پراکندگی اسید فسفریک در موقع آب دادن به آن

پراکندگی اسید فسفریک در موقع آب دادن به آن
به دلیل نفوذ بهتر کود مایع ، پراکندگی کامل فسفر اضافه شده در سراسر منطقه ریشه وجود دارد. همانطور که اسید فسفریک بسیار رقیق در خاک جریان می یابد ، توسط پایه های موجود فیکس می شود. در گذشته ، تثبیت یک تغییر بسیار جدی در مورد کودهای فسفاته در نظر گرفته شده است ، اما اخیراً بیشتر
خدماتی که می بینیم اثر یک فسفات از 2 تا 4 سال ادامه دارد ، نشان می دهد که ضرر و زیان به اندازه تصور قبلی نیست. در واقع تثبیت یک امر بسیار مهم طبیعت برای جلوگیری از اتلاف عنصر با ارزش ، فسفر است.
با هر نوع تثبیت فسفر باید ایجاد شود ، و ما باید به گیاه اعتماد کنیم تا اسید را به شکل دی اکسید کربن از ریشه های آن بیرون دهد تا فسفات جامد را دوباره حل کند. در مورد دستگاه های فرورفتگی مایع ، میزان رقت آنقدر زیاد است که ممکن است فسفر توسط گیاه در حال رشد و بدون گذر از مرحله جامد جذب شود. با این حال ، قسمت اعظم فسفر مورد استفاده در آب آبیاری به حالت کاملاً تقسیم شده در کل منطقه ریشه رسوب می کند و در آنجا تحت تأثیر دی اکسید کربن از همه ریشه های گیاه قرار خواهد گرفت ، نه فقط چند ریشه. همانطور که کود جامد مصرف می شود.
روش تغذیه محصولات با پانسمان کناری زیرا آنها به غذای گیاهی احتیاج دارند به طور گسترده ای با موفقیت های مختلف مورد استفاده قرار گرفته است. هنگامی که فس های جامد به اندازه کافی نزدیک گیاه رشد می کنند تا از ارزش برخوردار شوند ، معمولاً هرس ریشه های جدید وجود دارد. غالباً این آسیب هرگونه پیشروی حاصل از غذای اضافه شده گیاه را خنثی می کند. با استفاده از کود مایع ، مواد جدید در داخل و اطراف ریشه ها با آب آبیاری حرکت می کنند و گیاه را کاملاً آزار نمی دهند. همچنین مواد غذایی جدید به قدری رقیق است که هیچ ریشه ای نباید از طریق یک منطقه متمرکز از مواد fer tilizer رشد کند یا با آن مبارزه کند مانند زمانی که این ماده در حالت جامد با یک ابزار پانسمان کناری قرار می گیرد.
تبدیل فسفات طبیعی
وقتی اسید فسفریک به داخل خاک حرکت می کند به طور موقت همانطور که در بالا توضیح داده شد ثابت می شود. این تغییر بوسیله بازهای موجود در خاک که با اسید فسفریک عمل می کنند ایجاد می شود. بخشی از این بازها فسفاتهای طبیعی بوده و شبیه فسفات سنگ خام هستند که توسط اسید به فرمهای محلول تر فسفر تبدیل می شوند. اثر همان است

38 تکنسین شناسان قند و چغندر جامعه آمریکایی
همانطور که در تولید سوپر فسفات سه برابر در کارخانه تولیدی که اسید فسفریک به پتاسیم فسف سنگ خام اضافه می شود ، انجام می شود.
صرفه جویی در هزینه برنامه
صرفه جویی در هزینه استفاده از کودهای مایع در مورد کودهای جامد قابل توجه است. در هر صورت باید آبیاری را با اتومبیل انجام داد و پس از قرار گرفتن طبل ها روی خندق ، فقط یک تلاش کوچک برای تنظیم جریان اسید است. برای استفاده از کود مایع نیازی به دریل یا تجهیزات منبسط نیست. فقط یک معاون کوچک برای تنظیم جریان اسید به دهانه طبل می رود. این دستگاه حدود 25 سنت قیمت دارد.

تهیه پلی اتیلن ، تفلون و پلی اکریلونیتریل

تهیه پلی اتیلن ، تفلون و پلی اکریلونیتریل
پلیمر یک مولکول بزرگ یا یک ماکرومولکول است که با پیوستن به بسیاری از زیرواحدهای تکراری تشکیل می شود. آنها ممکن است به طور طبیعی در گیاهان و حیوانات یافت شوند (به عنوان پلیمر طبیعی شناخته می شوند) یا ممکن است ساخته دست بشر باشند (پلیمر مصنوعی نامیده می شوند). پلیمرهای مختلف دارای تعدادی از خصوصیات فیزیکی و شیمیایی منحصر به فرد هستند که به دلیل آنها جزئی از زندگی ما شده اند. در این مقاله ، ما در مورد تهیه برخی از پلیمرهای مهم اضافی مانند پلی اتیلن ، تفلون و پلی اکریلونیتریل بحث خواهیم کرد.

ساختار پلی اتیلن
پلی اتیلن

انواع پلی اتیلن
پلی اتیلن متداول ترین پلاستیکی است که به طور گسترده در صنعت بسته بندی استفاده می شود. بر اساس تراکم ، پلی اتیلن را می توان به دو نوع طبقه بندی کرد:

پلی اتیلن با چگالی کم: دامنه چگالی آن 0.910-0.940 گرم در سانتی متر مکعب است و با پلیمریزاسیون رادیکال های آزاد اتان تهیه می شود. این واکنش در دمای 350 K تا 570 K تحت فشار 1000 تا 2000 اتمسفر در حضور یک کاتالیزور ، دیوکسیژن (در ردیابی) یا یک آغازگر پراکسید انجام می شود. ساختار بسیار منشعب LDP به آن خاصیت جریان بی نظیری در حالت مذاب می دهد. این یک رسانای ضعیف برق است و از نظر شیمیایی بی اثر است. از LDP ها برای ساخت کیسه های پلاستیکی و بسته بندی فیلم استفاده می شود.
پلی اتیلن با چگالی بالا: چگالی آن بیشتر یا برابر با 941/0 گرم بر سانتی متر مکعب است و از درجه انشعاب کمی برخوردار است. این ماده زمانی بدست می آید که علاوه بر آن پلیمریزاسیون اتن در یک حلال هیدروکربن صورت می گیرد. این واکنش تحت فشار 6 تا 7 اتمسفر و در دمای 333 K تا 343 K در حضور کاتالیزورهای زیگلر-ناتا یا کاتالیزورهای متالوسن انجام می شود. HDP ها از نظر شیمیایی نیز بی اثر هستند و از آنها در ساخت بطری ، وان کره ، کوزه شیر ، لوله های آب و ظروف زباله استفاده می شود.
موارد استفاده از پلی اتیلن
پلی اتیلن با دانسیته پایین توانایی تغییر شکل بدون شکستگی را دارد و باعث افزایش طول با کشش تا شش برابر طول قبل از شکستن می شود.
این یک پلاستیک مفید برای قالب گیری و اکسترود به اشکال مختلف مانند بطری ، ورق ها و لوله ها و غیره است.
به دلیل خاصیت شفاف و بلوری بودن آن برای کیسه های پلاستیکی ، فیلم های کششی استفاده می شود.
امید به زندگی در شرایط بیرونی 25 سال است اما از اشعه ماوراlet بنفش تخریب می شود.
پلی اتیلن مقاومت شیمیایی بیشتری دارد که طیف وسیعی از مواد شیمیایی را پوشش می دهد.
پلی تترا فلورواتیلن (تفلون)
تفلون توسط پلیمریزاسیون رادیکال های آزاد تترافلورواتیلن تولید می شود. کاتالیزور مورد استفاده در فشارهای بالا هر سولفات است. واکنش به صورت زیر ارائه می شود:

n F2C = CF2 → - (F2C − CF2) n−

تفلون آبگریز است و ماهیتی بی اثر دارد. این ماده در ساخت یک پوشش نچسب برای ظروف آشپزی و همچنین به عنوان روان کننده در ماشین آلات برای کاهش اصطکاک استفاده می شود.

تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک

تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک
یک استاندارد اسید اگزالیک یک ماده شناخته شده با خلوص بالا است که می تواند با حل شدن محلول استاندارد اولیه را در حجم شناخته شده حلال بدست آورد. برای تهیه یک مقدار خاص ، یک وزن حلال شناخته شده حل می شود. با استفاده از یک استاندارد ، مانند یک ماده استاندارد اولیه ، آماده است.

روش های صنعتی تولید اگزالیک اسید را نیز میتوانید در این لینک بخوانید : https://bismoot.com/blog/%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%a7%da%af%d8%b2%d8%a7%d9%84%db%8c%da%a9/

هدف:
برای تهیه محلول استاندارد M / 10 اسیدهای اگزالیک.

تئوری:
اسید اگزالیک هیدراته = C2H2O4.2H2O

جرم مولکولی اسید اگزالیک = 126.

12.6 گرم اسید اگزالیک در هر لیتر محلول باید حل شود تا محلول اسید اگزالیک M / 10 تهیه شود.

از سوی دیگر،

6/12/6 = 3/15 گرم کریستال اسید اگزالیک باید در آب حل شود و دقیقاً 250 میلی لیتر از محلول تولید شود.

مواد مورد نیاز:
تعادل شیمیایی
شیشه تماشا کنید
جعبه وزن
لیوان 250 میلی لیتری
میله شیشه ای
فلاسک اندازه گیری 250 میلی لیتر
بطری را بشویید
لوله توزین
اسید اگزالیک
قیف
پایه قیف
آب مقطر
راه اندازی دستگاه:
تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک
آماده سازی گام به گام آزمایشگاهی محلول استاندارد اسید اگزالیک

روش:
یک لیوان ساعت برداشته ، آن را با آب مقطر بشویید و خشک کنید.
مقدار دقیق شیشه ساعت تمیز و خشک را وزن کرده و وزن آن را در دفترچه یادداشت کنید.
به درستی روی شیشه ساعت 3.15 گرم اسید اگزالیک وزن کنید و این وزن را در دفترچه یادداشت ثبت کنید.
با استفاده از یک قیف ، اسید اگزالیک را به آرامی و با احتیاط از شیشه ساعت به یک فلاسک اندازه گیری تمیز و خشک منتقل کنید.
شیشه ساعت را با آب مقطر بشویید تا ذرات چسبیده به آن را با کمک بطری شستشو به داخل کف منتقل کنید.
برای این منظور ، حجم آب مقطر نباید بیش از 50 میلی لیتر باشد.
چندین بار قیف را با آب مقطر بشویید تا ذرات چسبیده را به درون بطری اندازه گیری با استفاده از بطری شستشو منتقل کنید. هنگام شستن قیف ، آب را به مقدار کم اضافه کنید. مقدار آب مقطر مورد استفاده برای این منظور نباید بیش از 50 میلی لیتر باشد.
با استفاده از بطری شستشو ، قیف را با دقت با آب مقطر بشویید تا محلول متصل به قیف را به داخل فلاسک اندازه گیری برسانید.
فلاسک اندازه گیری را بچرخانید تا اسید اگزالیک حل شود.
با استفاده از یک بطری شستشو ، به مقدار کافی آب مقطر را به فلاسک اندازه گیری دقیقاً زیر علامت حک شده روی آن اضافه کنید.
چند میلی لیتر آخرین قطره آب مقطر را به داخل فلاسک اندازه گیری اضافه کنید تا زمانی که سطح منیسک کاهش یافته فقط به علامت لمس شود.
درپوش را روی دهانه فلاسک قرار داده و به آرامی تکان دهید تا کل محلول یکنواخت شود. آن را به عنوان محلول اسید اگزالیک M / 10 محاسبه کنید.
مشاهده:

وزن شیشه ساعت W1g
وزن شیشه ساعت + اسید اگزالیک W1 + 3.15 گرم
وزن اسید اگزالیک 3.150 گرم
حجم آب مقطر 250 سانتی متر مکعب
نتایج:
250 سانتی متر مکعب محلول دسیمولار یا (M / 10) اسید اگزالیک تهیه می شود.

موارد احتیاط:
توزین کریستالهای اسید اگزالیک به وزنهای 2g + 1g + 100mg + 5mg نیاز دارند.
شیشه ساعت را با دقت بشویید تا حتی یک کریستال اسید اگزالیک روی شیشه ساعت باقی نماند.
چند قطره آخر باید با استفاده از پیپت اضافه شود تا از افزودن اضافی آب مقطر بالای علامت گردن استوانه اندازه گیری جلوگیری شود.
در صورت لزوم تیتراسیون اسید اگزالیک یا اگزالات ، مقدار H2SO4 رقیق مورد نیاز را اضافه کرده و فلاسک را در دمای 70-60 درجه سانتیگراد گرم کنید.
سوالات متداول در مورد تهیه محلول استاندارد اسید اگزالیک
از چه تکنیکی برای تعیین مقاومت محلول داده شده استفاده می شود؟
تعیین قدرت بر اساس قانون معادل است. طبق این قانون ، مقدار معادل مواد برای تیتراسیون معادل مقدار معادل ریز استفاده شده است.

راه حل استاندارد چیست؟
محلول استاندارد را محلول با غلظت شناخته شده می نامند. با حل شدن مقدار مشخصی از ماده در حلال ، می توان یک محلول طبیعی تهیه کرد.

منظورتان از "قرائتهای همزمان" چیست؟
قرائت در تجزیه و تحلیل حجمی که با کمتر از 0.05 میلی لیتر تفاوت دارد به عنوان قرائت همزمان شناخته می شود.

تفاوت بین نقطه پایانی و نقطه هم ارزی چیست؟
یک نقطه معادل سازی تیتراسیون به نقطه ای مربوط می شود که تیتر اضافه شده از نظر شیمیایی با آنالیز نمونه برابر باشد. در طرف دیگر ، Endpoint نقطه ای است که رنگ نشانگر تغییر می کند.

راه حل طبیعی در تحلیل کمی چیست؟
یک محلول استاندارد شامل یک محلول برابر در هر لیتر محلول است. مقدار مناسب واکنشهای اسیدی و باز مقدار واکنش دهنده ای است که می تواند با استفاده از مفهوم Brønsted-Lowry یک مول یون هیدروژن تولید یا بخورد.

پتاس یونید

هیدروکسید پتاسیم (KOH) بسیار اساسی است و محلول های قلیایی شدیدی را در آب و سایر حلال های قطبی تشکیل می دهد. این محلول ها قادرند بسیاری از اسیدها را از بین ببرند ، حتی اسیدهای ضعیف.
از هیدروکسید پتاسیم برای ساخت صابون نرم ، در عملیات شستشو و تمیز کردن ، به عنوان ماده رنگی برای چوب ها ، در رنگ ها و رنگ ها و برای جذب دی اکسید کربن استفاده می شود. سایر کاربردهای اصلی پتاس سوزآور در تهیه چندین نمک پتاسیم ، تیتراسیون اسید-باز و در سیستم های سازمانی است.

برای خرید پتاسیم هیدروکسید به bismoot مراجعه کنید
پتاسیم هیدروکسید
همچنین ، KOH یک الکترولیت در باتری های قلیایی و سلول های سوختی است. هیدروکسید پتاسیم در واکنش های خنثی سازی برای تولید نمک های پتاسیم استفاده می شود. هیدروکسید پتاسیم آبی به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی مبتنی بر نیکل-کادمیوم و دی اکسید منگنز-روی استفاده می شود. محلول های الکلی KOH نیز به عنوان یک روش موثر برای تمیز کردن ظروف شیشه ای استفاده می شود. KOH با کاتالیز کردن ترانس استری فسیل تری گلیسیریدها در روغن نباتی در ساخت بیودیزل به خوبی کار می کند.
خواص شیمیایی
هیدروکسید پتاسیم خالص در دمای اتاق جامد است ، اگرچه اغلب به صورت مایع فروخته می شود. هیدروکسید پتاسیم یک ماده قلیایی قوی است که به طور کامل در آب به یون پتاسیم (K +) و یون هیدروکسید (OH-) جدا می شود. انحلال در آب گرما ایجاد می کند ، بنابراین هنگامی که هیدروکسید پتاسیم به آب اضافه می شود ، می توان یک واکنش شدید ایجاد کرد. فشار بخار ماده بسیار کم و نقطه ذوب زیاد است. محلول های هیدروکسید پتاسیم به آلومینیوم و آلیاژهای آن تحت تشکیل گاز هیدروژن حمله می کنند. این می تواند با اسیدها (به عنوان مثال اسید کلریدریک) که نمک های پتاسیم مربوطه اسیدها را که معمولاً pH خنثی و غیر خورنده هستند ، خنثی شود.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم عملکردها و کاربردهای مختلفی دارد.
این ماده اولیه به عنوان واسطه در فرایندهای تولید صنعتی مانند تولید کود ، کربنات پتاسیم یا سایر نمک های پتاسیم و مواد شیمیایی آلی مورد استفاده قرار می گیرد.
این ماده همچنین در ساخت مواد شوینده و باتری های قلیایی مورد استفاده قرار می گیرد.
استفاده در مقیاس کوچک شامل محصولات تمیز کننده تخلیه ، مواد پاک کننده رنگ و مواد چربی زدایی است.
ساخت صابون مایع ؛
ناخوشایند برای چوب؛
جذب CO2 ؛
پنبه mercerising؛
پاک کننده های رنگ و لاک؛
آبکاری ، حکاکی عکس و لیتوگرافی ؛
جوهر چاپ؛
در شیمی تحلیلی و در سنتزهای آلی.
کمک دارویی (قلیایی کننده).
برنامه های کاربردی

کاربرد صنعت نقش / سود
تولید کننده مواد شیمیایی تولید کننده سایر ترکیبات پتاسیم پیش ساز / منبع پتاسیم
الکتروشیمی تولید باتری و سلول سوختی الکترولیت / هادی های خوب برق
پردازش مرطوب نیمه هادی ها Etchant / خوردگی و قلیایی بودن
سوخت های زیست توده ساخت بیودیزل از روغن و چربی ها Catalyst / KOH در ساخت بیودیزل با ترانس استری فسیل تری گلیسیریدها در روغن نباتی به خوبی کار می کند
مواد غذایی شستشو یا پوست شیمیایی میوه ها و سبزیجات افزودنی در محلول شستشو / خوردگی و قلیایی بودن
شکلات ، کاکائو ، نوشابه ، بستنی و غیره تثبیت کننده ، غلیظ کننده و تنظیم کننده pH
تمیز کردن تولید صابونهای "پتاسیم" عامل صابون سازی / نرمی بهتر و حلالیت بیشتری نسبت به صابونهای سدیم دارد
تمیز کننده های صنعتی برای اجاق گاز ، تخلیه ، بزرگراه ، بتن ، لوله و غیره مواد افزودنی / قلیایی و حلالیت خوب برای گریس
صابون های مایع ، لوسیون ها ، شامپوها ، اسپری ها و پاک کننده های دندان مصنوعی افزودنی / به افزایش نرمی و حلالیت کمک می کند
پزشکی انحلال شاخ گوساله ها و حل کردن فلس و مو در دامپزشکی محلول محلول / حلالیت خوب برای کراتین
حل شدن زگیل و کوتیکول در انسان
عفونت های قارچی را تشخیص دهید عامل را تشخیص دهید
تولید هیدروژن بور پتاسیم ، اسپیرونولاکتون ، پروژسترون و تستوسترون پروپیونات و غیره
کشاورزی کودهای پتاسیم (فسفات پتاسیم) مواد اولیه / منبع پتاسیم
کاغذ جداسازی لیگنین از الیاف سلولز افزودنی / قلیایی بودن
رنگرزی تولید رنگ تریپولیسیانامید مواد اولیه
منسوجات رنگرزی ، سفید کننده و مرکس کننده مواد افزودنی / خورندگی و قلیایی بودن
تولید الیاف مصنوعی و الیاف پلی استر ماده اولیه اصلی
آنالیز شیمیایی تیتراسیون اسیدها عامل تیتراسیون / قلیایی بودن
سایر منسوجات سفید کننده ماده سفید کننده
جذب CO2 ، SO3 و NO3 در جریانهای گاز عامل جذب / قلیایی بودن
جذب H2O عامل جذب / رطوبت سدیم هیدروکسید پتاسیم بی آب
روشهای تولید
هیدروکسید پتاسیم به صورت تجاری توسط الکترولیز محلول اشباع کلرید پتاسیم در آب نمک با استفاده از سلولهای جیوه متشکل از آند تیتانیوم و کاتد جیوه تولید می شود. پتاسیم با جیوه تشکیل آمالگام واکنش می دهد که در صورت تصفیه با آب ، هیدروکسید پتاسیم و هیدروژن تشکیل می دهد.
انواع دیگر سلولهای الکترولیتی ، اگرچه امروزه چندان مورد استفاده قرار نمی گیرند ، اما شناخته شده اند. در یک سلول از نوع دیافراگم که سلول را به بخشهای آند و کاتد جدا می کند ، یک محلول آبی کلرید پتاسیم الکترولیز می شود. هیدروکسید پتاسیم و هیدروژن در محلول تولید می شود توده و کلر در آند آزاد می شوند. محلول تخلیه شده از سلول بخار می شود تا هیدروکسید پتاسیم متمرکز شده و کلرید پتاسیم رسوب کند.
هیدروکسید پتاسیم همچنین ممکن است با واکنش سوپراکسید پتاسیم با آب ایجاد شود:
2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2
واکنش ها
هیدروکسید پتاسیم یک پایه بسیار قوی است و اساسی تر از سود سوز آور است. توسط اسیدها خنثی می شود. محلول حاصل از تبخیر نمک پتاسیم مربوطه را تولید می کند:
KOH + HCl → K + + Cl¯ + H2O
عمل برم یا ید بر روی یک محلول گرم غلیظ KOH به ترتیب برومات و برومید یا یدات و یدید تشکیل می دهد:
3Br2 + 6OH¯ → BrO3¯ + 5Br¯ + 3H2O
3I2 + 6OH¯ → IO3¯ + 5I¯ + 3H2O
هنگامی که دی اکسید کربن از محلول آبی آن عبور داده و محلول تبخیر می شود ، بی کربنات پتاسیم تشکیل می شود:
KOH + CO2 → KHCO3
واکنش با مونوکسیدکربن در دمای 100 تا 200 درجه سانتیگراد در فشار CO بالاتر از 7 اتمسفر باعث تولید فرمت پتاسیم می شود:
KOH + CO → HCOOK
واکنش با فنل در محلول رقیق متانول ، فن اکسید پتاسیم را تشکیل می دهد:
KOH + C6H5OH → C6H5OK + H2O
واکنش با اسید بوریک و اسید هیدروفلوئوریک ، تترافلوروبورات پتاسیم ، KBF4 را تشکیل می دهد:
KOH + H3BO3 + 4HF → KBF4 + 4H2O
یک محلول الکلی هیدروکسید پتاسیم با یک محلول الکلی دی سولفید کربن واکنش می دهد و اتیلگزانتوژنات پتاسیم ، C2H5OCS2K ایجاد می کند
KOH + C2H5OH + CS2 → C2H5OCS2K + H2O
واکنش با سدیم بوروهیدرید باعث ایجاد بوروهیدرید پتاسیم می شود:
هیدروکسید پتاسیم 759KOH + NaBH4 → KBH4 + NaOH
واکنش با اسید هیدروفلوئوریک ، بی فلوئورید پتاسیم را تشکیل می دهد:
KOH + 2HF → KHF2 + H2O
نیمه خنثی سازی محلول انیدرید فتالیک ، فتالات هیدروژن پتاسیم را تشکیل می دهد.
خواص شیمیایی
هیدروکسید پتاسیم ، پتاس سوزآور ، هیدرات پتاسیم ، KOH ، جامد سفید ، تشکیل شده (1) در اثر واکنش کربنات پتاسیم و هیدروکسید کلسیم در H2O و سپس جداسازی محلول و تبخیر ، (2) با الکترولیز کلرید پتاسیم در شرایط مناسب ، و تبخیر
خواص شیمیایی
هیدروکسید پتاسیم به صورت یک توده ذوب شده سفید یا تقریباً سفید رخ می دهد. به صورت گلوله های کوچک ، پوسته ، چوب و سایر اشکال یا اشکال موجود است. سخت و شکننده است و شکستگی کریستالی را نشان می دهد. هیدروکسید پتاسیم رطوبت زا و نرم کننده است. در معرض هوا ، با تشکیل کربنات پتاسیم به سرعت دی اکسید کربن و آب را جذب می کند. محلول در آب ، الکل ، گلیسرول ؛ کمی محلول در اتر است.
مشخصات فیزیکی
کریستال دلپذیر رومبوهدری سفید ؛ تراکم 2.044 g / cm3؛ در 360 درجه سانتیگراد ذوب می شود در حدود 1320 درجه سانتیگراد بخار می شود. بسیار محلول در آب ، 107 گرم در 100 میلی لیتر در 15 درجه سانتیگراد و 178 گرم در 100 میلی لیتر در 100 درجه سانتیگراد ؛ محلول آبی بسیار قلیایی ، pH محلول 0.1M 13.5 است. محلول در الکل و گلیسرول ؛ محلول در اتر و آمونیاک مایع است.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم در ساخت نمک های صابون مایع و پتاسیم ، آبکاری و لیتوگرافی ، چاپ جوهرها ، به عنوان ماده ای برای چوب استفاده می شود و کاربردهای گسترده ای در سنتزهای آلی و تجزیه و تحلیل شیمیایی پیدا می کند.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم به عنوان امولسیون کننده در لوسیون ها و به عنوان قلیایی در صابون های مایع ، کرم های محافظ و داروهای اصلاح استفاده می شود. بسته به غلظت استفاده شده ، می تواند برای پوست بسیار تحریک کننده باشد و یا احساس سوزش ایجاد کند.
استفاده می کند
هیدروکسید پتاسیم یک ماده افزودنی غذایی و سفید کننده محلول در آب است. با قرار گرفتن در معرض هوا ، دی اکسید کربن و رطوبت را به راحتی جذب می کند. از آن برای از بین بردن مواد شیمیایی تلخ در زیتون استفاده می شود که به عنوان زیتون سیاه استفاده خواهد شد.
روشهای تولید
هیدروکسید پتاسیم با الکترولیز کلرید پتاسیم ساخته می شود. گریدهای تجاری ممکن است حاوی کلرید و همچنین سایر ناخالصی ها باشند.
موارد مصرف
هیدروکسید پتاسیم (KOH) یک قلیایی قوی است که پروتئین ها و بقایای اپیدرم را هضم می کند. در یک مطالعه ، 10٪ محلول استفاده شد. به هر ضایعه به مدت 30 روز با ترشحات عالی. عوارض جانبی شامل نیش ضایعه و یک مورد عفونت ثانویه بود. همچنین گزارش شده است که یک جای زخم هیپرتروفیک و همچنین برخی از هایپر و رنگدانه های مداوم یا موقت وجود دارد. همان نویسندگانی که از محلول 5٪ KOH استفاده کردند ، مطالعات بیشتری را به اتمام رساندند و دریافتند که این اثر به همان اندازه موثر و با کاهش عوارض جانبی است.
توضیحات کلی
جامد سفید. خورنده فلزات و بافت ها. در تولید صابون ، سفید کننده ، به عنوان الکترولیت در باتری های قلیایی و به عنوان افزودنی غذایی استفاده می شود.
واکنش های هوا و آب
هیدرولیز گرمای کافی برای اشتعال مواد قابل احتراق مجاور تولید می کند [Haz. شیمی داده 1966] در آب حل می شود (با آزاد شدن گرما ، ممکن است بخار شود و پاشیده شود. محلول اساسی است (قلیایی).
مشخصات واکنش
هیدروکسید پتاسیم رطوبت را به راحتی تشکیل می دهد و محلول سوزاننده ای را ایجاد می کند که به آلومینیوم و روی حمله می کند. یک قطعه هیدروکسید پتاسیم باعث منفجر شدن دی اکسید کلر مایع می شود [Mellor 2: 289. 1946-47]. 1،2-دی کلرو اتیلن و هیدروکسید پتاسیم کلرواستیلن را تشکیل می دهد که در هوا منفجره و به طور خود به خود قابل اشتعال است. هیدروکسید پتاسیم بسیار سمی است [Rutledge 1968. p. 134] واکنش بین n-nitrosomethylurea a  هیدروکسید پتاسیم در n-بوتیل اتر منجر به انفجار به دلیل تشکیل دیازومتان می شود [شواب 1972]. سولفات پتاسیم و کمی هیدروکسید پتاسیم و آب با انتشار گرما و اکسیژن یک لایه پلی اتیلن (پلی اتیلن) ​​یک ظرف را مشتعل کرد [MCA Case History 1155. 1955]. استفاده از هیدروکسید پتاسیم برای خشک کردن تتراهیدروفوران ناخالص ، که حاوی پراکسیدها است ، ممکن است خطرناک باشد. انفجارها در گذشته رخ داده است. هیدروکسید سدیم رفتاری مشابه هیدروکسید پتاسیم دارد [شیمی خبرنامه NSC. جامعه 1967] یک پایگاه قوی. محلول سوزاننده در آب تشکیل می دهد. [مرک 11th ed. 1989]
خطر
سمی در اثر بلع و استنشاق ، سوزاننده قوی ، دستگیره یا انبر ، خورنده بافت است. تحریک کننده چشم ، پوست و دستگاه تنفسی فوقانی.
خطر سلامت
باعث سوختگی شدید چشم ، پوست و غشاهای مخاطی می شود.
هیدروکسید پتاسیم یک ماده قلیایی ، آب دوست است و بنابراین هیدروکسید پتاسیم جامد بسیار خورنده است. این ماده با چربی واکنش می دهد و می تواند صدمات جبران ناپذیری به هر نقطه تماس با بدن (به عنوان مثال پوست یا چشم) وارد کند. محلول های هیدروکسید پتاسیم در آب با غلظت های بالاتر از 0.5٪ (وزنی بر وزن) در نقاط تماس تحریک کننده هستند و در غلظت های بالاتر ، محلول ها می توانند خورنده باشند. هیدروکسید پتاسیم ایجاد حساسیت پوستی نمی کند. به دلیل خواص خورنده هیدروکسید پتاسیم ، بلع آن می تواند کشنده باشد. در شرایط عادی استفاده و استفاده ، هیدروکسید پتاسیم در محلول در یونهای سازنده آن جدا شده و در صورت بلع ، به طور سیستماتیک در بدن در دسترس نخواهد بود.
خطر آتش سوزی
ماده غیر قابل احتراق به خودی خود نمی سوزد اما ممکن است هنگام گرم شدن تجزیه شود و بخارات خورنده و / یا سمی تولید کند. بعضی از آنها اکسید کننده هستند و ممکن است مواد قابل احتراق (چوب ، کاغذ ، روغن ، لباس و غیره) را مشتعل کنند. تماس با فلزات ممکن است باعث ایجاد گاز هیدروژن قابل اشتعال شود. ظروف ممکن است هنگام گرم شدن منفجر شوند.
قابل اشتعال و انفجار
هیدروکسید سدیم و هیدروکسید پتاسیم به عنوان جامدات و محلول های آب قابل اشتعال نیستند.
برنامه های دارویی
هیدروکسید پتاسیم به طور گسترده ای در فرمولاسیون های دارویی برای تنظیم pH محلول ها استفاده می شود. همچنین می توان از آن برای واکنش با اسیدهای ضعیف و تشکیل نمک استفاده کرد.
از نظر درمانی ، هیدروکسید پتاسیم در کاربردهای مختلف پوستی استفاده می شود.
مشخصات ایمنی
مسمومیت با خوردن. تحریک کننده چشم و تحریک کننده شدید پوست انسان است. برای چشم ، پوست و غشاهای مخاطی بسیار خورنده است. داده های جهش گزارش شده است. بلع ممکن است باعث درد شدیدی در گلو و اپی گاستریوم ، هماتمزیس ، فروپاشی شود. اگر ماده بلافاصله کشنده نباشد ، ممکن است تنگی مری ایجاد شود. بالاتر از 84 'با کاهش قندها واکنش داده و گاز مونوکسیدکربن سمی ایجاد می کند. واکنش شدید و گرمازا با آب. واکنش احتمالی انفجاری با بروموفورم + اترهای تاج ، دی اکسید کلر ، نیتروبنزن ، نیترومتان ، تری کلرید نیتروژن ، تتراهیدروفوران پراکسید شده ، 2،4،6- ترینیتروتولوئن. واکنش با هگزاکلروپلاتین آمونیوم (2-) + گرما یک ماده منفجره حساس به حرارت را تشکیل می دهد. واکنش یا اشتعال شدید تحت چربی های مناسب با اسیدها ، الکلها ، p-bis (l ، 3- dbromoethyl) بنزن ، سیکلوپنتادن ، ژرمانیوم ، اسید هیپونیتروس ، آنیدرید مالئیک ، نیتروآلکان ، 2-نیتروفنول ، پراکسودی سولفات پتاسیم ، قندها ، 2،2 ، 3،3- تترا فلوروپروپانول ، دیوربید توریم. هنگامی که گرم می شود تا تجزیه شود ، گازهای سمی K2O منتشر می شود. همچنین به هیدروکسید سدیم مراجعه کنید.
ایمنی
هیدروکسید پتاسیم به طور گسترده ای در صنایع دارویی و غذایی استفاده می شود و به طور کلی در غلظت های کم به عنوان یک ماده غیر سمی در نظر گرفته می شود. در غلظت های بالا یک ماده تحریک کننده خورنده برای پوست ، چشم و غشاهای مخاطی است.
(موش ، خوراکی): 273/0 گرم بر کیلوگرم
احتمال قرارگیری در معرض بیماری
KOH معمولاً به عنوان قلیایی و در ساخت سایر ترکیبات پتاسیم استفاده می شود.
ذخیره سازی
هنگام دست زدن به این مواد باید از عینک های مخصوص چلپ چلوپ و دستکش غیر قابل نفوذ استفاده شود تا از تماس چشم و پوست جلوگیری شود. عملیات با محلول های هیدروکسید فلز که پتانسیل ایجاد آئروسل را دارند باید در هود بخار انجام شود تا از استنشاق جلوگیری کند. NaOH و KOH هنگام حل شدن در آب ، گرمای قابل توجهی تولید می کنند. هنگام مخلوط کردن با آب ، همیشه مواد آرایشی را به آرامی به آب اضافه کنید و مرتباً هم بزنید. هرگز به مقدار محدود آب به هیدروکسیدهای جامد اضافه نکنید. هیدروکسید پتاسیم باید در یک ظرف ضد فلز ، غیر فلزی و در مکانی خشک و خنک ، از اسیدها و مواد ناسازگار جدا شود.
حمل دریایی
UN1814 (محلول) و UN1813 (جامد)؛ هیدروکسید پتاسیم ، جامد یا محلول ، کلاس خطر: 8؛ برچسب ها: 8-ماده خورنده.
روش های تصفیه
محتوای کربنات آن را می توان با شستشوی سریع چوب های KOH با آب قبل از حل آنها در آب مقطر جوشانده ، کاهش داد. متناوباً ، می توان مقدار کمی اضافی از BaCl2 یا Ba (OH) 2 اشباع شده به محلول اضافه کرد که پس از خوب تکان خوردن ، کنار گذاشته می شود تا اجازه جدا شدن BaCO3 داده شود. دیویس و نانکولاس [Nature 165 237 1950] محلولهای KOH را با استفاده از یک ستون Amberlite IR ، بدون تبادل یونی ، کربنات آزاد می کنند -100 در فرم OH.
ناسازگاری
هیدروکسید پتاسیم یک پایه قوی است و با هر ترکیبی که به راحتی تحت هیدرولیز یا اکسیداسیون قرار گیرد ناسازگار است. واکنش شدید با اسیدها ، الکل ها ، آب ، فلزات (در حالت خیس) ، هیدروکربن های هالوژنه. انیدرید مالئیک اگر KOH با آب و دی اکسید کربن از هوا تماس پیدا کند ، گرما تولید می شود. این نباید در ظروف شیشه ای یا آلومینیومی ، خورنده روی ، آلومینیوم ، قلع و سرب در حضور رطوبت آزاد کننده گاز هیدروژن قابل احتراق / انفجار ذخیره شود. می تواند آب را از هوا جذب کرده و گرمای کافی را برای اشتعال مواد قابل احتراق اطراف بدهد.

تفاوت مهم بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک

تفاوت مهم بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک در این است که اسید اسکوربیک ترکیب موادی است که ما به عنوان ویتامین C مصرف می کنیم ، در حالی که اسید سیتریک فقط در قرص های ویتامین C برای عطر و طعم استفاده می شود.

اسید سیتریک و اسید اسکوربیک از ترکیبات آلی هستند که می توانند مانند اسیدها عمل کنند. اسیدهای آلی اساساً حاوی هیدروژن و کربن به همراه عنصر دیگری هستند. سایر اسیدهای آلی رایج اسید استیک ، اسید فرمیک ، اسید لاکتیک و غیره هستند. این اسیدها دارای یک گروه -COOH هستند. بنابراین ، آنها می توانند به عنوان اهدا کننده پروتون عمل کنند. اسید سیتریک و اسید اسکوربیک هر دو در مرکبات وجود دارد ، بنابراین یک سردرگمی بین این دو وجود دارد. با این حال ، آنها کاملاً دو مولکول جداگانه هستند.

ماده
1. بررسی اجمالی و تفاوتهای اصلی
2. اسید سیتریک چیست
3. اسید اسکوربیک چیست
4. مقایسه ساید بای ساید - اسید سیتریک در مقابل اسید اسکوربیک به شکل جدول
5. خلاصه

اسید سیتریک چیست؟
اسید سیتریک یک اسید آلی است که در میوه های مرکبات وجود دارد. به عنوان مثال ، مرکبات لیمو ، لیمو ، پرتقال هستند. یک ویژگی مشترک برای همه این میوه ها طعم ترش آنهاست و اسید سیتریک مسئول این امر است. با توجه به مقدار موجود ، ترشی از میوه ای به میوه دیگر متفاوت است.

همچنین ، این اسید در برخی از سبزیجات وجود دارد. این یک اسید ضعیف نسبت به اسیدهای غیر آلی مانند HCl یا اسید سولفوریک با فرمول شیمیایی C6H8O7 است. به صورت جامد بلوری سفید رنگ به نظر می رسد و پس از حل شدن در مایع ، به عنوان اهدا کننده پروتون عمل می کند. بعلاوه محلول در آب است. اسید سیتریک دارای سه گروه کاکائو است ، بنابراین ، منعکس کننده خواص سایر اسیدهای کربوکسیلیک است. به عنوان مثال ، هنگام گرم کردن ، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود. در مقایسه با سایر اسیدهای کربوکسیلیک ، اسید سیتریک از مقاومت بیشتری برخوردار است زیرا یونها با پیوند هیدروژن درون مولکولی تثبیت می شوند.

در میان بسیاری از موارد استفاده ، ما روزانه از اسید سیتریک به عنوان یک افزودنی غذایی استفاده می کنیم. این طعم و مزه به نوشیدنی اضافه می کند. این اسید پاک کننده طبیعی خوبی است. بنابراین ، برای تمیز کردن محصولات و محصولات زیبایی مفید است. دلیل دیگر استفاده از اسید سیتریک در یک محصول پوستی ، توانایی آن است که به عنوان یک آنتی اکسیدان عمل کند.

علاوه بر این ، اسید سیتریک یک ماده شیمیایی خوب است. می تواند به فلزات و مواد معدنی متصل شود. بنابراین به بدن کمک می کند تا راحت تر جذب و هضم شود. علاوه بر این ، این اسید واسطه ای در چرخه اسید سیتریک است. بنابراین ، این یک مولکول موجود در همه موجودات زنده است.

در اینجا درباره اسید سیتریک بیشتر بخوانید 

اسید اسکوربیک چیست؟
اسید اسکوربیک نیز یک اسید آلی طبیعی است. اسید اسکوربیک L به ویتامین C نیز معروف است و یک ماده مغذی ضروری برای انسان است. این فرمول مولکولی C6H8O6 دارد. به رنگ سفید یکدست است اما گاهی اوقات کمی زرد به نظر می رسد.

اسید اسکوربیک در آب و سایر حلال های آلی قطبی محلول است. هنگامی که یک پروتون شل از یک گروه هیدروکسیل به کربن وینیل متصل شود ، مولکول با تثبیت رزونانس پایدار می شود. این پایداری پایه مزدوج رسوب شده اسید اسکوربیک باعث اسیدی شدن آن نسبت به سایر گروه های هیدروکسیل می شود. علاوه بر این ، اسید اسکوربیک مانند اسید سیتریک یک آنتی اکسیدان است.

تفاوت اسید سیتریک با اسید اسکوربیک چیست؟
اسید سیتریک یک اسید آلی موجود در مرکبات است در حالی که اسید اسکوربیک یک اسید آلی طبیعی است که ما آن را ویتامین C می نامیم. تفاوت مهم بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک این است که اسید اسکوربیک همان ماده فعال است که ما به عنوان ویتامین C مصرف می کنیم. در حالی که اسید سیتریک در قرص های ویتامین C فقط برای عطر و طعم استفاده می شود. علاوه بر این ، اسید اسکوربیک دارای یک ساختار حلقوی است ، اما اسید سیتریک دارای یک ساختار خطی است.

به عنوان یک تفاوت مهم دیگر بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک ، می توان گفت که اسید سیتریک دارای سه گروه کربوکسیل است و آنها می توانند پروتون ها را اهدا کنند وقتی که به عنوان اسید عمل کنند ، اما در اسید اسکوربیک ، هر هیچ گروه -COCO وجود ندارد (اگر حلقه باز شود) ممکن است -COOH باشد). اهدای پروتون از گروه های هیدروکسیل موجود در مولکول است. علاوه بر این ، تفاوت دیگر بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک این است که در اسید سیتریک ، یون دی پروتونیا با پیوند هیدروژن درون مولکولی تثبیت می شود ، در حالی که در اسید اسکوربیک ، مولکول دزوناته با تشدید تثبیت می شود.

 

برای مطالعه بیشتر درباره اسید آسکروبیک نیز اینجا کلیک کنید

تفاوت بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک به شکل جدول
خلاصه - اسید سیتریک در مقابل اسید اسکوربیک
قرص های ویتامین C طعم ترشی دارند. این به دلیل وجود اسید اسکوربیک نیست ، بلکه به دلیل اسید سیتریک است. بنابراین ، تفاوت مهم بین اسید سیتریک و اسید اسکوربیک در این است که اسید اسکوربیک ، ماده موثری است که ما به عنوان ویتامین C مصرف می کنیم ، در حالی که اسید سیتریک فقط در قرص های ویتامین C برای طعم دهنده استفاده می شود.

منابع:
2. "اسید سیتریک". مرکز ملی اطلاعات بیوتکنولوژی. پایگاه داده مرکب PubChem ، ایالات متحده کتابخانه ملی پزشکی. در اینجا موجود است

استفاده از گلیسیرین برای زیبایی

شاید شنیده باشید که گلیسیرین برای گریه در سریال ها و فیلم ها استفاده می شود ، مادر و مادربزرگ ما مدت هاست که از آن استفاده می کنند ، نه ، نه برای گریه ، اما این یک قسمت اساسی از زیبایی آنها بوده است. گلیسیرین فواید بسیاری برای پوست ما به همراه دارد که از این ترکیبات در همه کرم ها و لوسیون های فانتزی که در بازارها نیز موجود است استفاده می شود. گلیسیرین همیشه محبوب بوده است ، زیرا در طول سال ها یک ماده ضروری برای زیبایی بوده است زیرا دارای مزایای شگفت انگیز بسیاری است. نکات آسان در مورد نحوه استفاده از گلیسیرین در صورت خود را بیاموزید.

گلیسیرین چیست؟
قبل از استفاده از گلیسیرین مهم است که بدانیم گلیسیرین چیست. گلیسیرین کوجی که گلیسرول نیز نامیده می شود ، مایعی بی رنگ ، بی بو ، با طعم شیرین و دارای قوام بسیار چسبناک و چسبناک است. این ماده همچنین به صابون ، یک ترکیب آلی قند و الکل ، که از منابع گیاهی و حیوانی گرفته می شود ، اضافه می شود و برای بسیاری از مزایای سلامتی و زیبایی استفاده می شود.

راه های استفاده از گلیسیرین در صورت
1 پنبه را روی صورت بمالید
صورت خود را با آب بشویید و با حوله آن را به خوبی خشک کنید.
حتی پس از خشک شدن روی صورت کمی احساس سفتی خواهید کرد.
کمی گلیسیرین روی کمی پنبه (یک پنبه پنبه ای) بریزید و آن را روی پوست خود بمالید.
از مالیدن روی دهان و چشم خودداری کنید.
آن را بلافاصله بشویید بلکه بگذارید مدتی به عمق پوست فرو رود.

از 2 گلیسیرین به عنوان پاک کننده استفاده کنید
گلیسیرین یک پاک کننده عالی است و می تواند جایگزین شیر تمیز کننده و حلالهایی باشد که معمولاً مورد استفاده قرار می گیرند.
برای بهترین نتیجه می توانید یک قاشق چای خوری گلیسیرین به سه قاشق چای خوری شیر اضافه کنید.
شب آن را روی صورت خود بمالید و صبح بشویید.

3 آلودگی ، روغن و آرایش را از روی پوست پاک کنید
می توانید با مخلوط کردن نیمی از فنجان آب و یک و نیم قاشق چای خوری از همان مقدار گلیسیرین و آرد ذرت ، در یک ظرف شیشه ای ضد فر ، مواد پاک کننده خانگی درست کنید. مخلوط را بجوشانید تا تمیز شود. بعد از سرد شدن مخلوط ، کمی روی پوست مرطوب بمالید و آن را با آب گرم بشویید.

هنگام استفاده از گلیسیرین احتیاط کنید
استفاده از گلیسیرین برای صورت کاملاً مفید است. با این حال ، برخی اقدامات احتیاطی وجود دارد که باید هنگام استفاده از گلیسیرین بر روی صورت انجام دهید. اگرچه گلیسیرین بسیار خفیف است و بندرت باعث کهیر یا بثورات می شود ، اما در برخی از زنان ، گلیسیرین باعث آلرژی می شود.

مانند تمام محصولات پوستی به شما توصیه می شود قبل از استفاده از آن روی صورت ، روی پوست دست خود آزمایش کنید. همیشه باید قبل از استفاده از تست پچ تست انجام دهید و در صورت ایجاد علائم آلرژیک مانند تاول یا تورم یا کهیر با پزشک تماس بگیرید.

همیشه قبل از استفاده از گلیسیرین با آب یا گلاب رقیق شوید. مقدار کمی استفاده کنید و آن را برای مدت طولانی تر از حد لازم روی صورت خود رها نکنید. بعد از مدتی گلیسیرین را بشویید زیرا ویسکوزیته گلیسیرین باعث جذب گرد و غبار و آلودگی می شود.

گلیسیرین همچنین می تواند تا حدی باعث حساسیت به آفتاب شود ، بنابراین پس از استفاده از چیزی روی صورت ، ضد آفتاب بزنید.

اگر از استفاده گلیسیرین از منبع حیوانی برای نیازهای زیبایی خود ناراحت نیستید ، می توانید از گلیسیرین گیاهی مشتق شده از روغن های گیاهی استفاده کنید.

موارد استفاده از گلیسیرین

گلیسیرین ، مرطوب کننده
گلیسیرین یکی از موثرترین مرطوب کننده ها است زیرا به پوست شما کمک می کند تا رطوبت هوا را جذب کند. به عنوان ماده ای تشکیل دهنده و نگهدارنده رطوبت عمل می کند که از تبخیر آب در پوست شما جلوگیری می کند.
با مخلوط کردن دو قاشق غذاخوری آب لیمو تازه در 250 میلی لیتر گلیسیرین ، یک مرطوب کننده گلیسیرین در خانه درست کنید.
این ترکیب را هر شب روی صورت خود بمالید تا صبح طراوت پوست پیدا کنید.

حدود نیم فنجان آب به یک قاشق چای خوری گلیسیرین گیاهی اضافه کنید.
حدود یک قاشق چای خوری روغن نباتی فشرده شده مانند کنجد ، بادام یا زردآلو به آن اضافه کنید.
همچنین می توانید یک روغن اساسی را به انتخاب خود اضافه کنید تا از مزایای رایحه درمانی بهره مند شوید.
مخلوط را در یخچال خنک کرده و با پنبه روی صورت خود بمالید.

گلیسیرین ، درمان ضد پیری
اگر روی صورت خود سن مشاهده کردید ، شروع به استفاده از گلیسیرین کنید و به مرور اثر آن را مشاهده خواهید کرد. زیرا پوست شما را مرطوب کرده و با پر کردن ترکهای کوچک در پوست ، قابلیت ارتجاعی را بهبود می بخشد. به همین دلیل است که از گلیسیرین سالها به عنوان یک روش درمانی محبوب ضد پیری استفاده می شود.

نحوه استفاده
یک سفید تخم مرغ را بزنید تا کف شود.
پس از آن ، یک قاشق عسل و گلیسیرین را مخلوط کنید.
روی صورت خود بزنید.
بعد از 20 دقیقه بشویید.

گلیسیرین ، درمان آکنه
بسیاری از ما از جوش رنج می بریم و اگر شما نیز یکی از افرادی هستید که به دنبال راهی برای از بین بردن آکنه آنها هستید ، می توانید گلیسیرین به مواد زیبایی خود اضافه کنید.

لبهای زیبا را با گلیسیرین دریافت کنید
لب های پاره شده به ویژه در زمستان برای هر خانمی مشکل ساز است. بیشتر ما از بین برنده لب های تجاری و غنی از مواد شیمیایی برای خلاص شدن از شر این مشکل استفاده می کنیم ، در حالی که استفاده از گلیسیرین ملایم غیر سمی گزینه ای است که به همان اندازه روی پوست شما نیز موثر است.

چند قطره گلیسیرین و عسل روی لب های خود بمالید.
هشدار: عسل و گل  طعم شیرین سارین ممکن است شما را وسوسه کند تا آن را لیس بزنید ، اما فقط وضعیت را بدتر می کند. در عوض ، صبر کنید تا خشک شود و سپس آن را با گلوله های پنبه پاک کنید.

گلیسیرین ، محلول پوست خشک
اگر از خرید لوسیون های گران قیمت و کره های بدن که برای درمان خشکی پوست شما کافی نیستند خسته شده اید؟ مهم نیست ، این بار به جای همه چیزهایی که باعث صاف شدن پوست شما می شوند ، گلیسیرین را امتحان کنید ، ترک خوردگی پاشنه پا و خشکی پوست را نیز التیام دهید.

با مخلوط کردن کمی گلیسیرین با آب ، رقیق شده و هر روز دست و پاها را ماساژ دهید.

گلیسیرین ، محلول دباغی
شما می توانید از گلیسیرین به عنوان ضد آفتاب سبک استفاده کنید زیرا هنگام آب بندی رطوبت به عنوان پادزهر در برابر اشعه های مضر خورشید و آلاینده های محیطی عمل می کند. و اگر از قبل استرس داشته اید ، گلیسیرین می تواند با از بین بردن آلودگی ها و آلودگی های حباب زده در منافذ پوست و روشن شدن رنگ ، رنگ اصلی خود را بازگرداند.

برای خرید گلیسیرین میتوانید به بازرگانی آسمان تجارت مراجعه کنید : https://asemantejarat.com/%DA%AF%D9%84%DB%8C%D8%B3%DB%8C%D8%B1%DB%8C%D9%86-glycerin/

گلیسیرین و مراقبت از پوست

مراقبت از پوست: این دو مورد را در شب با هم ترکیب کنید و گلیسیرین را روی صورت بمالید ، حتی در سن 40 سالگی نیز صورت می درخشد

گلیسیرین مشکل پوستی را درمان می کند. اگر می خواهید پوست شما برای همیشه ذوب شود ، پس از آن در شب به این 3 روش استفاده کنید.
3 روش استفاده از گلیسیرین برای شفافیت پوست در برنامه مراقبت از پوست در شب

مراقبت از پوست: این دو مورد را در شب با هم ترکیب کنید و گلیسیرین را روی صورت بمالید ، حتی در سن 40 سالگی نیز صورت می درخشد
گلیسیرین می تواند درمان خوبی برای هرگونه مشکل پوستی باشد. به عنوان دارویی برای پوست شما عمل می کند. اگر حدود 30 سال دارید ، حتماً آن را در برنامه مراقبت شبانه خود بگنجانید. بله ، به از بین بردن خطوط ریز ، خشکی ، جوش های آکنه و علائم پیری صورت کمک می کند.

می توان آن را با گلاب و لیمو روی صورت استفاده کرد. با این کار پوست صاف و براق می شود. امروز ما به شما خواهیم گفت که چگونه با گلیسیرین درمان ، مرطوب کننده و مقوی کنید.

1 به عنوان پاک کننده
1-
گلیسیرین به طور عمده از ترکیبات آلی قند و الکل تشکیل شده است. این توانایی شگفت انگیز برای تمیز کردن عمیق پوست با از بین بردن چربی ، آلودگی و حتی آرایش صورت را دارد. اگر نمی خواهید از شیر برای تمیز کردن صورت استفاده کنید ، می توانید به جای آن از گلیسیرین استفاده کنید. برای استفاده از آن ابتدا صورت خود را خیس کرده و سپس گلیسیرین را با پنبه روی آن قرار دهید. در صورت تمایل می توانید یک قاشق غذاخوری گلیسیرین را نیز در سه قاشق غذاخوری شیر اضافه کنید. می توانید یک شب بگذارید

2 برای مرطوب سازی پوست
2-
کسانی که پوست خشک دارند می توانند از گلیسیرین استفاده کنند. این باعث می شود که غلط دهنده در صفحه نمایش شما قفل شود و پوست نرم شود. علاوه بر این ، رشد سلول های پوست را افزایش می دهد و باعث از بین رفتن چین و چروک های پوستی می شود. گلیسیرین را مستقیماً روی پوست خود بمالید یا با روغن ویتامین E مخلوط کنید. قبل از خواب شب آن را روی پوست ماساژ دهید و بگذارید یک شب بماند.

3 برای تنظیم صدا
3-
گلیسیرین مناسب انواع پوست است زیرا پوست را بسیار لطیف می کند. این باعث می شود پوست شما سبوم بیش از حد ایجاد نکند ، که از جوش و آکنه جلوگیری می کند. برای استفاده از آن روی صورت ، 1 قاشق چای خوری گلیسیرین و دو قاشق چای خوری گلاب مصرف کرده و از آن به عنوان ماده تقویت کننده پوست استفاده کنید.

برای مطالعه بیشتر درباره گلیسیرین و استفاده های آن برای پوست به اینجا مراجعه کنید

آسپارتام

معرفی

 

آسپارتام یک شیرین کننده شدید ، کم کالری و مصنوعی است. این یک پودر سفید و بدون بو است ، تقریباً 200 برابر شیرین تر از شکر است. در اروپا مجاز است به عنوان افزودنی غذایی در مواد غذایی مانند نوشیدنی ها ، دسرها ، شیرینی ها ، لبنیات ، آدامس ها ، محصولات کاهش دهنده انرژی و کنترل وزن و به عنوان شیرین کننده رومیزی استفاده شود.

برای خرید آسپارتام با قیمت مناسب توصیه ما شرکت بیسموت است که میتوانید به https://bismoot.com/blog/آسپارتام/ مراجعه کنید

 

آسپارتام و محصولات تجزیه آن بیش از 30 سال مورد تحقیقات گسترده قرار گرفته است از جمله مطالعات تجربی حیوانات ، تحقیقات بالینی ، مطالعات مصرف و اپیدمیولوژیک و نظارت پس از بازاریابی. سالها و در بسیاری از کشورها پس از ارزیابی های دقیق ایمنی ، برای انسان ایمن و مجاز بوده است.

 

در اتحادیه اروپا برچسب مواد غذایی حاوی آسپارتام باید وجود آن را ذکر کند ، نام یا شماره E آن (E 951) را نشان دهد.

 

نقاط عطف

 

2013 EFSA اولین ارزیابی کامل از خطر آسپارتام را منتشر کرد. این نظرسنجی نتیجه گیری می کند که آسپارتام و محصولات تجزیه آن برای جمعیت عمومی (از جمله نوزادان ، کودکان و زنان باردار) بی خطر است.

 

مصرف روزانه قابل قبول (ADI) 40 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن در روز برای جمعیت عمومی محافظت در نظر گرفته می شود و قرار گرفتن در معرض مصرف کننده آسپارتام بسیار کمتر از این ADI تخمین زده می شود. برای بیمارانی که از بیماری پزشکی فنیل کتونوریا رنج می برند ، ADI قابل اجرا نیست ، زیرا آنها به رعایت دقیق رژیم کم فنیل آلانین (اسید آمینه پروتئین های موجود در بسیاری از غذاها) نیاز دارند.

 

2013 EFSA یک رایزنی عمومی بصورت آنلاین درباره پیش نویس نظر علمی خود در مورد ایمنی آسپارتام برگزار می کند ، و پس از آن جلسه ای با طرف های علاقه مند برای بحث در مورد بازخورد دریافت شده از مشاوره عمومی آنلاین انجام می شود.

2012 ، EFSA در هنگام ارزیابی ریسک آسپارتام ، فراخوانی را برای اطلاعات مربوط به اسید استیک 5-بنزیل -3،6-دیوکسو-2-پیپرازین (DKP) و سایر محصولات تخریب آسپارتام آغاز کرد ، پس از اینکه کارشناسان دریافتند اطلاعات کافی در مورد اینها وجود ندارد موادی که هنگام نگهداری در شرایط خاص می توانند از آسپارتام در غذا و نوشیدنی تشکیل شوند.

 

2011 با تأیید مجدد تعهد خود به گشودگی و شفافیت ، EFSA لیست کاملی از مطالعات علمی را که پس از فراخوان داده دریافت شده منتشر می کند و داده های علمی منتشر نشده قبلی را از جمله 112 سند اصلی در مورد آسپارتام که برای حمایت از درخواست مجوز اسپارتام ارسال شده است ، در دسترس عموم قرار می دهد. در اروپا در اوایل دهه 1980

 

2011 کمیسیون اروپا از EFSA می خواهد که ارزیابی مجدد کامل آسپارتام را که در ابتدا برای تکمیل برنامه ریزی شده بود ، به عنوان بخشی از ارزیابی مجدد سیستماتیک تمام مواد افزودنی غذایی مجاز در اتحادیه اروپا قبل از 20 ژانویه 2009 ، ارائه دهد.

 

2011 EFSA نتیجه گرفت که دو مقاله اخیر در مورد شیرین کننده های مصنوعی دلیلی برای تجدیدنظر در ارزیابی های قبلی ایمنی آسپارتام یا سایر شیرین کننده های فعلی مجاز در اتحادیه اروپا ندارند.

 

کارشناسان EFSA 2009 یافته های جدید در مورد سرطان زایی آسپارتام در موش صحرایی را ارزیابی کردند و نتیجه گرفتند که هیچ نشانه ای از ژنوتوکسیک یا سرطان زایی آسپارتام وجود ندارد و هیچ دلیلی برای تجدید نظر در ADI برای آسپارتام 40 میلی گرم بر کیلوگرم در روز وجود ندارد.

 

2006 پس از ارزیابی یک مطالعه طولانی مدت سرطان زایی بر روی آسپارتام ، کارشناسان EFSA نتیجه گرفتند که هیچ دلیلی برای تجدید نظر در ADI برای آسپارتام 40 میلی گرم در کیلوگرم وزن بدن در روز وجود ندارد.

نقش

 

وظیفه اصلی EFSA در رابطه با ارزیابی ایمنی آسپارتام پاسخگویی به درخواست های مدیران ریسک برای مشاوره علمی و نظارت بر ادبیات علمی است که ممکن است بر ارزیابی ایمنی این ماده تأثیر بگذارد.

 

طبق برنامه ارزیابی مجدد کلیه مواد افزودنی غذایی که تا قبل از 20 ژانویه 2009 مجاز شده اند ، EFSA موظف است ایمنی آسپارتام را دوباره ارزیابی کند. این ارزیابی مجدد ، که در ابتدا قرار بود حداکثر تا سال 2020 نهایی شود ، پس از درخواست کمیسیون اروپا برای سال 2013 ارائه شد.

 

به عنوان بخشی از ارزیابی ایمنی مواد افزودنی غذایی ، EFSA در صورت امکان (به عنوان مثال در صورت وجود اطلاعات علمی کافی) ، میزان مصرف قابل قبول روزانه (ADI) را برای هر ماده تعیین می کند. ADI مقدار ماده ای است که افراد می توانند روزانه در طول زندگی خود بدون هیچ گونه خطر قابل توجهی برای سلامتی مصرف کنند. ADI ها معمولاً بر حسب میلی گرم به ازای هر کیلوگرم وزن بدن در روز (میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن در روز) بیان می شوند. ADI می تواند برای یک افزودنی خاص یا گروهی از مواد افزودنی با خصوصیات مشابه اعمال شود. هنگام ارزیابی مجدد مواد افزودنی مجاز قبلی ، EFSA می تواند ADI موجود را تأیید ، اصلاح یا پس از بررسی تمام شواهد موجود ، پس بگیرد.

 

از سال 2002 ، EFSA ایمنی آسپارتام را تحت بررسی منظم نگه داشته و هیئت های علمی آن نظرات مختلفی را درباره مطالعات مربوط به این شیرین کننده صادر کرده اند.

 

چارچوب اتحادیه اروپا

آسپارتام یک افزودنی غذایی است. قانون مربوطه در اتحادیه اروپا به تفصیل در مبحث: مواد افزودنی غذایی (به "چارچوب اتحادیه اروپا" مراجعه کنید).

در طی دهه 1980 ، آسپارتام برای استفاده در غذاها و به عنوان یک شیرین کننده روی میز توسط چندین کشور عضو اتحادیه اروپا مجاز بود. قانون اروپایی که استفاده از آن را در مواد غذایی هماهنگ می کند ، در سال 1994 و پس از ارزیابی کامل ایمنی توسط کمیته علمی مواد غذایی (SCF) در 1984 و 1988 ارائه شد. بررسی های بیشتر داده های آسپارتام توسط SCF در 1997 و 2002 انجام شد.

https://en.wikipedia.org/wiki/Aspartame

مطلبی جالب درباره ستیل الکل

امروز مطلب جالبی درباره ستیل الکل خوندم از مهندس علی کاظمی که برام خیلی جالب بود 

تیکه ای از این متن رو برای شما میارم و اگر خواستید ستیل الکل بخرید یا بیشتر بخونید به این لینک مراجعه کنید : https://asemantejarat.com/cetyl-alcohol/ 

کاربرد ستیل الکل

بازار خرید و فروش ستیل الکل به سه دسته کاربرد تقسیم می شود:

• براساس فرم :
  •  به دو فرم مایع شفاف و مواد جامد مومی وجود دارند که نوع جامد ستیل الکل کاربرد بیشتری در صنایع مختلف مخصوصا آرایشی – بهداشتی دارد.
• براساس عملکرد: بازار کاربرد ستیل الکل براساس عملکرد آن به بازار موارد امولسیون سازی، ماده تغلیظ کننده، آنتی اکسیدان، ماده حالت دهنده، نرم کننده و سورفاکتانت تقسیم بندی می شود که دو عملکرد امولسیون سازی و نرم کننده سهم بسیار بیشتری دارند چرا که در محصولات متنوعی مثل شامپوها، کرم های پوست، لوسیون ها و غیره استفاده می شوند.
• براساس استفاده نهایی: ستیل الکل را می توان برحسب کاربرد در استفاده نهایی، در صنایع غذایی، صنایع آرایشی – بهداشتی، صنایع تولید محصولات مراقبت از سلامت و دارویی بکار گرفت که صنایع آرایشی – بهداشتی به محصولات مراقبت از پوست، مو، ضد آفتاب، رژ لب، رنگ مو و غیره تقسیم بندی می شود.

مصارف ستیل الکل

به طور کلی اگر بخواهیم مصارف ستیل الکل را اشاره کنیم موارد زیر را می توان نام برد:

در صنایع آرایشی بهداشتی

برای تولید لوسین ها و کرم های پوستی به عنوان ماده تغلیظ کننده و امولسیون کننده استفاده می شود تا جلوی جدا شدن مواد تشکیل دهنده را از هم بگیرد و همچنین از تبخیر پوست و خشکی آن جلوگیری کرده و همیشه آن را مرطوب نگه دارد (مرطوب کننده) لذا از ستیل الکل برای پوست نیز استفاده گسترده ای می شود.

ضمنا چون ستیل الکل در دماهای بالاتر از دمای نرمال بدن ذوب می شود از آن برای ساخت رژلب جهت چسبیدن رنگ به پوست استفاده می شود.

به عنوان نرم کننده و حالت دهنده از ستیل الکل برای مو به شکل رنگ مو و شامپو نیز استفاده می کنند.

صنایع غذایی

در صنایع غذایی یک افزودنی غذایی است که به عنوان ماده طعم دهنده یا در تزئینات روی بسته بندی مواد غذایی یا خوراکی هایی مثل آدامس و غیره استفاده می شود.

برخی صنایع متفرقه

در برخی صنایع متفرقه از ستیل الکل در سوخت ها و مواد حد واسط شیمیایی و نرم کننده، به عنوان ماده تشکیل دهنده اصلی استفاده می گردد. حتی به عنوان لوبریکانت برای پیچ و مهره ها در فرایند تولید استفاده می گردد. 

این قسکت هم از ویکی پدیا مهم بود که زیر اوردم 

Side effects

People who suffer from eczema can be sensitive to cetyl alcohol,though this may be due to impurities rather than cetyl alcohol itself.  However, cetyl alcohol is sometimes included in medications used for the treatment of eczema

ترجمه : 

اثرات جانبی
افرادی که از اگزما رنج می برند می توانند نسبت به الکل استیل حساس باشند ، گرچه این امر ممکن است به دلیل وجود ناخالصی به جای خود الکل استیل باشد. با این حال ، الکل استیل گاهی در داروهای مورد استفاده برای درمان اگزما وجود دارد. 

https://en.wikipedia.org/wiki/Cetyl_alcohol

 

 

روغن جلبک DHA چیست و چگونه به عنوان مکمل عمل می کند

روغن جلبک DHA چیست و چگونه به عنوان مکمل عمل می کند
روغن جلبک روغنی است که از برخی جلبک های دریایی تهیه می شود. مانند روغن ماهی ، از روغن جلبک به عنوان منبع اسیدهای چرب امگا 3 استفاده می شود. دو مورد از مهمترین اسیدهای چرب امگا 3 موجود در روغن جلبک ، اسید دوکوزا هگزانوئیک (DHA) و اسید ایکوزاپنتانوئیک (EPA) هستند. روغن جلبک در غذاها و به عنوان دارو استفاده می شود.

جلبک ها خود شامل 40000 گونه هستند که از موجودات میکروسکوپی تک سلولی معروف به جلبک های کوچک گرفته تا جلبک دریایی و جلبک دریایی است. همه انواع آنها به انرژی حاصل از نور خورشید یا اشعه ماورا بنفش (UV) و دی اکسید کربن متکی هستند.

گونه های خاصی از ریز جلبک ها به ویژه در دو نوع اصلی اسیدهای چرب امگا 3 غنی هستند - اسید ایکوزاپنتانوئیک (EPA) و اسید دوکوزا هگزانوئیک (DHA). به همین ترتیب ، این گونه ها برای روغن خود پرورش داده می شوند.

یک مطالعه نشان داد که درصد امگا 3 در ریز جلبک ها با ماهی های مختلف قابل مقایسه است.

 

روغن های جلبک و روغن ماهی اصلی ترین منابع طبیعی PUFA های زنجیره بلند امگا 3 هستند. با این حال ، روغن های جلبک در مقایسه با روغن ماهی از جمله قوام ترکیب ، خواص حسی و سهولت تولید ، مزایای خاصی را نشان می دهند. همانطور که این فصل نشان می دهد ، امکانات مختلفی برای بدست آوردن روغن جلبک با اسیدهای چرب اصلی مختلف امگا 3 وجود دارد (که این امر باعث افزایش احتمال استفاده های خاص مختلف می شود). همچنین ، روغن های جلبک فاقد کلسترول هستند (که دارای خواص غذایی منفی در نظر گرفته می شود) و فاقد آلاینده های بالقوه هستند که خطر مهمی در روغن ماهی ها به شمار می رود. در مقابل ، بوی ماهی که روغن ماهی را همراهی می کند ، روغنهای جلبکی بو ندارند و استفاده از آن را محدود می کند. علاوه بر این ، تولید زیست توده جلبکی آسان تر و سازگار با محیط زیست است ، و عملکرد بیشتری نسبت به تولید روغن ماهی دارد.

چگونه کار می کند؟
روغن جلبک حاوی اسیدهای چرب امگا 3 و امگا 9 است. این اسیدهای چرب می توانند التهاب (تورم) را کاهش دهند ، سطح برخی از چربی ها را در خون بهبود بخشند و به عملکرد مغز کمک کنند.

منبع : https://eu.echemi.com/info/what-is-dha-algae-oil-and-how-does-it-work-as-the-supplement_111354.html