رنگ های غذایی

آیا تا به حال متوجه شده اید که پس از خوردن برخی غذاها احساس خوبی ندارید؟ رژیم غذایی معمول آمریکایی حاوی بسیاری از مواد تشکیل دهنده است که ممکن است با همه موافق نباشد، از جمله لاکتوز، گندم، سویا، و افزودنی هایی مانند MSG و رنگ های غذایی.

اگر پس از خوردن غذاهای حاوی این مواد، واکنش فیزیکی نشان دهید، ممکن است دچار عدم تحمل یا آلرژی شوید.

عدم تحمل غذایی به این معنی است که بدن شما غذا را به درستی تجزیه نمی کند یا به آن حساس هستید. آلرژی غذایی شامل یک واکنش سیستم ایمنی است که می تواند جدی باشد.

سازمان غذا و دارو (FDA) اطمینان حاصل می کند که تمام افزودنی های غذایی، از جمله رنگ ها، برای خوردن بی خطر هستند. با این حال برخی از افراد نسبت به سایرین به رنگ حساس تر هستند. و حتی اگر آلرژی به رنگ های غذایی بسیار نادر است، هنوز هم ممکن است رخ دهد.

اگر مشکوک هستید که ممکن است به رنگ خاصی حساسیت داشته باشید، در اینجا نحوه تشخیص علائم و اجتناب از غذاهای حاوی آن آورده شده است.

رنگ های غذایی که می توانند باعث آلرژی شوند
آلرژی به رنگ های غذایی بسیار نادر است. به طور کلی، کارشناسان بر این باورند که تنها تعداد کمی از افراد تحت تأثیر رنگ های غذایی قرار می گیرند. افزودنی های غذایی می توانند به طور طبیعی وجود داشته باشند یا در آزمایشگاه ساخته شوند.

برخی از رنگ ها به ویژه با واکنش های آلرژیک مرتبط هستند:

کارمین
کارمین که به آن عصاره کوشین یا قرمز طبیعی 4 نیز گفته می شود، از حشرات خشک شده به دست می آید. از قرن شانزدهم در غذا استفاده می شود. در لوازم آرایشی نیز یافت می شود.

واکنش های مختلفی از جمله تورم صورت، بثورات و خس خس سینه مشاهده شده است. همچنین مشکوک است که در موارد شوک آنافیلاکتیک که علت آن به راحتی قابل شناسایی نیست، نقش داشته باشد.

شما می توانید رنگ طبیعی قرمز 4 را در موارد زیر پیدا کنید:

برگر و سوسیس
نوشیدنی ها
آب نبات
ماست میوه ای
قرمز 40
رنگ قرمز 40 که با نام آلورا رد نیز شناخته می شود، رایج ترین رنگ قرمز مورد استفاده در انواع محصولات است. رنگ از تقطیرهای نفتی یا قطران زغال سنگ بدست می آید. غذاهایی که قرمز نیستند گاهی اوقات می توانند حاوی قرمز 40 باشند، اما FDA دستور می دهد که رنگ بر روی برچسب مواد غذایی و محصولات ذکر شود.

مرکز علوم در منافع عمومی مطالعه ای منتشر کرد که ادعا می کند قرمز 40 می تواند باعث واکنش های آلرژیک در برخی افراد مانند کهیر و تورم صورت شود.

شما می توانید Red 40 را در موارد زیر پیدا کنید:

غلات
نوشیدنی ها
لوازم آرایشی
آب نبات
میان وعده های میوه ای
زرد 5
زرد 5 که به آن تارتازین نیز گفته می شود، یکی از سه رنگ زرد رنگ غذایی است که با واکنش های آلرژیک همراه است. افراد پس از خوردن غذاهای حاوی زرد 5 کهیر و تورم را گزارش کرده اند.

مطالعات سال‌ها پیش همچنین نشان داد که تارترازین ممکن است باعث حملات آسم در کودکان شود، اگرچه تحقیقات اخیر منبع مورد اعتماد شواهد مشابهی را پیدا نکرده است.

شما می توانید زرد 5 را در غذاهایی مانند:

آب نبات
سبزیجات کنسرو شده
پنیر
نوشیدنی ها
بستنی
سس گوجه
سس سالاد
هات داگ
زرد 6
زرد 6 که Sunset Yellow نیز نامیده می شود، سومین رنگ پرمصرف است. گزارش‌هایی مبنی بر حساسیت بیش از حد انسان به زرد 6 به سال 1949 بازمی‌گردد. مواردی وجود دارد که این رنگ را با مواردی از شوک آنافیلاکتیک، گرفتگی معده، ضایعات پوستی و کهیر مرتبط می‌کند.

زرد 6 را می توان در موارد زیر یافت:

غلات
مواد مخدر
ژلاتین
آب نبات
سوسیس
لوازم آرایشی
کالاهای نانوایی
آناتو
رنگ زرد دیگری به نام آناتو از دانه های درخت آچیوت که در کشورهای گرمسیری یافت می شود به دست می آید. آناتو به غذاها رنگ زرد-نارنجی می دهد. مواردی از واکنش های پوستی خفیف از آناتو وجود دارد.

برخی از مطالعات منبع مورد اعتماد مواردی از واکنش های شدید و آنافیلاکتیک را در افرادی که به این رنگ حساس بودند گزارش کرده اند.

Annatto در موارد زیر یافت می شود:

غلات
پنیرها
نوشیدنی ها
هله هوله
آبی 1
آبی 1 که به آن آبی درخشان نیز می‌گویند، رایج‌تر از دو رنگ آبی مورد تأیید FDA و یکی از قدیمی‌ترین رنگ‌های مورد استفاده است. برخی از مطالعات منبع مورد اعتماد این رنگ را با واکنش های حساسیت بیش از حد در انسان مرتبط دانسته اند.

آبی 1 در موارد زیر یافت می شود:

نوشیدنی ها
غلات
آب نبات
مواد مخدر
لوازم آرایشی (به استثنای ناحیه چشم)

 

منابع

https://www.healthline.com/health/allergies/understanding-food-dye-allergies#symptoms

https://asemantejarat.com/category/products/

خواص سولفات مس چیست؟

سولفات مس (II).

CuSO4 (5aq).jpg
ساختار کریستالی پنتا هیدرات
سولفات مس.jpg
بلورهای CuSO4·5H2O
 
نام ها
نام IUPAC
سولفات مس (II).
نامهای دیگر
سولفات مس
ویتریول آبی (پنتا هیدرات)
بلو استون (پنتا هیدرات)
بوناتیت (مواد معدنی تری هیدرات)
بوتیت (معدنی هپتا هیدرات)
کالکانتیت (معدنی پنتا هیدرات)
کالکوسیانیت (معدنی) سولفات مس پنتا هیدرات
شناسه ها
شماره CAS
7758-98-7 (بی آب) چک
چک 7758-99-8 (پنتا هیدرات).
16448-28-5 (تری هیدرات) 
19086-18-1 (هپتاهیدرات) 
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChEBI
CHEBI:23414 چک
ChEMBL
چک ChEMBL604
ChemSpider
چک 22870
ECHA InfoCard 100.028.952 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره EC
231-847-6
شماره E E519 (تنظیم کننده اسیدیته، ...)
مرجع Gmelin 8294
KEGG
چک C18713
PubChem CID
24462
شماره RTECS
GL8800000 (بی آب)
GL8900000 (پنتا هیدرات)
UNII
بررسی KUW2Q3U1VV (بی آب).
بررسی LRX7AJ16DT (پنتا هیدرات).
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID6034479 این را در ویکی داده ویرایش کنید
InChI
لبخند می زند
خواص
فرمول شیمیایی CuSO4 (بی آب)
CuSO4·5H2O (پنتا هیدرات)
جرم مولی 159.60 گرم بر مول (بی آب)
249.685 گرم در مول (پنتا هیدرات) 
ظاهر خاکستری-سفید (بی آب)
آبی (پنتا هیدرات)
چگالی 3.60 گرم بر سانتی متر مکعب (بی آب)
2.286 گرم در سانتی متر مکعب (پنتا هیدرات)
نقطه ذوب 110 درجه سانتیگراد (230 درجه فارنهایت؛ 383 K) تجزیه می شود
560 درجه سانتیگراد تجزیه می شود (پنتا هیدرات (·5H2O))

در دمای 590 درجه سانتیگراد کاملاً تجزیه می شود (بی آب)

نقطه جوش در دمای 650 درجه سانتیگراد به اکسید مس تجزیه می شود
حلالیت در آب 1.055 مولال (10 درجه سانتیگراد)
1.26 مولال (20 درجه سانتیگراد)
1.502 مولال (30 درجه سانتیگراد) 

 

حلالیت بدون آب
نامحلول در اتانول
پنتا هیدرات
محلول در متانول
10.4 گرم در لیتر (18 درجه سانتیگراد)
نامحلول در اتانول، نامحلول در استون
حساسیت مغناطیسی (χ) +1330·10-6 cm3/mol
ضریب شکست (nD) 1.724-1.739 (بی آب) 
1.514-1.544 (پنتا هیدرات) [4]
ساختار
ساختار کریستالی ارتورومبیک (بی آب، کالکوسیانیت)، گروه فضایی Pnma، oP24، a = 0.839 نانومتر، b = 0.669 نانومتر، c = 0.483 نانومتر.[5]
Triclinic (پنتا هیدرات)، گروه فضایی P1، aP22، a = 0.5986 نانومتر، b = 0.6141 نانومتر، c = 1.0736 نانومتر، α = 77.333 درجه، β = 82.267 درجه، γ = 72.567 درجه 
ترموشیمی
مولر Std
آنتروپی (So298) 5 J K-1 mol-1
آنتالپی STD از
تشکیل (ΔfH⦵298) -769.98 کیلوژول / مول
فارماکولوژی
کد ATC V03AB20 (WHO)
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی بدون آب
پنتا هیدرات
برچسب گذاری GHS:
پیکتوگرام ها GHS05: خورندهGHS09: خطرات زیست محیطی
NFPA 704 (الماس آتشین)
الماس چهار رنگ NFPA 704
201
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز یا غلظت کشنده (LD، LC):
LD50 (دوز متوسط) 300 میلی گرم بر کیلوگرم (خوراکی، موش صحرایی)
87 میلی گرم بر کیلوگرم (خوراکی، موش)

NIOSH (محدودیت های قرار گرفتن در معرض سلامت ایالات متحده):
PEL (مجاز) TWA 1 mg/m3 (به صورت Cu)[7]
REL (توصیه می شود) TWA 1 میلی گرم بر متر مکعب (به عنوان مس)
IDLH (خطر فوری) TWA 100 میلی گرم بر متر مکعب (به صورت مس)
ترکیبات مرتبط
کاتیون های دیگر سولفات آهن (II).
سولفات منگنز (II).
سولفات نیکل (II).
سولفات روی
به جز موارد دیگری که ذکر شده باشد، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت]، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
سولفات مس (II) که به عنوان سولفات مس نیز شناخته می شود، ترکیبات معدنی با فرمول شیمیایی CuSO4(H2O)x هستند که x می تواند بین 0 تا 5 باشد. پنتاهیدرات (x = 5) رایج ترین شکل است. نام‌های قدیمی‌تر این ترکیب شامل ویتریول آبی، بلوستون،  ویتریول مس،  و ویتریول رومی است.

پنتاهیدرات (CuSO4·5H2O)، نمکی که معمولاً با آن مواجه می‌شویم، آبی روشن است. به طور گرمازایی در آب حل می شود و کمپلکس آبی [Cu(H2O)6]2+ را به وجود می آورد که هندسه مولکولی هشت وجهی دارد. ساختار پنتا هیدرات جامد ساختار پلیمری را نشان می دهد که در آن مس دوباره هشت وجهی است اما به چهار لیگاند آبی متصل است. مراکز Cu(II)(H2O)4 توسط s به هم متصل می شوند
آماده سازی و وقوع

تهیه سولفات مس (II) با الکترولیز اسید سولفوریک با استفاده از الکترودهای مس
سولفات مس به صورت صنعتی با تصفیه فلز مس با اسید سولفوریک غلیظ داغ یا اکسیدهای مس با اسید سولفوریک رقیق تولید می شود. برای مصارف آزمایشگاهی معمولاً سولفات مس خریداری می شود. سولفات مس را نیز می توان با شستشوی آهسته سنگ معدن مس با عیار پایین در هوا تولید کرد. باکتری ها ممکن است برای تسریع روند استفاده شوند.

سولفات مس تجاری معمولاً حدود 98 درصد سولفات مس خالص است و ممکن است حاوی مقداری آب باشد. سولفات مس بی آب 39.81 درصد مس و 60.19 درصد سولفات جرمی دارد و به شکل آبی و آبدار آن 25.47 درصد مس، 38.47 درصد سولفات (12.82 درصد گوگرد) و 36.06 درصد آب در متر مربع است.

منبع

https://bismoot.com/blog/copper-ii-sulfate-%d9%85%d8%b3-%d8%b3%d9%88%d9%84%d9%81%d8%a7%d8%aa/

ال سیستئین چه کاربردهای مهمی دارد؟+ خرید سیستئین

سیستئین
استیل سیستئین؛ ال سیستئین؛ N-استیل سیستئین؛ NAC

سیستئین یک آمینو اسید، بلوک ساختمانی از پروتئین ها است که در سراسر بدن استفاده می شود. هنگامی که به عنوان مکمل مصرف می شود، معمولا به شکل N-استیل-L-سیستئین (NAC) است. بدن این ماده را به سیستئین و سپس به گلوتاتیون، یک آنتی اکسیدان قوی تبدیل می کند.

آنتی اکسیدان ها با رادیکال های آزاد که ترکیبات مضری در بدن هستند که به غشای سلولی و DNA آسیب می رسانند، مبارزه می کنند. محققان فکر می کنند رادیکال های آزاد در پیری و همچنین ایجاد تعدادی از مشکلات سلامتی از جمله بیماری قلبی و سرطان نقش دارند.

NAC می تواند به جلوگیری از عوارض جانبی ناشی از واکنش های دارویی و مواد شیمیایی سمی کمک کند و به تجزیه مخاط در بدن کمک می کند. به نظر می رسد که در درمان برخی از بیماری های تنفسی مانند برونشیت و COPD فواید دارد.

استفاده می کند
N-استیل سیستئین (NAC) ممکن است در پیشگیری یا درمان شرایط زیر استفاده شود:

مسمومیت با استامینوفن
پزشکان اغلب NAC داخل وریدی (IV) را به افرادی که دوز بیش از حد استامینوفن (تیلنول) مصرف کرده‌اند، می‌دهند تا به پیشگیری یا کاهش آسیب کبد و کلیه کمک کند. اگر فردی الکل بنوشد یا داروهایی مصرف کند که ممکن است به طور منظم به کبد آسیب برساند، مسمومیت با استامینوفن نیز می‌تواند در دوزهای پایین‌تر رخ دهد. مسمومیت با استامینوفن یک اورژانس پزشکی است و ممکن است به دلیل مصرف بیش از حد تصادفی اتفاق بیفتد. اگر فکر می کنید فردی بیش از حد استامینوفن مصرف کرده است، او را به بیمارستان ببرید.

آنژین
در مطالعات بالینی بر روی افراد مبتلا به درد مداوم قفسه سینه، مصرف NAC همراه با نیتروگلیسیرین، دارویی که رگ‌های خونی را باز می‌کند و جریان خون را بهبود می‌بخشد، موثرتر از مصرف هر یک به تنهایی در کاهش درد قفسه سینه، حمله قلبی و خطر مرگ بوده است. . با این حال، این ترکیب همچنین می تواند باعث سردرد شدید شود. شما نباید سعی کنید درد قفسه سینه را به تنهایی درمان کنید. همیشه به پزشک مراجعه کنید.

برونشیت مزمن و بیماری انسدادی مزمن ریه (COPD)
مروری بر مطالعات بالینی نشان داد که NAC ممکن است به تسکین علائم برونشیت مزمن کمک کند و منجر به شعله‌ور شدن کمتر شود. اما همه مطالعات موافق نیستند. یک مطالعه بزرگ که به خوبی طراحی شده بود، هیچ کاهشی در شعله ور شدن پیدا نکرد. در مطالعه دیگری بر روی افراد مبتلا به COPD متوسط ​​تا شدید، مصرف NAC در صورت استفاده با سایر درمان‌ها، تعداد شعله‌ور شدن را حدود 40 درصد کاهش داد.

آنفولانزا
در یک مطالعه 6 ماهه، افرادی که 600 میلی گرم NAC دو بار در روز مصرف کردند نسبت به افرادی که دارونما مصرف کردند علائم آنفولانزای کمتری داشتند.

سندرم زجر تنفسی حاد (ARDS)
سندرم دیسترس تنفسی حاد (ARDS) پس از آسیب به ریه ها اتفاق می افتد و تهدید کننده زندگی است. برخی از مطالعات نشان می دهد که NAC داخل وریدی ممکن است سطح گلوتاتیون را افزایش داده و به پیشگیری و/یا درمان آسیب ریه ناشی از ARDS کمک کند. با این حال، نتایج سایر مطالعات متناقض بوده است. در یک مطالعه، دادن NAC یا پروسیستئین، یک اسید آمینه مصنوعی، به افراد مبتلا به ARDS به کاهش شدت بیماری آنها کمک کرد. اما تعداد کل مرگ و میرها را در مقایسه با دارونما کاهش نداد. ARDS یک اورژانس پزشکی است. شما نباید سعی کنید آن را در خانه درمان کنید.

HIV/AIDS
محققان به بررسی این موضوع پرداخته‌اند که آیا سیستئین می‌تواند به افزایش سطح گلوتاتیون در افراد مبتلا به HIV یا ایدز کمک کند. در یک مطالعه خوب طراحی شده، افراد مبتلا به HIV که مکمل‌های روزانه شامل اسید آمینه گلوتامین (40 گرم در روز)، ویتامین C (800 میلی‌گرم)، ویتامین E (500 واحد بین‌المللی)، بتاکاروتن (27000 واحد بین‌المللی)، سلنیوم ( 280 میکروگرم) و N-استیل سیستئین (2400 میلی گرم) بعد از 12 هفته وزن بیشتری نسبت به افرادی که دارونما مصرف کردند، اضافه کردند. در یک مطالعه بالینی در مقیاس کوچکتر که در آن بیماران HIV مثبت NAC مصرف کردند، این مکمل سطح گلوتاتیون را در مقایسه با دارونما افزایش داد. مطالعات دیگر نتایج منفی داشته است. تحقیقات بیشتری لازم است تا ببینیم آیا NAC برای افراد مبتلا به HIV فایده ای دارد یا خیر.

استفاده های دیگر
NAC همچنین برای شرایط زیر پیشنهاد شده است، اگرچه شواهد زیادی وجود ندارد:

کاهش علائم مرتبط با سندرم شوگرن، یک اختلال خود ایمنی که باعث خشکی دهان و خشکی چشم می شود.
کاهش علائم آسم، فیبروز کیستیک و آمفیزم
پیشگیری از سرطان روده بزرگ
کمک به افزایش باروری در صورت مصرف همراه با داروهای باروری در افراد مبتلا به بیماری تخمدان پلی کیستیک
کمک به درمان اسکیزوفرنی
کاهش خطر ابتلا به سرطان ریه در بین افراد سیگاری
کمک به کنترل سطح قند خون در افراد مبتلا به دیابت نوع 2.
مطالعات بیشتری مورد نیاز است.

منابع غذایی
بدن شما سیستئین را از متیونین، یک اسید آمینه ضروری می سازد. سیستئین همچنین در بیشتر غذاهای پر پروتئین یافت می شود، از جمله:

ریکوتا
پنیر کوتاژ
ماست
سوسیس گوشت
جوجه
بوقلمون
اردک
گوشت های ناهار
جوانه گندم
گرانولا
تکه های جو دوسر
NAC در غذا یافت نمی شود.

فرم های موجود
اسپری آئروسل NAC (نسخه)
محلول مایع NAC (نسخه)
محلول موضعی NAC
پودر ال سیستئین
قرص یا کپسول سیستئین/NAC
چگونه آن را مصرف کنیم
اطفال
NAC را جز تحت نظر پزشک به کودک ندهید.

بالغ
دوزهای توصیه شده NAC برای بزرگسالان بسته به وضعیت سلامتی که تحت درمان قرار می گیرد متفاوت است. با پزشک خود صحبت کنید تا مطمئن ترین و مؤثرترین دوز NAC را برای شرایط شما بیابد.

افزودن مولتی ویتامین به شما اطمینان می دهد که B را دریافت می کنید

ویتامین هایی که هنگام مصرف NAC به آنها نیاز دارید.

خواص ال سیتئین نیز بسیارند.

منبع

https://www.mountsinai.org/health-library/supplement/cysteine

تاثیر ال میتونین برای الزایمر

آیا ال-متیونین یک عامل محرک برای تخریب عصبی شبیه آلزایمر است؟: تغییرات در الیگومرهای Aβ، فسفوریلاسیون تاو، پروتئین های سیناپسی، سیگنال دهی Wnt و اختلالات رفتاری در موش های نوع وحشی

زمینه
ال-متیونین، اسید آمینه اصلی حاوی گوگرد در پروتئین ها، نقش مهمی در فیزیولوژی سلولی به عنوان یک آنتی اکسیدان و در تجزیه چربی ها و فلزات سنگین ایفا می کند. مطالعات قبلی که استفاده از ال-متیونین را به عنوان درمانی برای افسردگی و سایر بیماری‌ها پیشنهاد می‌کردند، نشان می‌داد که ممکن است حافظه را بهبود بخشد و نقشی در عملکرد مغز داشته باشد. با این حال، برخی شواهد نشان می دهد که متیونین بیش از حد می تواند مضر باشد و می تواند خطر ابتلا به دیابت نوع 2، بیماری های قلبی، انواع خاصی از سرطان، تغییرات مغزی مانند اسکیزوفرنی و اختلال حافظه را افزایش دهد.

نتایج
در اینجا، ما اثرات رژیم غذایی غنی شده با L-متیونین را در موش های نوع وحشی گزارش می کنیم و بر تغییرات در ساختار و عملکرد مغز تاکید می کنیم. حیوانات در مطالعه ما 1) سطوح بالاتر پروتئین تاو فسفریله، 2) افزایش سطح پپتیدهای آمیلوئید β (Aβ) از جمله تشکیل الیگومرهای Aβ، 3) افزایش سطح پاسخ التهابی، 4) افزایش استرس اکسیداتیو، 5 ) کاهش سطح پروتئین های سیناپسی و 6) اختلال و از دست دادن حافظه. ما همچنین اختلال در مسیر سیگنالینگ Wnt را مشاهده کردیم.

نتیجه
در مجموع، نتایج مطالعه ما نشان می‌دهد که رژیم غذایی غنی‌شده با L-متیونین باعث اثرات نوروتوکسیک در داخل بدن می‌شود و ممکن است به ظهور تحلیل عصبی شبیه آلزایمر کمک کند.

ال میتونین را از شرکت بیسموت می توانید تهیه نمایید. به آدرس https://bismoot.com/

منابع

https://molecularneurodegeneration.biomedcentral.com/articles/10.1186/s13024-015-0057-0

 

فنل ها در پزشکی+ خرید فنول

ویژگی
فنل ها در پزشکی

فنل که در آزمایشگاه‌های شیمی مدرسه یا کالج با آن مواجه می‌شود، به دلیل ماهیت سمی و خورنده‌اش، احترام خاصی را می‌طلبد. اما فنل و مشتقات آن دارای چند شگفتی دارویی هستند

به اختصار
شیمیدانان ICI در اواخر دهه 1970 به خواص بیهوشی آلکیل فنل ها دست زدند.
پروپوفول - 2،6-دی ایزوپروپیل فنل - هنوز به عنوان یک بی حس کننده استفاده می شود.
حتی تماس گذرا با فنل منجر به تاول های سفید می شود که در صورت عدم درمان، بافت های زیرین را از بین می برد. با این حال، توانایی فنل برای سخت شدن و از بین بردن (اسکلروز) گوشت در پزشکی کاربرد پیدا کرده است. از سال 1904، 5 درصد از محلول های فنل (معمولاً در روغن نباتی) برای بسته کردن رگ های واریسی و کوچک کردن بواسیر استفاده شده است. زمانی که چنین محلول هایی به عصب تزریق می شود، سلول ها و سلول های اطراف آن از بین می روند و در نتیجه توانایی آنها را کاهش می دهند. انتقال درد در حالی که این کار برای تسکین درد غیرقابل درمان مفید است، اما دارای معایبی است. نه تنها محرک دردناک برداشته می‌شود، بلکه تمام حس‌های ناحیه‌ای که توسط عصب ارائه می‌شود نیز حذف می‌شود. به عنوان مثال دیگر انگشت دردناکی وجود ندارد، بلکه پایی بی حس با تمام خطرات عدم احساس در پای شما برای راه رفتن ایمن و تعادل وجود دارد.

علیرغم تأثیر چشمگیر فنل بر بافت حیوانی، شیمیدانان بخش داروسازی ICI، در Alderley Park، Macclesfield، Cheshire، تصمیم گرفتند خواص بیهوشی فیزیولوژیکی و بالقوه این ماده و مشتقات آن را بررسی کنند. این کار، که در دهه 1970 انجام شد، شامل بررسی موادی بود که قبلا نادیده گرفته شده بودند، زیرا یا در خون یا پلاسما نامحلول بودند، یا تصور می‌شد که بسیار خورنده یا سمی هستند که نیاز به مطالعه بیشتر باشد.

شیمیدانان برخی از این مواد شیمیایی را به صورت امولسیون در Cremophor EL، یک روغن کرچک اکسپکسیله شده، حل/پراکنده کردند تا بتوانند آنها را به حیوانات تزریق کنند. این روش برای اولین بار در دهه 1950 برای حل کردن کربوهیدرات ها، چربی ها و ویتامین ها به کار گرفته شد تا آنها را به صورت داخل وریدی در اختیار بیماران قرار دهد، زمانی که آنها خیلی بیمار بودند.

شیمیدانان ICI نسبتاً در اوایل مطالعات خود به مولکول سرب - 2،6-دی اتیل فنل - برخورد کردند که موش ها را با دوز 15 تا 20 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن می خواباند. این ترکیب بی خطر بود - دوز کشنده آن (LD50) حدود پنج تا شش برابر بیشتر از این بود. در واقع، حتی از «استاندارد طلایی» موجود برای بیهوشی داخل وریدی، سدیم پنتوتال، ایمن تر بود، که تنها چهار برابر حاشیه ایمنی داشت. با این حال، 2،6-دی اتیل فنل برای القای بیهوشی کند بود، بنابراین شیمیدان ها به جستجوی عوامل دیگر در میان فنل ها ادامه دادند.

حتی فنل جایگزین نشده نیز به طور خلاصه مورد بررسی قرار گرفت: بله، به عنوان یک بیهوش کننده عمل کرد، اما دوز متوسط ​​خواب آور آن (70 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن) بسیار نزدیک به دوز کشنده آن (100 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن) بود که نیاز به بررسی بیشتر داشت. به سرعت مشخص شد که موفقیت بیشتر در میان آلکیل فنل ها، و به ویژه در میان آنهایی که، مانند ترکیب سرب، دو برابر ارتو جایگزین شده بودند، یافت می شود. شیمیدان‌ها در میان کاتالوگ‌های تامین‌کنندگان و قفسه‌های آزمایشگاه‌های ICI در سرتاسر جهان به دنبال نامزدهای احتمالی بودند و بسیاری از ترکیبات برای آزمایش سنتز شدند.

موفقیت با ماده ای به دست آمد که از آلدریچ شیمیایی ارزان قیمت در دسترس بود - 2،6-دی-ایزوپروپیل فنل (1)، حل شده در آب با کمک Cremophor EL. این باعث بیهوشی حیوانات در حدود 10 ثانیه با دوز 5-10 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن شد که از میانگین دوز کشنده 50-60 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن فاصله داشت.

اولین آزمایشات بالینی 2،6-دی ایزوپروپیل فنل در سال 1977 گزارش داد که یک تزریق 40 تا 70 میلی گرمی بیمار را در کمتر از نیم دقیقه به خواب می برد و بیهوشی برای سه یا چهار دقیقه ادامه می یابد. دقایق.

بهبودی در هر مورد به‌طور قابل‌توجهی سریع و عالی بود، اگرچه در یک بیمار این سرخوشی شباهت زیادی به مسمومیت با الکل داشت، حتی به آواز خواندن.

برای هر جز جزئی ترین عمل جراحی، بیهوشی را می توان به سادگی با تزریق مداوم فنل دی ایزوپروپیل به ورید بیمار با استفاده از پمپ سرنگ موتوردار حفظ کرد. این عامل (با نام دیپروان یا پروپوفول) در اواسط دهه 1980 به طور گسترده در دسترس قرار گرفت. امروز اگر برای عمل به بیمارستان بروید، تقریباً مطمئن است که با یک عامل داخل وریدی به خواب خواهید رفت. بیهوشی گاهی اوقات با گاز یا بخار فرار، اما به طور فزاینده ای با دوزهای بیشتر یک عامل داخل وریدی حفظ می شود. و 95 بار از 100، ماده شیمیایی مسئول القاء و نگهداری پروپوفول، فنل 2،6-دی ایزوپروپیل ما خواهد بود. تعداد کمی از بیماران به Cremophor EL واکنش منفی نشان می دهند، بنابراین مخلوطی از روغن سویا، گلیسرول و لسیتین تخم مرغ جایگزین آن شده است.

سنتز 2،6-دی ایزوپروپیل فنل (پروپوفول)
Friedlieb Ferdinand Runge (تصویر زیر) اولین بار در سال 1834 فنل را با تقطیر قطران زغال سنگ جدا کرد. او آن را Karbolsäure (اسید زغال سنگ) به دلیل داشتن آن نامید

اقدام بر روی شاخص های رنگ گیاهی، که باعث ایجاد نام غیر سیستماتیک امروزی اسید کربولیک شد. اثربخشی اسید کربولیک در بوی‌زدایی فاضلاب جراح جوزف لیستر را بر آن داشت تا از آن (محلول‌های 2.5 تا 5 درصدی) به عنوان یک عامل ضد عفونی‌کننده برای جلوگیری از عفونت‌هایی که در آن زمان با جراحت و جراحی مرتبط بودند، استفاده کند.

فنل 2،6-دی-ایزوپروپیل در سال 1956 سنتز شد. آلکن تقریباً منحصراً در موقعیت‌های 2 و 6 به هسته بنزن حمله می‌کند که احتمالاً به دلیل نوعی اتصال الکترونیکی گذرا بین اتم آلومینیوم و کربوکاتیون مشتق از پروپن است. بازده مولکول هدف بیش از 60 درصد است. فنل 2،6-دی ایزوپروپیل ارزان در دسترس بود، اما، بدون هیچ کاربرد قابل توجهی، تا زمانی که نقش آن در بیهوشی داخل وریدی شناخته شد، به عنوان یک کنجکاوی شیمیایی در قفسه های تامین کنندگان باقی ماند.

 

 

سایر کاربردهای فنل را نیز در لینک زیر بخوانید

https://bismoot.com/blog/%d9%81%d9%86%d9%88%d9%84/

طرح 1 سنتز پروپوفول

مشتقات فنل همچنان شگفتی های جدیدی را در پزشکی ارائه می کنند. معرفی اخیر مایکوفنولات موفتیل (2، MMF) منجر به کاهش قابل توجه رد اندام های پیوندی از جمله پیوند قلب، کبد و کلیه شده است. این نیز یک فنل دوگانه جایگزین ارتو است. علاوه بر این، احتمالاً ماده بیهوشی برای جراحی پیوند پروپوفول خواهد بود.

سپاسگزاریها
ما از گفتگوهای مفید و توصیه های دکتر J. B. (Iain) Glen، یکی از کاشفان Propofol سپاسگزاریم. ما از دکتر جان پرینگ، مشاور بیهوشی در بیمارستان غرب کورنوال، برای اظهار نظر در مورد وضعیت فعلی بیهوشی پروپوفول تشکر می کنیم.

آلن درنزفیلد استاد تاریخ علم در دانشکده آموزش، بهداشت و علوم در دانشگاه دربی، دربی DE22 1GB است. پیتر الیس استاد پزشکی روانشناسی در دانشکده پزشکی و علوم بهداشتی ولینگتون، دانشگاه اوتاگو، صندوق پستی 7343، ولینگتون جنوبی، نیوزلند است.

منابع
1. فنل، مصارف دارویی [وب سایت دیگر در دسترس نیست]

2. R. James and J. B. Glen, J. Med. شیمی، 1980، 23، 1350.

3. بی. کی و جی. رولی، آکتا آنستیس. بلژیک، 1977، 28، 303.

4. جایگزین Cremophor EL: [وب سایت دیگر در دسترس نیست]

5. G. G. Ecke, J. P. Napolitano and A. J. Kolka, J. Org. Chem., 1956, 21, 711.

https://edu.rsc.org/feature/phenols-in-medicine/2020207.article

 

هیدروکسی اتیل سلولز چیست؟

هیدروکسی اتیل سلولز
از ویکیپدیا، دانشنامه آزاد
پرش به ناوبری پرش به جستجو
هیدروکسی اتیل سلولز
هیدروکسی اتیل سلولز.png
Hydroxyethylcellulose3.png
نام ها
نامهای دیگر
سلولز، هیدروکسی اتیل اتر؛ هیدروکسی اتیل سلولز؛ 2-هیدروکسی اتیل سلولز; Hyetellose; ناتروسول; سلولز کردن
شناسه ها
شماره CAS
چک 9004-62-0
ChEBI
CHEBI:85249 ☒
ChemSpider
هیچ یک
ECHA InfoCard 100.116.562 این را در ویکی داده ویرایش کنید
شماره E E1525 (مواد شیمیایی اضافی)
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID1049643 این را در ویکی داده ویرایش کنید
خواص
متغیر فرمول شیمیایی
متغیر جرم مولی
نقطه ذوب 140 درجه سانتیگراد (284 درجه فارنهایت؛ 413 K)
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی MSDS
به جز مواردی که غیر از این ذکر شده است، داده ها برای مواد در حالت استاندارد آنها (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت]، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.

ارجاعات صندوق اطلاعات
هیدروکسی اتیل سلولز یک عامل ژل کننده و غلیظ کننده است که از سلولز به دست می آید. به طور گسترده ای در لوازم آرایشی، محلول های تمیز کننده و سایر محصولات خانگی استفاده می شود. هیدروکسی اتیل سلولز و متیل سلولز اغلب با داروهای آبگریز در فرمولاسیون کپسول استفاده می شود تا انحلال دارو در مایعات گوارشی را بهبود بخشد. این فرآیند به عنوان هیدروفیلیزاسیون شناخته می شود.

هیدروکسی اتیل سلولز همچنین به طور گسترده در صنعت نفت و گاز به عنوان یک افزودنی گل حفاری تحت نام HEC و همچنین در کاربردهای صنعتی، رنگ و پوشش، سرامیک، چسب، پلیمریزاسیون امولسیونی، جوهر، ساخت و ساز، میله های جوش، مداد و پرکننده اتصالات استفاده می شود.

هیدروکسی اتیل سلولز یکی از مواد اصلی روان کننده شخصی KY Jelly است. همچنین یک عنصر کلیدی در تشکیل حباب‌های بزرگ است زیرا توانایی حل شدن در آب را دارد، اما همچنین استحکام ساختاری حباب صابون را فراهم می‌کند. در میان سایر مواد شیمیایی مشابه، اغلب به عنوان لجن (و گانج، در بریتانیا) استفاده می شود.

 

منبع

https://en.wikipedia.org/wiki/Hydroxyethyl_cellulose

 

https://bismoot.com/blog/%d9%87%db%8c%d8%af%d8%b1%d9%88%da%a9%d8%b3%db%8c-%d8%a7%d8%aa%db%8c%d9%84-%d8%b3%d9%84%d9%88%d9%84%d8%b2/