تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک

تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک
یک استاندارد اسید اگزالیک یک ماده شناخته شده با خلوص بالا است که می تواند با حل شدن محلول استاندارد اولیه را در حجم شناخته شده حلال بدست آورد. برای تهیه یک مقدار خاص ، یک وزن حلال شناخته شده حل می شود. با استفاده از یک استاندارد ، مانند یک ماده استاندارد اولیه ، آماده است.

روش های صنعتی تولید اگزالیک اسید را نیز میتوانید در این لینک بخوانید : https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%a7%da%af%d8%b2%d8%a7%d9%84%db%8c%da%a9/

هدف:
برای تهیه محلول استاندارد M / 10 اسیدهای اگزالیک.

تئوری:
اسید اگزالیک هیدراته = C2H2O4.2H2O

جرم مولکولی اسید اگزالیک = 126.

12.6 گرم اسید اگزالیک در هر لیتر محلول باید حل شود تا محلول اسید اگزالیک M / 10 تهیه شود.

از سوی دیگر،

6/12/6 = 3/15 گرم کریستال اسید اگزالیک باید در آب حل شود و دقیقاً 250 میلی لیتر از محلول تولید شود.

مواد مورد نیاز:
تعادل شیمیایی
شیشه تماشا کنید
جعبه وزن
لیوان 250 میلی لیتری
میله شیشه ای
فلاسک اندازه گیری 250 میلی لیتر
بطری را بشویید
لوله توزین
اسید اگزالیک
قیف
پایه قیف
آب مقطر
راه اندازی دستگاه:
تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک
آماده سازی گام به گام آزمایشگاهی محلول استاندارد اسید اگزالیک

روش:
یک لیوان ساعت برداشته ، آن را با آب مقطر بشویید و خشک کنید.
مقدار دقیق شیشه ساعت تمیز و خشک را وزن کرده و وزن آن را در دفترچه یادداشت کنید.
به درستی روی شیشه ساعت 3.15 گرم اسید اگزالیک وزن کنید و این وزن را در دفترچه یادداشت ثبت کنید.
با استفاده از یک قیف ، اسید اگزالیک را به آرامی و با احتیاط از شیشه ساعت به یک فلاسک اندازه گیری تمیز و خشک منتقل کنید.
شیشه ساعت را با آب مقطر بشویید تا ذرات چسبیده به آن را با کمک بطری شستشو به داخل کف منتقل کنید.
برای این منظور ، حجم آب مقطر نباید بیش از 50 میلی لیتر باشد.
چندین بار قیف را با آب مقطر بشویید تا ذرات چسبیده را به درون بطری اندازه گیری با استفاده از بطری شستشو منتقل کنید. هنگام شستن قیف ، آب را به مقدار کم اضافه کنید. مقدار آب مقطر مورد استفاده برای این منظور نباید بیش از 50 میلی لیتر باشد.
با استفاده از بطری شستشو ، قیف را با دقت با آب مقطر بشویید تا محلول متصل به قیف را به داخل فلاسک اندازه گیری برسانید.
فلاسک اندازه گیری را بچرخانید تا اسید اگزالیک حل شود.
با استفاده از یک بطری شستشو ، به مقدار کافی آب مقطر را به فلاسک اندازه گیری دقیقاً زیر علامت حک شده روی آن اضافه کنید.
چند میلی لیتر آخرین قطره آب مقطر را به داخل فلاسک اندازه گیری اضافه کنید تا زمانی که سطح منیسک کاهش یافته فقط به علامت لمس شود.
درپوش را روی دهانه فلاسک قرار داده و به آرامی تکان دهید تا کل محلول یکنواخت شود. آن را به عنوان محلول اسید اگزالیک M / 10 محاسبه کنید.
مشاهده:

وزن شیشه ساعت W1g
وزن شیشه ساعت + اسید اگزالیک W1 + 3.15 گرم
وزن اسید اگزالیک 3.150 گرم
حجم آب مقطر 250 سانتی متر مکعب
نتایج:
250 سانتی متر مکعب محلول دسیمولار یا (M / 10) اسید اگزالیک تهیه می شود.

موارد احتیاط:
توزین کریستالهای اسید اگزالیک به وزنهای 2g + 1g + 100mg + 5mg نیاز دارند.
شیشه ساعت را با دقت بشویید تا حتی یک کریستال اسید اگزالیک روی شیشه ساعت باقی نماند.
چند قطره آخر باید با استفاده از پیپت اضافه شود تا از افزودن اضافی آب مقطر بالای علامت گردن استوانه اندازه گیری جلوگیری شود.
در صورت لزوم تیتراسیون اسید اگزالیک یا اگزالات ، مقدار H2SO4 رقیق مورد نیاز را اضافه کرده و فلاسک را در دمای 70-60 درجه سانتیگراد گرم کنید.
سوالات متداول در مورد تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک
از چه تکنیکی برای تعیین مقاومت محلول داده شده استفاده می شود؟
تعیین قدرت بر اساس قانون معادل است. طبق این قانون ، مقدار معادل مواد برای تیتراسیون معادل مقدار معادل ریز استفاده شده است.

راه حل استاندارد چیست؟
محلول استاندارد را محلول با غلظت شناخته شده می نامند. با حل شدن مقدار مشخصی از ماده در حلال ، می توان یک محلول طبیعی تهیه کرد.

منظورتان از "قرائتهای همزمان" چیست؟
قرائت در تجزیه و تحلیل حجمی که با کمتر از 0.05 میلی لیتر تفاوت دارد به عنوان قرائت همزمان شناخته می شود.

تفاوت بین نقطه پایانی و نقطه هم ارزی چیست؟
یک نقطه معادل سازی تیتراسیون به نقطه ای مربوط می شود که تیتر اضافه شده از نظر شیمیایی با آنالیز نمونه برابر باشد. در طرف دیگر ، Endpoint نقطه ای است که رنگ نشانگر تغییر می کند.

راه حل طبیعی در تحلیل کمی چیست؟
یک محلول استاندارد شامل یک محلول برابر در هر لیتر محلول است. مقدار مناسب واکنشهای اسیدی و باز مقدار واکنش دهنده ای است که می تواند با استفاده از مفهوم Brønsted-Lowry یک مول یون هیدروژن تولید یا بخورد.