کربنات باریم
از ویکیپدیا، دانشنامه آزاد
رفتن به ناوبری رفتن به جستجو
کربنات باریم
فرمول اسکلتی کربنات باریم
پودر کربنات باریم
باریم کربنات-از-xtal-3D-SF.png
اسامی
نامهای دیگر
وایترایت
شناسه ها
شماره CAS
چک 513-77-9
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
تصویر تعاملی
ChemSpider
شماره EC
208-167-3
PubChem CID
10563
شماره RTECS
CQ8600000
خواص
فرمول شیمیایی BaCO3
جرم مولی 197.34 گرم بر مول
ظاهر کریستال سفید
بو بدون بو
تراکم 4.286 گرم در سانتی متر مکعب
نقطه ذوب 811 درجه سانتی گراد (1،492 درجه فارنهایت ؛ 1،084 کیلوگرم)
تغییر شکل چند شکل
نقطه جوش 1،450 درجه سانتی گراد (2،640 درجه فارنهایت ؛ 1720 کیلوگرم)
از 1360 درجه سانتی گراد تجزیه می شود
حلالیت در آب 16 میلی گرم در لیتر (8.8 درجه سانتی گراد)
22 میلی گرم در لیتر (18 درجه سانتی گراد)
24 میلی گرم در لیتر (20 درجه سانتی گراد)
24 میلی گرم در لیتر (24.2 درجه سانتی گراد)
محصول حلالیت (Ksp) 2.58 · 10−9
حلالیت در اسید تجزیه می شود
نامحلول در متانول
حساسیت مغناطیسی (χ) -58.9 · 10−6 cm3/mol
ضریب شکست (nD) 1.676
ترمو شیمی
ظرفیت حرارتی (C) 85.35 J/mol · K
مولر Std
آنتروپی (So298) 112 J/mol · K
آنتالپی Std از
تشکیل (ΔfH⦵298) -1219 kJ/mol
انرژی آزاد گیبس (ΔfG˚) -1139 kJ/mol
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 0777
پیکتوگرام های GHS GHS07: مضر
کلمه سیگنال GHS هشدار
اظهارات خطر GHS H302 [3]
NFPA 704 (الماس آتش)
[4]
الماس چهار رنگ NFPA 704
200
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC):
LD50 (دوز متوسط) 418 میلی گرم/کیلوگرم ، خوراکی (موش صحرایی)
ترکیبات مرتبط
سایر کاتیونها کربنات بریلیم
کربنات منیزیم
کربنات کلسیم
کربنات استرانسیوم
کربنات رادیوم
کربنات باریم یک ترکیب معدنی با فرمول BaCO3 است. مانند اکثر کربناتهای فلزات قلیایی خاکی ، این نمک سفید است که در آب نامحلول است. این به عنوان ماده معدنی شناخته شده به عنوان witherite رخ می دهد. از نظر تجاری ، این یکی از مهمترین ترکیبات باریم است.
فهرست
1 آماده سازی
2 واکنش
3 استفاده می کند
3.1 موارد دیگر
4 مراجع
5 پیوندهای خارجی
آماده سازی
کربنات باریم به طور تجاری از سولفید باریم با تصفیه کربنات سدیم در دمای 60 تا 70 درجه سانتی گراد (روش خاکستر سودا) یا معمولاً دی اکسید کربن در دمای 40 تا 90 درجه سانتی گراد ساخته می شود:
در فرآیند خاکستر سودا ، محلول آبی سولفید باریم با کربنات سدیم تصفیه می شود:
BaS + H2O + CO2 → BaCO3 + H2S
واکنش ها
کربنات باریم با اسیدهایی مانند اسید کلریدریک واکنش می دهد و نمک های محلول باریم مانند کلرید باریم را ایجاد می کند:
BaCO
3 + 2 HCl → BaCl
2 + CO
2 + H
2O
پیرولیز کربنات باریم اکسید باریم می دهد.
استفاده می کند
عمدتا برای حذف ناخالصی های سولفات از مواد اولیه فرآیند کلر قلیایی استفاده می شود. در غیر این صورت ، یک پیش ساز رایج برای ترکیبات حاوی باریم مانند فریت ها است.
استفاده های دیگر
کربنات باریم به طور گسترده در صنعت سرامیک به عنوان عنصری در لعاب استفاده می شود. به عنوان یک جریان عمل می کند ، یک عامل مات کننده و متبلور کننده است و با اکسیدهای رنگ آمیزی خاصی ترکیب می شود تا رنگ های منحصر به فردی تولید کند که به راحتی با وسایل دیگر قابل دستیابی نیست. استفاده از آن تا حدودی بحث برانگیز است زیرا برخی ادعا می کنند که می تواند از لعاب به غذا و نوشیدنی نفوذ کند. BaO برای ارائه وسیله ای ایمن برای استفاده ، اغلب به شکل سرخ شده استفاده می شود.
در صنایع آجر ، کاشی ، سفال و سفال ، کربنات باریم به رس اضافه می شود تا نمک های محلول (سولفات کلسیم و سولفات منیزیم) که باعث گلدهی می شود ، رسوب کند.
منابع
https://bismoot.com/blog/%da%a9%d8%b1%d8%a8%d9%86%d8%a7%d8%aa-%d8%a8%d8%a7%d8%b1%db%8c%d9%85/